Acide nitrique (V) – caractéristiques, utilisations et dangers

Acide nitrique – propriétés

Les premiers enregistrements de l’acide nitrique remontent au 14ème siècle et les premières tentatives alchimiques audacieuses. A cette époque, elle servait à produire l’eau dite royale ( aqua regia ), une solution capable de dissoudre l’or et le platine. En effet, HNO ₃ est hautement corrosif et très chimiquement actif. L’acide nitrique (V) est un liquide incolore avec une odeur extrêmement piquante et des propriétés corrosives. Lorsqu’il est stocké pendant une longue période et exposé à la température, il jaunit en raison de la décomposition spontanée en oxydes d’azote et en eau. Il réagit facilement avec de nombreuses substances et produit de la chaleur lorsqu’il est dissous dans l’eau. Une proportion importante des réactions qui le mettent en cause sont même explosives. L’acide nitrique lui-même et ses sels sont de puissants oxydants. Ce fait explique la violence des réactions avec les métaux, qui se traduisent par le dégagement d’hydrogène. Cependant, les métaux inactifs et certains non-métaux, tels que le soufre, le phosphore et le carbone sous forme de graphite, réagissent également avec HNO ₃ . Ces derniers s’oxydent en acides. L’acide nitrique concentré est très dangereux pour la santé. Au contact de la peau, il provoque de graves brûlures voire des nécroses. Sous forme de vapeur, il attaque les voies respiratoires, provoquant un gonflement et une pneumonie. La consommation accidentelle de HNO ₃ , en revanche, peut entraîner la mort par perforation de l’estomac ou de la paroi intestinale.

Comment l’acide nitrique (V) est-il obtenu ?

L’acide nitrique peut être obtenu en faisant réagir du dioxyde d’azote avec de l’eau. À des fins commerciales, la méthode de production de base est le processus dit d’Ostwald. Il s’agit de l’oxydation catalytique de l’ammoniac en oxyde nitrique qui, à l’aide de tours d’absorption spéciales, produit de l’acide HNO ₃ concentré. Pour l’achat, une concentration de 65 à 68%est la plus souhaitable. Dans des conditions de laboratoire, une méthode de production alternative est la réaction du nitrate de potassium avec de l’acide sulfurique pour produire de l’acide nitrique pur (V).

Applications d’acide nitrique

La neutralisation de l’acide nitrique avec de l’ammoniac donne du nitrate d’ammonium, le composant le plus important des engrais minéraux utilisés dans le monde. Il fournit aux cultures et aux plantes ornementales l’azote dont elles ont besoin pour pousser, à des doses élevées et facilement digestibles. De plus, le HNO ₃ peut être utilisé pour l’acidification des sols en horticulture. Dans l’industrie chimique, l’acide nitrique (V) est principalement un précurseur des composés organiques azotés, tels que les nitrobenzènes. Lorsqu’il est combiné avec des composés aromatiques, il donne des substances utilisées pour fabriquer des explosifs tels que le TNT et la nitroglycérine. Une autre application importante est le carburant de fusée. A cet effet, un mélange de HNO ₃ , de tétroxyde de diazote et de peroxyde d’hydrogène, également connu sous le nom d’acide nitrique fumant rouge, est préparé. Son utilisation dans l’industrie spatiale dépend de la capacité à stocker efficacement la matière première. Le potentiel de l’acide nitrique pour la production de plastique est également remarquable. L’oxydation initiée par celui-ci produit de l’acide adipique qui est ensuite utilisé pour produire des fibres synthétiques telles que le nylon. D’autres utilisations moins populaires de l’acide nitrique (V) comprennent :

• production de colorants et laques organiques;
• industrie pharmaceutique;
• production de fongicides;
• nettoyage et gravure de surfaces métalliques;
• raffinage de métaux précieux pour l’industrie de la bijouterie;
• le vieillissement artificiel du bois pour obtenir la teinte souhaitée ;
• fabrication de produits d’entretien ménager;
• détection de traces de métaux dans les substances d’essai en laboratoire.

Acide nitrique concentré et précautions de sécurité

En raison de la nature explosive de la réaction et des mélanges qui en résultent, ainsi que des risques graves pour la santé, l’acide nitrique (V) nécessite des précautions particulières lors de son stockage et de sa manipulation. La réglementation ADR sur le transport des marchandises dangereuses stipule qu’elles doivent être transportées dans des citernes en aluminium ou des citernes avec l’étiquetage approprié. Des récipients spéciaux résistants à l’acide nitrique sont utilisés pour son stockage. Ils doivent être correctement scellés et stockés à l’abri de la lumière directe du soleil à des températures inférieures à 20°C. Il ne doit pas y avoir de métaux ou de substances inflammables à proximité. La pièce elle-même doit être bien aérée. L’acide nitrique concentré nécessite également l’utilisation d’équipements de protection individuelle lors de la manipulation de la matière première. Toute personne en contact avec l’acide doit porter un respirateur, des lunettes de protection ainsi que des vêtements et des gants résistants à l’acide. Après avoir travaillé avec de l’acide nitrique, il est conseillé de se laver soigneusement les mains et le visage et de recouvrir la peau d’une crème barrière.

Comment l’acide nitrique (V) affecte-t-il l’environnement?

Le rejet accidentel d’acide HNO ₃ dans l’environnement présente un risque pour les humains, les animaux et les plantes. Il faut donc éviter à tout prix que l’acide ne s’infiltre dans les eaux de surface et les eaux souterraines. Tout déversement doit être nettoyé immédiatement avec des matériaux absorbants ou par pompage. L’acide nitrique est une matière première largement utilisée et joue un rôle clé dans les industries des engrais, des explosifs et des plastiques synthétiques. Cependant, les bénéfices associés à son utilisation ne doivent pas occulter les risques potentiels. Le respect responsable des réglementations en vigueur est le meilleur moyen de prévenir les accidents mettant la vie en danger.