Acide phosphorique (V)

D’où vient l’acide phosphorique ?

Il existe deux méthodes de base pour obtenir de l’acide phosphorique . La première, dite voie humide, utilise le phosphate de calcium naturellement présent dans les roches sous forme de minéraux comme les apatites et les phosphorites. Traités à l’acide sulfurique, ils se transforment en sulfate de calcium facilement filtrable et en acide phosphorique de qualité industrielle (V). Facultativement, un acide de qualité alimentaire et chimique est également produit en isolant du phosphore pur dans un four à arc électrique, puis en le convertissant en décatoxyde de tétraphosphore. Le composé est ensuite traité avec de l’eau chaude, ce qui donne de l’acide phosphorique pur et de haute qualité (V).

Propriétés de l’acide phosphorique (V)

L’acide phosphorique pur est un solide cristallin sans couleur ni odeur. Très soluble dans l’eau, il forme une solution transparente qui, à forte concentration, est fortement caustique. Les solutions à des concentrations plus élevées ont un pH très bas et sont donc idéales pour l’acidification. Le composé a des propriétés corrosives et réagit avec les métaux actifs tels que l’aluminium et le fer, libérant de l’hydrogène. De plus, il est hygroscopique, il absorbe donc efficacement l’eau de son environnement. A 42,35°C, les cristaux d’acide phosphorique fondent. Le point d’ébullition est de 212°C à pression atmosphérique normale.

Engrais – la principale application de l’acide phosphorique

L’acide phosphorique (V) est principalement utilisé dans la fabrication d’engrais minéraux. Ces substances, largement utilisées en agriculture, sont destinées à apporter aux cultures les proportions idéales d’éléments nécessaires à la croissance, notamment l’azote, le phosphore et le potassium. Les principaux engrais phosphatés sont principalement des superphosphates à haute biodisponibilité. Malheureusement, la forte consommation d’engrais phosphatés entraîne le rejet de grandes quantités de phosphore dans l’environnement. Il en résulte l’eutrophisation des masses d’eau, ce qui entraîne en outre une grave perturbation de l’équilibre biologique.

Autres exemples d’utilisation de l’acide phosphorique

Jusqu’à 90 %de la production mondiale d’acide phosphorique est utilisée dans la production d’ engrais artificiels . Le reste est utilisé principalement dans l’industrie alimentaire. En tant qu’additif alimentaire E338, l’acide phosphorique (V) agit comme un régulateur d’acidité et est présent dans de nombreuses boissons gazeuses populaires – entre autres, il est responsable du goût caractéristique du Coca-Cola. E338 est également un inhibiteur de la croissance bactérienne et des moisissures, ce qui augmente la sécurité des produits alimentaires (par exemple les confitures) et prolonge leur durée de conservation. Les sels d’acide phosphorique régulent non seulement l’acidité, mais modifient également les protéines du lait et sont donc utilisés dans la fabrication de produits laitiers. Les autres applications de l’acide phosphorique comprennent :

• industries chimiques et pharmaceutiques,
• production de revêtements de protection à base de phosphate qui confèrent aux métaux des propriétés anticorrosion,
• dentisterie et orthodontie (le composé est utilisé pour mordancer les surfaces des dents),
• production de piles à combustible,
• assainissement des laiteries et des brasseries,
• enlever la rouille des pièces métalliques.

De plus, les sels d’acide phosphorique sont également utilisés dans les travaux de laboratoire, dans la production de savons et de détergents et dans la purification de l’eau. Une large gamme de produits à base de composés organophosphorés, également dérivés de l’acide phosphorique (V), est disponible dans l’offre du Groupe PCC. Les produits disponibles tels que les phosphonates ou les phosphates se trouvent dans le catalogue du portail des produits.

L’acide phosphorique est-il dangereux ?

Il existe des quantités limitées d’acide phosphorique et de ses sels dans le corps humain. Ils sont responsables du pH correct des fluides corporels, mais construisent également des acides nucléiques et des vecteurs d’énergie moléculaire – ATP et ADP. Le composé est également présent dans les dents et les os. D’autre part, des quantités excessives d’acide phosphorique (V) peuvent être nocives pour la santé. Le principal danger, bien sûr, est le contact avec une solution très concentrée de H ₃ PO ₄ . Ce composé hautement caustique au contact de la peau et des muqueuses provoque des brûlures chimiques. Sa consommation entraîne de graves irritations du système digestif, des vomissements, des diarrhées sanglantes, des difficultés respiratoires et même des convulsions et la mort. Malheureusement, également en tant qu’additif alimentaire E338 à fortes doses a des effets néfastes sur la santé. Selon les scientifiques, trop de phosphore peut entraîner le développement de calculs rénaux et l’ostéoporose. Il interfère également avec l’absorption de nombreux minéraux précieux et provoque l’érosion de l’émail des dents.