Quali sono le proprietà e le applicazioni del fluoruro di calcio?

Il fluoruro di calcio (fluorite) è senza dubbio uno dei composti inorganici più conosciuti e pregiati. Per le sue proprietà specifiche, viene utilizzato per diversi scopi sia nelle abitazioni che negli impianti industriali. Quali sono le caratteristiche del fluoruro di calcio e dove viene utilizzato? Diamo un'occhiata.

Pubblicato: 31-08-2022

Cosa sono i fluoruri?

Composti come il fluoruro di calcio o il fluoruro di potassio appartengono a un gruppo denominato collettivamente fluoruri. Sono sali inorganici dell’acido fluoridrico contenenti fluoro. Un consumatore medio assocerebbe solo i fluoruri ai trattamenti di fluorizzazione somministrati a scopo profilattico nelle scuole e negli asili nido. In effetti, i composti sono diventati più popolari grazie al contenuto di fluoro come ingrediente di dentifrici, collutori e preparati per rafforzare lo smalto dei denti.

Fluoruro di calcio: produzione e proprietà

Cos’è il fluoruro di calcio? La formula molecolare del composto è CaF 2 e il suo nome sistematico è: difluoruro di calcio. La sostanza si presenta sotto forma di cristalli piccoli, lucenti e vetrosi ed è ottenuta attraverso una reazione di acido fluoridrico binario con carbonato di calcio. CaF 2 si trova naturalmente come un comune minerale chiamato fluorite. I cristalli di fluorite hanno diversi colori, dal rosa al verde e al blu. E quali sono le proprietà fisiche e chimiche del fluorito di calcio? Il composto ha una bassa solubilità in acqua. È quasi insolubile negli acidi ed è un cattivo conduttore elettrico. Il peso molecolare del fluoruro di calcio è 78,08 g/mol e la densità è 3,18 g/cm³ (20 °C). I cristalli di CaF 2 iniziano a sciogliersi alla temperatura di 1418 ºC e bolliscono a 2500 ºC. La sostanza provoca la corrosione di diversi materiali e reagisce con l’acido solforico (VI). Il fluoruro di calcio si dissocia in cationi di calcio e anioni fluoro.

Applicazioni del fluoruro di calcio

Il fluoruro di calcio è ampiamente utilizzato nell’industria e oltre. Questo composto chimico è principalmente adatto per la produzione di acido fluoridrico, che viene utilizzato ad esempio nell’incisione del vetro e nella produzione di lievito. CaF 2 è utile come reagente nei laboratori chimici . Inoltre è una pregiata materia prima utilizzata nella produzione di:

  • filtri e vetri ottici,
  • rivestimenti antiriflesso,
  • cosmetici,
  • fertilizzanti azotati (calcici) utilizzati in agricoltura,
  • preparati dentali e vernici.

Il fluoro e i suoi composti fluoruro di calcio e fluoruro di sodio hanno una grande varietà di applicazioni nella profilassi della carie. Sono usati per produrre gel, collutori e paste che rafforzano lo smalto dei denti e proteggono dagli acidi. Le sostanze sono utilizzate in stomatologia e medicina estetica.

Fluoruro di calcio – nocività

Il fluoruro di calcio è dannoso? Proprio come qualsiasi altra sostanza chimica, il fluoruro di calcio può causare una serie di spiacevoli disturbi dell’apparato respiratorio e digerente, se utilizzato in modo improprio. In condizioni di laboratorio, l’inalazione dei fumi di CaF 2 provoca ustioni agli organi interni e porta anche a edema polmonare. Quali sono i pericoli che derivano dalla digestione del fluoruro di calcio? Il cristallo provoca un avvelenamento diffuso i cui sintomi includono mal di stomaco, diarrea e formicolio agli arti. Il contatto del fluoruro di calcio con la mucosa oculare provoca arrossamento e bruciore. Tuttavia, si noti che piccole dosi di CaF 2 non hanno effetti collaterali, se utilizzate come raccomandato dai produttori.

Una manciata di bocconcini sul fluoruro di calcio

La fluorite che si trova in natura ha diversi nomi. I minatori lo chiamano longarone o longherone di fiume. Il fluoruro di calcio viene utilizzato nella produzione di integratori alimentari che migliorano il funzionamento di tutti gli organi del corpo, in particolare muscoli e ossa. Le polveri contenenti CaF 2 vengono utilizzate nei trattamenti per stimolare il sistema immunitario e migliorare la qualità dell’equilibrio idrominerale di tutto il corpo.

Fonti:
  1. https://chemicalsafety.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=pl&p_card_id=1323&p_version=2
  2. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Calcium-Fluoride
  3. https://www.britannica.com/science/calcium-fluoride

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