La química es un campo de la ciencia que, a través del conocimiento de los valores elementales que definen a los elementos químicos, permite predecir sus propiedades y comportamiento en los compuestos químicos. Este conocimiento también nos ayuda a descubrir nuevas formas químicas ya comprender mejor los fundamentos del mundo de la naturaleza. Uno de estos conceptos básicos es el número atómico de los elementos. No solo define su lugar en la tabla periódica, sino que también nos informa la cantidad de electrones que luego interactúan directamente con otras moléculas.
Composición del núcleo atómico: número atómico y número másico
Para comprender los conceptos de número atómico y número de masa de los elementos, primero debemos aprender la información principal sobre los átomos. La estructura de un átomo a veces se describe como un sistema planetario. En el centro tenemos un núcleo atómico cargado positivamente, que concentra prácticamente toda la masa del átomo. Fuera del núcleo, hay electrones cargados negativamente que giran a su alrededor. El núcleo los atrae con fuerzas electrostáticas. Los electrones, particularmente aquellos ubicados en la capa más distante (capa de valencia), determinan muchas propiedades del átomo. Número atómico: lo que debe saber:
- el número atómico y el número másico determinan la composición del núcleo atómico.
- número atómico es el número de cargas elementales positivas en el núcleo atómico . Se designa con la letra Z y se indica en la esquina inferior izquierda del símbolo del compuesto químico .
- el número atómico nos dice el número de electrones que giran alrededor del núcleo, ya que es igual al número de protones positivos en el núcleo de un átomo (un átomo es eléctricamente neutro). Una vez que conocemos estos valores, podemos establecer el elemento químico con el que estamos tratando.
- Un elemento químico se define como una sustancia que contiene átomos todos los cuales tienen el mismo número atómico.
Isótopos
Los conceptos de número atómico y número de masa de los elementos químicos suelen ser problemáticos. Aunque ambos conceptos tienen definiciones claras, a menudo se confunden. Esto implica, por ejemplo, una definición errónea de otras cuestiones relativas a los elementos químicos, como en el caso de los isótopos. Vale la pena tener en cuenta que los isótopos varían en el valor del número de masa (el número de nucleones, es decir, el total de neutrones y protones), mientras que su número atómico es constante. Los isótopos , definidos como variantes de un elemento químico específico, difieren en su masa atómica. Así, las variantes tienen la misma carga nuclear (un número idéntico de protones) y el mismo número de electrones que giran a su alrededor. Una clara diferencia entre los isótopos es su masa atómica. Esto se debe a que los núcleos atómicos de un mismo elemento contienen diferente número de neutrones. Los átomos de cada isótopo se llaman nucleidos. 
Número atómico y la posición de un elemento químico en la tabla periódica.
El valor del número atómico de un elemento químico está fuertemente correlacionado con su posición en la tabla periódica. Los elementos están ordenados por número atómico ascendente, de izquierda a derecha, en puntos . Cuando analizamos la posición de cada elemento en la tabla, podemos ver que el primer período incluye hidrógeno y helio, cuyos números atómicos son 1 y 2, respectivamente. El segundo período contiene dos elementos de los grupos 1 y 2, y luego de los grupos 13, 14, 15, 16, 17 y 18. Esta analogía se puede observar en los siguientes períodos de la tabla periódica de elementos.
¿Cuáles son los números atómicos más bajo y más alto?
El número atómico más bajo es el del hidrógeno , que es igual a 1. El número es 2 para el helio, 3 para el litio, etc. El elemento conocido hoy en día por tener el número atómico más alto es el elemento oganesson , con un número atómico de 118. Los primeros átomos de oganesson fueron observados en 2002 por un equipo encabezado por Yuri Oganessian. Otra observación del oganesson tuvo lugar en 2006, pero la IUPAC no la consideró creíble. Sin embargo, fue aprobado en 2015. Elementos como oganesson son ejemplos de elementos superpesados . Sus núcleos contienen muchos protones (tienen números atómicos altos). Oganesson no existe en la corteza terrestre; solo puede existir por un corto tiempo en condiciones estrictamente controladas. Los científicos están continuamente preocupados por la cuestión de si es posible producir elementos aún más pesados y dónde podrían ubicarse en la tabla periódica. En 1969, incluso propusieron la adición de un octavo período a la tabla periódica. Podría incluir aquellos elementos que tienen los números atómicos más altos que van desde 119 a 168. Sin embargo, nunca se ha sintetizado tal elemento. No hay información sobre si tales elementos pueden existir realmente.
