양성 수산화물

양성

양쪽성(amphoterism)은 일종의 화학적 자웅동체성(chemical hermaphroditism)으로 양쪽성인 것은 반대쪽 특징의 증명과 연관될 수 있음을 의미하며, 이 경우 주어진 물질과 산 및 염기의 반응을 의미합니다. 이것은 그러한 수산화물을 강염기 환경에 넣으면 산과 유사하게 반응한다는 것을 의미합니다. 그 반응의 생성물은 양쪽성 수산화물로부터 산 라디칼이 나올 적절한 염일 것이다. 반면에 강한 산성 환경에서 반응하면 염기처럼 행동합니다. 이러한 반응은 양이온이 적용된 수산화물에서 유래한 금속인 염 화합물을 생성하는 것을 목표로 합니다.

양쪽성 수산화물의 예

가장 일반적인 양쪽성 수산화물은 수산화 알루미늄, 수산화 아연, 수산화크롬(III) 및 수산화구리(II)입니다. 그러나 수산화 베릴륨, 수산화 납 또는 수산화 안티몬과 같이 더 많은 것들이 있습니다. 경향과는 반대로, 이러한 화합물은 결정질이 아닙니다. 그들은 물에 아주 약간 용해되는 콜로이드 침전물을 형성합니다.

양성 수산화물의 반응

그들의 특성으로 인해 논의된 화합물은 강산 및 강염기와의 반응을 보여줍니다. 일반 표기법:

1. 양성 수산화물 + 산 → 소금 + 물
2. 양성 수산화물 + 염기 → 하이드록소-복합체(염)

두 경우 모두 반응 생성물은 염이지만 염기와의 반응에서는 음이온이 수산화물에서 유래한 금속을 포함하는 착물입니다. 수산화알루미늄의 반응 예:

1. Al(OH) ₃ + 3 HCl → AlCl ₃ + 3H ₂ O
2. Al(OH) ₃ + NaOH → Na[Al(OH) ₄]

수산화물이 양쪽성인지 확인하는 방법은 무엇입니까?

주기율표에서 그러한 화합물을 찾는 가장 쉬운 방법은 산화물의 성질과 표에서의 위치 사이의 관계를 이용하는 것입니다. 산화물의 산성은 왼쪽에서 오른쪽으로 갈수록 증가하므로 특히 첫 번째 그룹은 염기성 경향을 가지고 있으며 이러한 산화물을 생성하며 물과 반응하여 생성된 생성물은 염기성 수산화물이다. 가장 오른쪽에는 귀중한 가스를 제외하고 산성 산화물을 지향하는 특정 원소가 포함됩니다. 산화물, 결과적으로 양성 수산화물은 각각의 특성 중 일부를 보여주기 때문에 사이에 위치한 그룹 어딘가에서 찾을 수 있습니다. 우리는 양쪽성 산화물에서 염기성 및 산성 특징의 비율이 유사하다는 것을 나타내야 합니다.

다른 기간에 산화물 특성의 변화

그룹 1부터: 물과 반응하는 나트륨은 강한 염기를 생성하는 반면, 다음 그룹(2)에 있는 마그네슘은 물과 반응할 때 염기성 수산화물도 생성하지만 그렇게 강하지는 않습니다. Na에 비해 Mg의 산성 특성의 공유. 13족의 또 다른 원소인 알루미늄은 여전히 다른 특성을 나타냅니다. 물과 접촉하면 산화물이 매우 약한 염기인 수산화물을 생성하지만 일반적인 산과 동일한 메커니즘으로 강염기와도 반응합니다. 그룹 14에는 산화물이 염기와만 반응하는 실리콘과 같은 원소가 포함되며, 이는 산성 특성이 기본 특성보다 우세함을 의미합니다. 비교하자면, 산소와 알루미늄의 화합물에서 이러한 특성의 공유는 매우 유사하여 현재 환경에 대한 반응을 수정하고 조정할 수 있습니다. 예를 들어, 인이 산성 산화물을 생성하고 기본 특성의 비율이 매우 낮은 반면, 다음 원소(황)에는 거의 아무것도 없는 그룹 15 및 16에서도 유사합니다.

다른 그룹의 산화물의 특성 변화

그룹에 대한 요소의 위치는 또한 감소 기간과 함께 증가하는 전기 음성도를 나타냅니다. 개요를 제공하기 위해 비금속성 붕소는 산성 특성을 갖는 산화물을 형성하고, 아래에 있는 알루미늄은 강염기와 강산 모두에 대해 반응할 수 있으며, 후속 원소인 갈륨, 인듐 및 탈륨도 생성합니다. 금속성 특성의 경향에 따라 보다 염기성인 산화물. 탈륨 산화물(Tl ₂ O)은 이미 완전히 염기성이며 산성 특성의 몫은 반응에서 무시할 수 있습니다.

전기 음성도가 산소 화합물의 특성에 영향을 줍니까?

양쪽성 산화물을 살펴보면, 구성 원소의 전기음성도 차이가 1.4~2.0 정도로 진동하고, 극성 공유결합과 이온 공유결합의 비중이 비슷하다는 것을 쉽게 알 수 있다. 실제로, 화합물의 양쪽성(amphoterism)은 전해질 해리의 경로에 의해 결정되며, 금속과 산소 사이의 유사한 전기음성도와 수산기 결합에 대해 우리는 두 개의 분리된 경로를 가질 수 있습니다. 강한 염기와 산. 이것은 산성 환경에서 금속 양이온과 OH ^– 음이온으로 해리되고 환경이 염기성인 경우 금속 음이온 ^MOn- 및 H ₃ O ⁺ 양이온으로 해리됨을 의미합니다.

산화 상태가 양쪽 성에 영향을 줍니까?

원소의 산화 상태와 그 특성 사이의 의존성은 산성으로 갈수록 증가합니다. 이는 산화 상태가 낮을수록 원소의 알칼리성 경향이 높다는 것을 의미합니다. 크롬이나 망간과 같은 다가 물질의 경우 두 방향으로 향하는 특성을 관찰할 수 있습니다. II, III, IV, V, VI 및 VII의 가능한 원자가를 가진 망간은 광범위한 특성 공유를 보여줍니다. 중간 원자가(IV)는 양쪽성(amphoterism)을 암시하고 낮은 원자가는 기본 특성을 나타내며 높은 원자가는 점점 더 높은 산성 특성을 나타냅니다. 따라서 일곱 번째 산화 상태의 망간 산화물은 물과 반응하여 매우 강한 산(HMnO ₄ )을 생성합니다. 비교를 위해 망간과 구리 산화물(같은 그룹에 포함됨)을 살펴보겠습니다. 산화 구리(CuO)는 망간 바로 옆에 위치하며 더 강한 산성 특성을 나타냅니다. 그러나 망간은 개별 특성의 비율을 변경하는 경향이 있으므로 산화 상태 III(Mn ₂ O ₃ )에서 산도는 이미 CuO에 가깝습니다.