화학적 특성

구별 물질

물질은 서로 다를 수 있으며 엄격하게 정의된 기능 집합을 통해 인식하고 적절하게 사용할 수 있습니다. 이러한 속성은 특정 물질의 속성이라고도 합니다. 예를 들어 플라스틱, 나무, 금속 등 여러 물질로 만든 칼을 사용하여 사과를 자르는 것을 고려할 수 있습니다. 나열된 각 물질이 다양하고 특징적인 특성을 가지고 있음을 쉽게 알 수 있습니다. 절단을 위해 최선의 선택은 적절하게 날카롭게 할 수 있는 양질의 금속 합금으로 만든 칼입니다. 그러나 다른 물질도 칼 생산에 사용됩니다. 값싼 플라스틱은 일회용 수저에 사용되며 나무는 빵 조각에 무언가를 바르는 칼에 적합합니다.

물질 특성

물리적 현상과 화학 반응을 고려하여 두 가지 주요 관계를 고려하여 물질의 속성을 설명합니다. 감각(후각 또는 시각 사용)과 적절한 도구(예: 밀도계)로 검사할 수 있는 속성을 물리적 속성이라고 합니다. 무엇보다도 적절한 힘(취성, 탄성, 가단성)의 영향을 받는 응집 상태, 색상, 경도, 밀도 및 모양 변화입니다. 관심 물질의 화학적 특성을 결정하는 것은 좀 더 복잡할 수 있습니다. 이들은 모두 예를 들어 독성, 인화성 및 반응성과 같은 다른 속성에 대한 반응을 기준으로만 설명할 수 있는 속성입니다. 우리는 종종 구조의 변화와 함께 주어진 물질과 다른 요인 사이에서 발생하는 화학적 변화를 기반으로 정의합니다.

반동

반응성은 실제로 주어진 물질이 겪는 반응의 수와 정상적인 조건에서 받는 효율성을 설명하는 광범위한 용어입니다. 이는 고려된 반응이 고효율로 진행되고 온도 및 압력 조건의 약간의 변화만 필요하면 물질의 화학적 특성임을 의미합니다. 그러나 수백도 또는 대기압의 영향 하에서만 발생하고 낮은 수율로 발생하는 모든 반응은 거부됩니다. 이 성질은 원소 주기율표 를 통해 우리에게 제시되는데, 원자 번호 가 증가함에 따라 금속의 경우 족 내에서 반응성이 증가하여 주기 내에서 감소하는 반면, 비금속의 경우 내에서 감소하기 때문이다. 그룹 및 기간 내에서 증가합니다. 주기율표에서 반응성이 가장 낮은 물질은 희가스 입니다. 가장 안정적인 전자 상태(이중항 및 옥텟)를 가지기 때문에 다른 물질과 마지못해 반응합니다.

산소와의 반응

연소 또는 오히려 산소와 반응하는 능력을 통해 물질의 또 다른 화학적 특성인 가연성을 결정할 수 있습니다. 물질이 열과 빛의 방출과 함께 이러한 발열 반응을 겪는다면 가연성이거나 가연성일 수 있습니다. 가연성의 실험적 결정은 OI 계수, 즉 발화 시점의 온도가 20인 물질의 연소를 유지하는 데 필요한 질소와의 혼합물에서 산소의 백분율을 나타내는 산소 지수 의 결정을 기반으로 합니다. ^o C. 계수가 21 미만이면 가연성 물질로, 21~28 범위의 물질은 난연성 물질로, 28 초과 물질은 불연성 물질로 간주됩니다. 가연성 물질에는 휘발유와 천연 가스가 포함되며 난연제에는 폴리에스테르가 포함되며 불연성 물질에는 이산화탄소, 콘크리트, 프레온 및 암면이 포함됩니다.

유기체에 대한 유해한 영향

독성은 섭취하거나 피부 또는 흡입을 통해 흡수될 때 신체에 손상을 일으키는 물질의 능력을 설명합니다. 그것은 세포와 기관의 기능 장애로 이어질 수 있으며 결과적으로 신체 중독으로 이어질 수 있습니다. 이러한 효과는 주로 세포나 바이오마커를 이용한 체외 독성 실험과 실험실 동물의 생체 내 실험에서 조사된다. 예를 들어, 비소, 즉 삼산화이비소는 매우 독성이 강한 물질입니다.

예 – 물의 화학적 특성

수질 화학을 고려할 때 pH, 산화-환원 조건, 산도 및 알칼리도, 광물화, 건조 잔류물 및 경도와 같은 매개변수를 검사합니다. 이들은 주로 물질의 반응성에 기반하고 특정 유형의 물과 밀접하게 관련된 기능입니다. 순수한 물질인 증류수는 매개변수가 다르고 조성이 약간 다른 빗물도 매개변수가 다릅니다. 그러나 불연성, 불연소성, 무독성 및 다른 물질을 잘 녹이는 능력과 같은 화학적 특성도 있습니다.

예 – 금속의 화학적 특성

금속의 경우 주기율표에 따라 s, p, d 블록으로 나누어 관계를 찾는 것이 가장 쉽습니다. s-블록 금속의 전자 구성 으로 인해 원자가 전자의 전이에는 많은 에너지가 필요하지 않습니다. 이것은 그것들을 가장 화학적으로 활성화시킵니다. 물과 반응하여 알칼리성 수산화물을 형성하고 산과 접촉해도 화학적 변형을 겪습니다. 그들은 물, 산소, 수소 또는 혐기성 산과의 반응에서 볼 수 있는 환원 특성을 가지며 그룹의 원자 번호가 증가함에 따라 증가합니다. 예를 들어 바륨은 황록색으로 염색합니다. p-블록 금속은 마지막 껍질에만 위치한 원자가 전자를 가지며 또한 반응성입니다. 이 그룹에서 화학적으로 가장 중요한 원소는 알루미늄인데, 알루미늄은 반응성에도 불구하고 합금에 사용될 때 산화성 산의 부식 효과를 제거하여 수동층을 생성합니다. 양성 환원제이며 산과 염기 모두와 반응합니다. 반면에 d-블록 금속은 마지막 및 끝에서 두 번째 외부 껍질에 원자가 전자를 가지고 있기 때문에 대부분 다양한 산화 상태에서 발생하고 기꺼이 S 껍질에서 전자를 제공합니다. 철 원자는 Fe ²⁺ 또는 Fe ³⁺ 이온을 형성하기 위해 2개 또는 3개의 전자를 제공할 수 있습니다. 수증기 상태에서 수증기 및 산소와 함께 황 또는 염소 와 같은 비금속과 반응하는 적당한 반응성 물질입니다. 또한 산소산 과 반응하여 수동층을 형성합니다. 12족 아연 금속은 일반적으로 양성 양이온을 형성합니다. 그들의 반응성은 원자 질량이 증가함에 따라 감소합니다. 금속 중에서 구리 금속은 화학적으로 반응하는 능력이 가장 낮습니다. 이들은 약한 환원제이며 가장 일반적인 반응은 산화성 산과의 반응입니다. 그들은 혐기성 산 에서 수소를 대체할 수 없습니다.