분자량

분자량이란 무엇입니까?

화합물의 분자 질량은 화합물을 구성하는 원소의 원자 질량의 총합입니다. 주어진 화합물의 단일 분자의 분자량은 그것이 구성되는 원자와 원자 수에 따라 다릅니다. 원소 및 화합물의 분자 질량은 단위(u)로 표시됩니다. 절대 원자 질량은 ^10-24g 으로 매우 낮습니다. 따라서 분자 질량 측정을 더 쉽게 하고 다루기 힘든 단위를 다루지 않도록 하기 위해 탄소 동위원소 핵종 12C 질량의 ^1/12 로 정의되는 새로운 원자 질량 단위(u)를 도입했습니다.

원자 질량

화합물의 분자 질량을 제대로 결정하려면 먼저 화합물을 구성하는 원소의 원자 질량을 알아야 합니다. 화학 원소의 질량은 일반적으로 원자 질량 단위(u)로 표시됩니다. 중요한 것은 지구상에 존재하는 대부분의 화학 원소가 여러 동위 원소의 혼합물이라는 것입니다. 동위 원소는 동일한 화학 원소의 변종으로, 원자 번호는 일정하지만(핵에 양성자 수가 동일함) 질량수가 다릅니다(중성자 수가 다름). 따라서 단일 화학 원소의 원자 질량을 결정할 때 해당 원소의 동위 원소 비율을 고려해야 합니다. 원자 질량은 각 원소의 고유한 특징입니다. 중요한 것은 동일한 원자량을 가진 두 개의 화학 원소가 없다는 것입니다. 이러한 이유로 이 속성을 요소를 식별하는 데 활용할 수 있습니다. 각 원소의 원자량은 주기율표에서 읽을 수 있습니다.

원소의 분자량

질소, 수소, 산소, 불소, 브롬, 요오드 또는 염소 와 같은 일부 화학 원소는 이원자 분자의 형태로 존재합니다. 그들은 단일 원자로 존재하지 않습니다. 이 경우 ‘원소의 분자량’이라는 용어를 사용하는 것이 적절하다.

화학 원소와 화합물의 분자량은 어떻게 결정합니까?

원소든 화합물이든 분자 질량을 제대로 결정하려면 먼저 분자식을 알아야 합니다. 그런 다음 분자 질량과 화학식을 사용하여 예를 들어 전체 분자 질량에서 각 원소의 비율을 설정할 수 있습니다. 이원자 원소를 다루는 경우 분자 질량의 결정은 해당 원소의 단일 원자 원자 질량을 기반으로 합니다. 값을 2로 나누어야 합니다. 예를 들어, 질소(N ₂ )의 분자 질량은 28단위이며 질소 원자 하나의 질량은 14단위입니다. 유사한 절차가 화학 화합물에 사용됩니다. 분자량을 설정하는 방법은 무엇입니까?

• 분자량을 정의하려는 화합물의 화학식을 결정하고,
• 화합물에 포함된 원소를 지정하고 각 원소의 양을 표시하고,
• 각 원소의 원자 질량을 결정하고,
• 분자가 특정 원소의 원자를 두 개 이상 포함하는 경우 원자 질량에 해당 값을 곱합니다.
• 모든 원소의 원자 질량을 합산하십시오.

분자 질량 대 몰 질량

화합물의 분자량을 계산하는 방법은 몰 질량을 결정하는 데에도 사용됩니다. 몰 질량은 일반적으로 화학양론적 계산에 사용됩니다. 몰을 단위로 사용하면 거시적 규모에서 프로세스를 적용할 수 있기 때문입니다. 몰은 SI 시스템의 기본 단위인 물질량의 단위입니다. 1몰은 6.022141*10 ^23개의 원소(원자, 이온 또는 분자일 수 있음)와 같습니다. 몰 질량은 특정 물질 1몰의 질량입니다. 분자질량과 수치는 같지만 단위가 완전히 다르다는 것을 기억해야 합니다. 분자 질량은 단위(u)로 표시되지만 화합물의 몰 질량은 몰당 그램(g/mol)으로 표시됩니다. 또한, 분자량은 단일 분자의 질량을 의미합니다. 몰 질량의 경우에는 다릅니다. 몰 질량도 질량을 나타내지만 단일 몰(6.022141*10 ²³ 개 요소)을 기준으로 합니다.

무엇을 위해 분자량이 필요합니까?

화합물의 분자 질량은 다음을 가능하게 합니다.

• 주어진 화합물의 질량을 결정하십시오. 다음 종속성을 알고 있으면 단위 값을 그램으로 변환할 수 있습니다. 1 u = 1.66 * 10 ^-24 g;
• 화합물에 포함된 각 원소의 질량비를 결정하십시오. 질량비는 화합물에 포함된 원소의 원자 질량 비율로 정의됩니다.
• 질량 점유율, 즉 화합물의 원소 비율을 계산하십시오. 화합물의 분자 질량에 대한 화합물의 가장 작은 구조의 원자 질량 비율에 100%를 곱하여 계산됩니다.