Když vezmete do ruky láhev syceného nápoje, je pravděpodobné, že na její etiketě najdete charakteristickou složku – mluvíme zde o H 2 CO 3 , což je kyselina uhličitá. Aplikace a vlastnosti této chemické sloučeniny si zaslouží pozornost, protože jde o jednu z nejnestabilnějších a zároveň nejoblíbenějších kyselin, které našly široké uplatnění v potravinářském průmyslu i mimo něj. Co byste měli vědět o kyselině uhličité? Zde je několik užitečných informací.
Výroba a rozklad kyseliny uhličité
Proces výroby kyseliny uhličité není složitý. Nevyžaduje také příliš mnoho přísad nebo použití pokročilých technologií. Jak se vyrábí H 2 CO 3 , neboli kyselina uhličitá? Strukturní vzorec této chemikálie ukazuje, že vzniká rozpouštěním oxidu uhličitého (CO 2 ) ve vodě (H 2 O). Chemická látka získaná během této reakce vykazuje několik specifických vlastností, o kterých budeme diskutovat níže.
Vlastnosti kyseliny uhličité
Co byste měli vědět o fyzikálních a chemických vlastnostech kyseliny uhličité ? Tato sloučenina:
- je velmi slabý a nestabilní,
- je bez zápachu,
- je tekutý,
- má mírně kyselou chuť,
- existuje pouze ve zředěných roztocích,
- je snadno odbouratelný na vodu a oxid uhličitý,
- barvy methyl oranžová v červené,
- spoluvytváří soli kyseliny uhličité (uhličitany).
Dvojsytná kyselina H 2 CO 3 tvoří dva typy solí: kyselé (hydrogenuhličitany) a neutrální. Kromě toho nelze kyselinu uhličitou vyrábět v koncentrované formě. Současní vědci také zjistili, že kyselinu uhličitou lze získat v plynné formě ve stopovém množství, i když je to velmi obtížný úkol.
Co je to disociace kyseliny uhličité?
Kyselina uhličitá ve vodných roztocích se postupně rozkládá. Tento jev se nazývá iontová disociace. Jde o dvoustupňový proces, který spočívá v postupném odpojování vodíkových iontů – nejprve odpadne jeden kationt a poté druhý. V důsledku disociace se celá chemikálie rozloží na 2 kladné vodíkové ionty a záporné uhličitanové ionty.
Výskyt a aplikace kyseliny uhličité
Kyselina uhličitá se vyznačuje tím, že se vyskytuje pouze ve vodných roztocích. Této vlastnosti využívali před více než 200 lety první výrobci sody, kteří přišli s myšlenkou průchodu oxidu uhličitého vodou. CO 2 byl získán jako výsledek reakce kyseliny octové s hydrogenuhličitanem sodným (jedlá soda). Po nasycení vody jím bylo zjištěno, že sycený nápoj je mnohem více osvěžující než jakýkoli jiný známý nealkoholický nápoj. V současné době je rozsah použití kyseliny uhličité (H 2 CO 3 ) v průmyslu sycených nápojů velmi široký. Dá se s jistotou říci, že bez této přísady bychom nikdy nepoznali chuť ikonických nápojů, jako je klasická sodovka, sycené minerální vody nebo nealko perlivé nápoje jako oranžáda, Coca-Cola, Pepsi nebo Sprite. Kyselina uhličitá nachází uplatnění také v laboratořích v chemickém průmyslu a také v kosmetologii – používá se k přípravě pokročilých pleťových čisticích a omlazujících ošetření. V lékařství je tato sloučenina využívána např. lázeňskými místy k přípravě uhličitých koupelí (doporučujeme především hypertonikům a pacientům s kardiovaskulárními chorobami).
Jak kyselina uhličitá ovlivňuje lidské tělo?
Kolem kyseliny uhličité existuje mnoho mýtů. Někteří tvrdí, že konzumace nápojů obsahujících kyselinu uhličitou přispívá k okyselení a plýtvání žaludku, zatímco jiní se domnívají, že H 2 CO 3 nemá na lidské tělo žádný vliv. Jaká je tedy pravda a kdo má pravdu? Sycená voda nebo nápoje mají obvykle mírně kyselou chuť, a přestože mohou způsobit nepříjemné příznaky, jsou relevantní pouze pro ty, kteří bojují s gastrointestinálními problémy nebo zažívacími potížemi. Samozřejmě, stejně jako jakákoli jiná kyselá potravina, nadbytek H 2 CO 3 může způsobit narušení acidobazické rovnováhy v těle.
- https://www.britannica.com/science/carbonic-acid
- https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Carbonic-Acid
- https://study.com/academy/lesson/carbonic-acid-formation-structure-chemical-equation.html
