스웨덴의 물리 화학자이자 천체 물리학자인 Svante August Arrhenius는 1887년에 산의 분해 현상을 최초로 발견하고 기술했습니다. 연구원은 화학 물질의 구조와 전기 전도도 사이의 관계를 관찰했습니다. 과학자는 해리 과정을 겪는 염기, 염 및 산을 전해질, 즉 전기 전도체로 분류했습니다. 이 기사는 다음 질문에 답할 것입니다. 산의 해리는 무엇입니까?
산의 이온 해리는 무엇입니까?
Svante August Arrhenius와 그의 추종자들(Peter Debye 및 Erich Hückel 포함)이 수행한 연구 덕분에 오늘날 우리는 이온 해리가 무엇이며 그 과정에서 어떤 일이 발생하는지 알고 있습니다. 전해액의 분자가 다음과 같이 분해되는 과정입니다.
- 양이온(수소 양이온) 및
- 음이온(산 라디칼 음이온).
이 과정의 또 다른 이름은 이온 분리 후 얻은 용액이 전류를 전도하기 때문에 전해 해리입니다. 어떤 조건에서 산의 이온 해리가 발생합니까? 이온(전기가) 결합을 가진 산과 수산은 화학적 분해를 겪습니다. 이온 해리 반응은 극성 공유 결합이 있는 화합물에서도 발생합니다(이러한 결합에서 전자는 전기 음성도가 더 높은 원자 주위에 집중됨).
산의 이온 해리 과정과 전해질의 전도도
산의 해리를 설명하기 위해 과학자들은 해리도라는 용어를 사용합니다. 이 값은 해리된 분자의 몰과 용액의 총 몰 수의 비율을 나타냅니다. 해리의 정도는 무엇에 달려 있습니까? 전해질의 유형, 사용된 용매, 액체의 밀도 및 온도와 같은 요소가 해리 정도를 결정합니다. 산성 용액은 자체 방식으로 분해되며 다음과 같이 분류됩니다.
- 강한 전해질 – 완전히 해리되는 전해질,
- 약한 전해질 – 부분적으로만 해리되는 전해질.
강한 전해질에는 질산 , 염산 , 과염소산, 황산 및 브롬화수소산이 포함됩니다. 어떤 화합물에서 산의 약한 해리가 발생합니까? 예에는 탄산, 인산 , 아황산, 아세트산 또는 포름산과 같은 유기산과 무기산이 모두 포함됩니다. 
산의 이온 해리 – 예
산의 전해 해리는 어떻게 수행됩니까? 이 과정을 수행하기 위해 화학자는 물과 산이 필요합니다. 물(H 2 O)은 점차적으로 산 분자의 구조를 분할합니다. 해리가 완료되면 산 수용액은 전해질이 됩니다. 산성 용액은 어떤 이온으로 분리됩니까? 일반적인 전해질의 선택된 예에 대해 논의해 보겠습니다.
- 물의 영향으로 황산은 수소 양이온과 황산염 음이온으로 해리되며,
- 물 속의 질산은 수소 양이온과 질산 음이온으로 분해되고,
- 물은 탄산을 수소 양이온과 탄산 음이온으로 용해시킵니다.
산업 및 화학 – 이온 해리 및 응용
산의 해리 결과로 형성된 전해질은 화학 , 자동차 또는 제약 산업 에서 다양한 용도로 사용됩니다. 예를 들어, 실험실 시약 , 세척제 및 세제 , 용매 , 산 또는 납 축적기의 생산에 사용됩니다.
PCC Group에서 제공하는 제품군의 산
이미 언급했듯이, 해리의 결과로 형성된 산과 전해질은 많은 산업적 응용을 가지고 있습니다. 따라서 PCC 그룹의 제품 범위에는 여러 산 유도체가 포함됩니다. 예로는 인산 에스테르 (인산에서 유도됨); 윤활유 및 MWF 에 첨가되는 유용한 첨가제입니다. 당사의 제품 범위에는 인산 에스테르를 기반으로 하는 두 가지 제품 시리즈인 CHEMfac 및 EXOfos 됩니다. 위에서 언급한 화학 물질 외에도 PCC 그룹의 제품 포털에는 염산을 기반으로 하는 기타 흥미로운 제안이 많이 포함되어 있습니다. 전체 제품 범위에 대해 자세히 알아보십시오!
