Chlór patří mezi nejoblíbenější a nejpoužívanější chemické látky. Jeho vlastnosti zajišťují, že najde mnohostranné uplatnění, přestože jde o vysoce nebezpečnou látku. Většina z nás se s chlórem setkává každý den, aniž by si to často uvědomovali. Jaká je jeho historie, kde ho najdeme a jak se vyrábí? Přečtěte si první část našeho článku o chlóru, abyste to zjistili.
Příběh objevu chlóru
Chlór ve své čisté formě objevil v roce 1774 Carl Wilhelm Scheele, chemik německého a švédského původu. Byl vyroben reakcí oxidu manganatého s kyselinou chlorovodíkovou. Carl Scheele si původně myslel, že objevil sloučeninu, která obsahuje kyslík. Název ‘chlór’ dal této látce až v roce 1810 Humphry Davy, který zjistil, že Carl ve skutečnosti prvek objevil. Kapalný chlór byl vyroben teprve v roce 1823 anglickým chemikem Michaelem Faradayem. Polský název ‘chlor’ mu přidělil Filip Walter, který se specializoval na chemické názvosloví. Od té chvíle se chlór stal trvalou součástí mnoha oblastí života a našel četné aplikace. 
Výskyt a produkce chlóru
Chlór je 11. nejčastější prvek v zemské kůře. V obecném vnímání jsou sloučeniny chloru známé především svou přítomností v přírodě, kde se prvek nachází pouze jako chloridový iont Cl- , který tvoří 0,19 %veškeré hmoty (hmotnostně) . Jsou zvláště běžné v oceánech. Chloridové ionty tvoří asi 1,9 %hmotnosti všech oceánů po celém světě . Lze je nalézt také ve slaných vodách jezer a v podzemních ložiscích solanky. Minerály, které obsahují chlór, zahrnují sylvin (chlorid draselný), halit (kamenná sůl) a karnalit (dvojitý hydrát chloridu draselného a hořečnatého). Mezi živými organismy je také přirozeně přítomno více než 2000 různých chemických sloučenin na bázi chloru. Chlór je přítomen i v lidském těle. Sloučeniny chlóru lze nalézt například v kůži, krvi, zubech a slzách. Chlór obsažený v bílých krvinkách pomáhá v boji proti infekcím. Chloridové ionty najdeme také v kyselině chlorovodíkové , což je trávicí enzym přítomný v žaludku. Podívejme se však na tento prvek blíže. Volný chlor se vyskytuje ve formě typické, dvouatomové molekuly Cl 2 . Ve sloučeninách se naopak vyskytuje v oxidačních stavech od -I do VII. Jedná se o chemicky aktivní prvek, který se spojuje s vodíkem za vzniku chlorovodíku pod vlivem rozptýleného slunečního světla . Za správných podmínek se také váže s dalšími prvky a tvoří různé chloridy . Chlór můžeme vyrobit v laboratorních podmínkách, např. oxidací kyseliny chlorovodíkové silným oxidantem (např. manganistan draselný). V průmyslovém měřítku se chlor vyrábí hlavně elektrolýzou vodného roztoku chloridu sodného, jinak nazývaného solný roztok. Výsledkem reakce jsou molekuly chloru (Cl 2 ), které se tvoří jako plyn, doprovázené vodíkem a žíravou látkou (obvykle hydroxidem sodným ). Správně navržená výrobní technologie umožňuje tyto produkty oddělit a udržet od sebe díky jejich vysoké reaktivitě. V Evropě je nejběžněji používanou metodou membránová elektrolýza , která se využívá i pro výrobu chloru ve skupině PCC. Existují však i jiné metody, jako je rtuťová elektrolýza. V závěrečných fázích výroby se chlor zkapalňuje a nalévá do tlakových obalů různých velikostí. Skupina PCC patří mezi nejoblíbenější výrobce chlóru na trhu s chemikáliemi. Má ve svém sortimentu jak chlór, tak řadu látek odvozených od chloru . 
Co byste ještě měli vědět o chlóru?
Stručně shrnuto, v první části článku jsme se dozvěděli příběh o tom, jak byl objeven chlór. Dozvěděli jsme se, v jaké podobě se vyskytuje v přírodě a jak vypadá proces výroby v průmyslovém měřítku. Jaké jsou však jeho vlastnosti a proč se stal jednou z nejrozšířenějších chemikálií? Brzy si o tom můžete přečíst v příštím díle.
