산은 수산화물이나 염을 제외하고 또 다른 대규모 비유기 화합물 그룹을 형성합니다. 그들은 우리 모두의 삶에 존재합니다. 예를 들어 포유류의 위액, 식품의 맛을 개선하기 위해 고안된 방부제 또는 첨가제에서 찾을 수 있습니다. 그들은 또한 화학 산업 공정에서 중요한 구성 요소를 구성합니다.
산의 구조와 성질
원칙적으로 산은 수소 원자와 산 라디칼로 구성됩니다. 산 라디칼의 유형에 따라 이러한 화합물을 옥시산과 수산 으로 분류합니다. 옥시산은 라디칼이 산소 원자를 포함하는 산입니다. 수산제에는 포함되어 있지 않습니다. 이전 그룹에 대해 자세히 알아보려면 oxyacids에 대한 기사를 읽어보십시오 . 산은 또한 분자에 하나의 수소 원자를 포함하는 단일 양성자 산과 하나 이상의 수소 원자를 포함하는 다중 양성자 산으로 나눌 수 있습니다. 다중 양성자 산은 수용액에서 점진적인 전해 해리를 겪는다는 점에 유의하십시오. 이 과정은 산성 염의 생산으로 이어집니다. 이미 지적한 바와 같이, 수소산의 구조에는 산소 원자가 포함되어 있지 않습니다. 이들 화합물 중 가장 단순한 것은 수소 원자와 비금속 원자를 결합한 것입니다. 적절한 분자식을 만들 때 수소 원자의 원자가뿐만 아니라 산 라디칼의 원자가도 포함해야 합니다. 산의 이름을 만드는 방법? 첫 번째 요소는 산 라디칼이며, 그 뒤에 ‘산’이라는 단어가 옵니다. 예를 들면 다음과 같습니다.
- 염산, HCl;
- 하이드로황산, H 2 S;
- 브롬화수소산, HBr 등
수용액의 산은 전해 해리 를 겪습니다. 즉, 수소 양이온과 산 라디칼 음이온과 같은 이온으로 분해됩니다. 따라서 용액에서 전하를 전달할 수 있습니다. 즉, 전류를 전도할 수 있습니다. 수용액에서는 수소 이온의 존재로 인해 산성 반응을 보입니다. 예를 들어, pH를 측정하거나 용액의 pH 값에 따라 색이 변하는 표시지로 육안으로 추정하여 함량을 결정할 수 있습니다(강산의 경우 빨간색, 약산의 경우 주황색). 수소산의 생성은 적절한 기체를 물에 용해시키는 것으로 구성됩니다. 예를 들어, 염화수소(기체 물질)의 수분 흡수는 염산을 생성합니다. 따라서 가장 중요한 수소산은 관련 수소화물의 수용액입니다. 차례로 수소화물은 원소로부터 직접 합성하거나 강산의 영향을 받는 염으로부터 분리하여 얻습니다. 이러한 가스의 수용해도는 상대적으로 높기 때문에 고농도 산을 얻을 수 있습니다.
염산
가장 일반적으로 사용되는 수소산은 염산 (HCl) 입니다. 라디칼은 염소 이온입니다. 염산은 밀도가 물보다 높은 무색 액체입니다. 매우 자극적 입니다. 그것의 농축 용액(최대 38%의 농도로 상업적으로 이용 가능)은 특징적인 백색 연기를 생성합니다. 이것은 염산 방울입니다. 용기에서 빠져나온 기체 염화수소는 공기 중의 증기와 결합하여 ‘하얀 연기’로 보입니다. 직물, 가죽 또는 종이와 접촉하면 염산이 이를 파괴합니다. 이 화합물의 사용과 관련된 모든 작업은 보안경, 보호복 및 장갑을 착용하고 수행해야 합니다. 염산에 의한 화상은 매우 위험하므로 각별한 주의가 필요합니다. 실험실 조건 및 산업 규모에서 염산은 기체 상태의 염화수소를 물에 용해하여 얻을 수 있습니다 . 이 화합물의 산업적 획득은 종종 염화수소가 부산물로 파생되는 경우와 같은 다른 화학 공정과 함께 진행됩니다. 염화나트륨 수용액을 전기분해하면 상당량의 염산이 생성된다. 부산물( 염소 와 수소)은 서로 반응하여 기체 HCl로 물에 흡수될 수 있습니다. 희석된 염산 용액은 인간과 다른 포유류의 위액에 포함되어 있습니다. 그것은 소화 과정에서 많은 중요한 역할을 합니다. 염산은 많은 산업 공정에서 중요한 구성 요소입니다. 예를 들어, 금속 가공, 섬유 및 제당 산업에 적용됩니다. 제약 산업은 또한 예를 들어 항-하이포클로르하이드리아 제제를 생산하기 위해 이 화합물을 사용합니다. 염산을 사용하여 얻은 염료는 특정 유색 화장품에 포함되어 있습니다. 
하이드로황산
히드로황산은 분자식 H 2 S를 갖는 비유기 수산의 또 다른 예입니다. 그 분자는 2개의 수소 원자와 1개의 황 원자로 구성되어 있습니다. 이 화합물은 황화수소(물에 거의 녹지 않는 기체)의 수용액입니다. 특유의 냄새가 나는 무색의 액체 형태이다. 다른 수소산과 마찬가지로 황화수소산은 물에서 황화수소를 흡수하여 얻습니다. 그 가스는 다시 원소로부터 직접 합성하거나 H 2 S가 생성물 중 하나인 다른 반응에 의해 생성됩니다. 황화수소는 강력한 독입니다. 낮은 농도에서도 위험합니다. 이것이 작업에 특별한주의가 필요한 이유입니다. Hydrosulphuric acid는 주로 화학 실험실에서 사용됩니다. 특정 금속을 감지하는 데 사용됩니다. 그것은 많은 휴양지에서 사용되는 약용 물과 탈모 제제의 구성 요소로 사용될 수 있습니다.
기타 수산제
Hydracids는 특징적인 특성을 가진 상당히 큰 화합물 그룹입니다. 가장 눈에 띄는 것은 분명히 많은 산업 분야와 실험실 실습에서 매일 사용되는 염산 및 하이드로황산입니다. 아래에서 다른 수산제의 예를 제시합니다.
- 불산, HF;
- 브롬화수소산, HBr;
- 요오드화수소산, HI;
- 히드로셀렌산, H 2 Se;
- 시안화수소산, HCN;
- 티오시안산, HSCN.
