수산화물에 대해 알아보자

수산화물

수산화물은 일상 생활에 널리 퍼져 있는 물질입니다. 그들은 다양한 공정에서 원자재 또는 반제품으로 작용하여 많은 산업에서 중요한 역할을 합니다. 우리는 그들에 대해 무엇을 알아야 합니까?

• 그들은 금속(또는 암모늄 그룹, NH ₄ ⁺ )과 하나 이상의 하이드록실 그룹의 양이온으로 구성됩니다.
• OH ^– 수산화물에 특징적이며 특별한 특성을 부여합니다.
• 각 화합물의 이름은 포함된 원소의 이름으로 ‘수산화물’이라는 단어를 보완하여 만듭니다.
• 수산화물은 응집된 고체 상태로 존재합니다.
• 우리는 염기성 수산화물(산과 반응하고, 염기와 반응하지 않으며, 물에 쉽게 용해되고, 높은 흡습성을 나타냄)과 양쪽성 수산화물(염기 및 산과 반응하고, 물에 약간 용해되며, 비흡습성임)을 구별합니다. ;
• 수용성 수산화물은 물에 넣으면 전해 해리됩니다.

수산화물과 염기의 차이점은 무엇입니까?

화학에서 염기는 물에 녹는 모든 수산화물입니다. 그러나 이러한 모든 화합물이 물 분자와 반응하는 경향이 있는 것은 아닙니다. 수산화나트륨 또는 수산화칼륨은 자유롭게 용해되므로 염기라고 부를 수 있습니다: 각각 나트륨 염기 및 칼륨 염기. 이는 물에 약간 용해되어 염기라고 불릴 수 없는 수산화철(III)(Fe ₂ (OH) ₃ )과는 상당히 다릅니다. 구리(III) 또는 수산화은의 경우에도 유사합니다. 침전물의 형태로 수용액에서 침전되기 때문입니다. 특정 수산화물의 용해도는 염 및 수산화물 용해도 표에서 확인할 수 있습니다. 모든 수산화물이 염기인 것은 아니지만 모든 염기는 수산화물이라는 점에 유의해야 합니다. 염기는 주기율표의 첫 번째 그룹(소위 리튬 그룹)의 금속과 두 번째 그룹의 일부 금속(칼슘, 스트론튬, 바륨)의 모든 수산화물입니다. 분자에 금속 원자가 포함되지 않은 유일한 염기인 암모늄 염기는 예외입니다. 염기는 화학적 화합물로서 물에 자유롭게 용해되며 수용액에서는 전해 해리되어 양이온과 음이온으로 분해됩니다. 생성된 이온은 전류를 전도할 수 있습니다. 따라서 염기도 전해질입니다. 수산화물이 이온으로 분해되는 것도 그들의 ‘기본 특성’에 영향을 미칩니다. 수용액에 염기가 존재하면 pH 수준이 증가하므로 수산화물 이온 OH- ^의 농도가 감소합니다. 이러한 음이온의 양은 적절한 이온 선택성 전극으로 테스트 용액의 pH를 측정하여 결정할 수 있습니다. 또한 용액에 적절한 지시약을 추가하거나 염기가 있을 때 녹색 또는 진한 파란색으로 변하는 지시 용지를 담그면 pH를 시각적으로 평가할 수 있습니다. 염기를 감지하는 데 사용되는 가장 인기 있는 지시약은 페놀프탈레인입니다. 수산화물 수용액에서 특징적인 라즈베리 색으로 변합니다.

수산화 나트륨

가장 일반적으로 사용되는 수산화물은 수산화나트륨(NaOH) 입니다. 그것은 정제 또는 과립 형태로 상업적으로 이용 가능합니다. 유리 용기, 특히 플러그가 있는 용기에 보관하면 안 됩니다. 대신 전용 폴리에틸렌 용기가 있습니다. 그것은 물에 매우 잘 녹으며(이 과정은 발열이 심함) 따라서 강염기로 분류됩니다. NaOH로 작업할 때는 자극적인 특성 때문에 특히 주의해야 합니다. 실험실 규모에서 NaOH는 (금속) 나트륨과 물 사이의 반응에 의해 얻어진다. 물과 페놀프탈레인(지시약)이 채워진 비이커에 나트륨을 넣으면 라즈베리 색이 나타나 OH- 이온 ^이 있음을 나타냅니다. 동시에 수소가 방출됩니다. 산업계에서는 염화나트륨 수용액을 전기분해 하여 수산화나트륨( 가성소다 )을 얻는다. 이 과정에서 양극에서 염소 가 분비되고 음극은 수산화나트륨으로 둘러싸입니다. 그 기반을 획득하는 또 다른 산업적 방법은 소위 수은 방법입니다. 음극에 침전된 나트륨 아말감과 수은을 물로 채워진 용기에 직접 넣습니다. 수산화나트륨은 산업에서 큰 역할을 합니다. 실험실에서 매일 사용되는 중요한 화학 시약입니다. 플라스틱, 고무, 종이 및 세척제를 생산하는 데 사용되는 구성 요소 중 하나입니다. 그것은 또한 원유 의 가공에 있는 역할이 있습니다.

수산화칼슘

NaOH와 비교할 때, 수산화칼슘(Ca(OH) ₂ )은 2개의 수산기를 가지고 있습니다. 그것은 물에 훨씬 덜 용해됩니다. 그 화합물의 포화 수용액을 ‘석회수’라고 합니다(페놀프탈레인은 석회수를 라즈베리 색상으로 염색하고 기본 pH를 생성함). 석회수는 산화탄소(IV)(소위 석회수의 탁도)를 검출하는 데 널리 사용됩니다. 실험실 조건에서는 칼슘과 물의 반응으로도 얻을 수 있습니다. 그러나 그 반응은 훨씬 온화합니다. 산업적 규모로 생산되는 수산화칼슘은 ‘석회 소석회’라고 하는 발열 과정에서 얻습니다. 수산화칼슘을 사용하는 주요 산업은 석회 모르타르의 성분인 건설업입니다. 그것은 또한 인공 비료를 생산하는 데 사용됩니다. 설탕 생산에서 이 화합물은 사탕무 주스를 정제하는 데 사용됩니다. Ca(OH) ₂ 는 화학적 성질을 감안할 때 소독 에도 사용됩니다.

다른 수산화물의 예

수산화나트륨 또는 수산화칼슘 외에도 수산기와 다른 금속의 결합이 중요한 역할을 합니다. 구조와 특성면에서 수산화칼륨은 NaOH와 매우 유사합니다. 강력한 기반이기도 합니다. 물과 격렬하게 반응하며 높은 흡습성을 나타낸다. 산화마그네슘과 산화알루미늄(Mg(OH) ₂ 및 Al ₂ (OH) ₃ ) 모두 위산과다증에 대한 약물로 적용될 수 있습니다. 또한 수산화마그네슘은 대부분의 치약의 성분으로 사용됩니다. 수산화철(III)은 안료 생산에 사용되는 기질 중 하나입니다. 폐수 처리 공정 에도 적용됩니다.