염소는 가장 인기 있고 널리 사용되는 화학 물질 중 하나입니다. 그 특성은 매우 위험한 물질 임에도 불구하고 다양한 응용 분야를 찾을 수 있도록합니다. 우리 대부분은 매일 염소와 마주 치지 만 종종 깨닫지 못합니다. 그 역사는 무엇이며 어디에서 찾을 수 있으며 어떻게 생산됩니까? 염소에 대한 기능의 첫 번째 부분을 읽어보십시오.
염소 발견 이야기
순수한 형태의 염소 는 1774 년 독일과 스웨덴 혈통의 화학자 인 Carl Wilhelm Scheele에 의해 발견되었습니다. 산화 망간 (IV)과 염산의 반응으로 생성되었습니다. 처음에 Carl Scheele은 산소가 포함 된 화합물을 발견했다고 생각했습니다. ‘염소’라는 이름은 1810 년에 험프리 데이비 (Humphry Davy)가 칼이 실제로 원소를 발견했다는 사실을 발견 한 이후에만이 물질에 부여되었습니다. 액체 염소는 1823 년 영국의 화학자 마이클 패러데이에 의해서만 생산되었습니다. 폴란드 이름 ‘클로르’는 화학 명명법을 전문으로하는 Filip Walter가 지정했습니다. 그 순간부터 염소는 많은 생활 분야에서 영구적 인 특징이되어 수많은 응용 분야를 찾았습니다. 
염소의 발생과 생산
염소는 지각에서 11 번째로 가장 흔한 원소입니다. (중량) 모든 물질의 0.19 %를 구성 – 일반적인 인식에서, 염소 화합물은 주로 요소에만 CL 이온 클로라이드로된다 자연에서 자신의 존재에 대해 공지되어있다. 그들은 특히 바다에서 흔합니다. 염화물 이온 은 전 세계 모든 해양 중량의 약 1.9 %를 차지합니다 . 그들은 또한 염분이있는 호수 물과 지하 소금물 퇴적물에서 발견 될 수 있습니다. 염소가 포함 된 미네랄에는 실바 인 (염화칼륨), 암염 (암염), 카르 날 라이트 (이중 염화 마그네슘 수화물)가 있습니다. 2000 개가 넘는 염소 기반 화합물이 살아있는 유기체에도 자연적으로 존재합니다. 염소는 인체에도 존재합니다. 염소 화합물은 예를 들어 피부, 혈액, 치아 및 눈물에서 찾을 수 있습니다. 백혈구에 포함 된 염소는 감염과 싸우는 데 도움이됩니다. 우리는 또한 위장에 존재하는 소화 효소 인 염산 에서 염화물 이온을 찾을 수 있습니다. 그러나이 요소에 대해 자세히 살펴 보겠습니다. 유리 염소는 전형적인 두 원자 분자 Cl 2 의 형태로 발생합니다. 반면에 화합물에서는 -I에서 VII까지의 산화 상태에서 발생합니다. 산란 된 햇빛의 영향으로 수소와 결합하여 염화수소를 생성 하는 화학적 활성 원소입니다. 적절한 조건 에서는 다른 원소와 결합하여 다양한 염화물을 형성 합니다. 강한 산화제 (예 : 과망간산 칼륨)로 염산을 산화시켜 실험실 조건에서 염소를 생산할 수 있습니다. 산업적 규모에서 염소는 주로 염화나트륨 수용액 (또는 소금 용액이라고 함)의 전기 분해를 통해 생산됩니다. 반응은 수소 및 부식성 물질 (일반적으로 수산화 나트륨 )과 함께 가스로 형성되는 염소 분자 (Cl 2 )를 초래합니다. 적절하게 설계된 생산 기술은 높은 반응성으로 인해 이러한 제품을 분리하고 서로 분리 할 수 있습니다. 유럽에서는 막 전기 분해 가 가장 일반적으로 사용되는 방법이며 PCC 그룹의 염소 생산에도 사용됩니다. 그러나 수은 전기 분해와 같은 다른 방법도 있습니다. 생산의 최종 단계에서 염소는 액화되어 다양한 크기의 압력 패키지에 부어집니다. PCC 그룹은 화학 제품 시장에서 가장 인기있는 염소 생산 업체 중 하나입니다. 그 범위에는 염소와 많은 염소 유래 물질이 있습니다. 
염소에 대해 또 무엇을 알아야합니까?
간단히 요약하면 기사의 첫 번째 부분에서 염소가 어떻게 발견되었는지에 대한 이야기를 배웠습니다. 우리는 그것이 자연에서 어떤 형태로 발견되고 산업 규모의 생산 과정이 어떻게 생겼는지 배웠습니다. 그러나 그 특성은 무엇이며 왜 가장 일반적인 화학 물질 중 하나가 되었습니까? 다음 부분에서 곧 읽을 수 있습니다.
