Garam: struktur, sifat, aplikasi

Struktur dan klasifikasi garam

Garam adalah sebatian kimia dengan struktur kristal. Ia terdiri daripada kation logam (atau kation ammonium NH ₄ ⁺ ) dan anion radikal asid. Sebagai contoh, dalam garam meja yang terkenal, juga dikenali sebagai natrium klorida (NaCl), kation ialah ion natrium Na ⁺ , dan anion ialah ion klorida Cl ^– . Sebahagian besar garam mempunyai struktur kristal. Walau bagaimanapun, alam semula jadi mengetahui molekul garam tertentu yang tidak kristal walaupun pepejal. Contoh bahan tersebut ialah timah(II) difosfat(V): Sn ₂ P ₂ O ₇ . Terdapat juga garam yang dalam bentuk cecair pada suhu bilik, seperti antimoni(V) fluorida: SbF ₅ . Berdasarkan struktur garam tertentu, kami membezakan:

garam oxyacid

Ia adalah sebatian kimia yang anionnya berasal daripada asid seperti nitrik(V) , dioksonitrik(III), tetraoxosulphuric(VI) , asid karbonik dan tetraoxophosphoric(V) serta asid oksia yang lain.

Garam hidrasid

Ini adalah terbitan hidrasid (larutan akueus bagi hidrida unsur yang berkaitan daripada kumpulan 16 dan 17 dalam jadual berkala).

Garam dua kali ganda dan tiga kali ganda

Mereka dibezakan oleh fakta bahawa strukturnya mengandungi, masing-masing, dua atau tiga kation berbeza yang dikaitkan dengan radikal asid.

garam asam

Juga dirujuk sebagai garam berasid. Ia dihasilkan daripada asid sedemikian di mana tidak semua atom hidrogen telah digantikan oleh kation logam.

Garam asas

Garam asas ialah garam yang tidak semua atom hidroksida telah digantikan oleh anion radikal asid.

Menghidrat

Hidrat ialah garam terhidrat, iaitu, garam yang juga terikat dengan satu atau lebih molekul air dalam kekisi kristalnya.

Penamaan garam

Nama garam dibentuk berdasarkan nama asid (penderma radikal asid), dengan menambah nama logam dan memasukkan valensnya. Nama-nama garam berbeza bergantung kepada sama ada garam itu berasal daripada asid oksi atau hidrasid:

• nama garam hidrasid berakhir dengan –ide (cth, sulfida, iodida, klorida, dll.);
• nama asid oksia berakhir dengan –ate (cth, sulfat(VI), sulfat(IV), nitrat(V), dsb.).

Apabila kita membentuk nama garam, kita harus sentiasa memasukkan valensi radikal asid dan logam yang terkandung dalam sebatian. Untuk garam dua kali ganda dan tiga kali ganda, apabila mencipta nama kimianya, kita harus menyenaraikan kation dalam susunan abjad, dikaitkan dengan kata hubung ‘dan’. Di samping itu, nama didahului dengan awalan yang mentakrifkan bilangan atom logam dalam molekul, seperti di-, tri-, dll. Untuk nama garam asid, kita tidak boleh lupa untuk melampirkan awalan ‘hidrogen- ‘, yang menunjukkan bahawa molekul garam mengandungi atom hidrogen. Apabila menentukan nama garam asas, kita harus menyatakan nama anion radikal asid, kemudian bilangan ion hidroksida, dan akhirnya nama logam. Nama garam terhidrat (hidrat) mesti termasuk nama penuh garam dan kemudian bilangan molekul air yang dipautkan. Dalam kimia, sangat popular untuk menggunakan nama biasa pelbagai garam. Contoh terbaik boleh jadi asid natrium karbonat, biasanya dikenali sebagai baking soda yang digunakan untuk membakar kek dan konfeksi lain, sebagai bahan tambahan dalam minuman berkarbonat atau dalam ubat-ubatan hyperasidity tempur. Kalsium sulfat(VI) –air (1/2) ialah nama sistematik untuk gipsum kristal, manakala natrium nitrat(V) ialah ‘Chile saltpetre’ yang popular. Nama-nama adat telah menjadi begitu popular sehingga ia adalah nama rumah yang biasa.

Sifat-sifat garam

Garam membentuk kristal, yang mempunyai struktur ionik (ia terbina daripada ion). Kebanyakan daripada mereka tidak mempunyai sebarang warna (selalunya warna putih kristal garam disebabkan oleh tahap pemecahan, manakala sebenarnya kristal tidak berwarna). Walau bagaimanapun, terdapat sekumpulan besar sebatian ini yang mempunyai warna tertentu , contohnya:

• garam yang mengandungi kation kuprum biasanya berwarna hijau atau biru,
• garam nikel dicirikan oleh warna hijaunya,
• besi menyebabkan sebatiannya menjadi perang atau hijau.

Warna bergantung pada valensi unsur kimia dalam sebatian tertentu. Warna garam terhidrat selalunya berbeza daripada warna garam kontang. Sebagai contoh, kobalt(II) klorida (CoCl ₂ ) berwarna biru, tetapi apabila molekulnya terikat dengan air (iaitu, berubah menjadi bentuk terhidrat), ia menjadi merah jambu. Keterlarutan garam dalam air berbeza -beza. Kebanyakannya, seperti garam nitrat(V) atau natrium, kalium, atau ammonium, sangat larut dalam air, di mana ia tercerai. Terdapat juga kumpulan yang agak besar yang membentuk deposit tidak larut. Jika kita tidak pasti sebatian yang larut bebas dan yang tidak, kita harus menggunakan jadual keterlarutan. Pemisahan ionik garam berkaitan dengan kekonduksian elektriknya dan terdiri daripada penguraian molekul menjadi kation dan anion dalam larutan air. Garam yang terurai mempunyai keupayaan untuk memindahkan cas elektrik, dengan kata lain, untuk mengalirkan arus. Walau bagaimanapun, kita harus ambil perhatian bahawa arus juga dijalankan oleh garam cair .

Penggunaan garam terpilih

Sebatian kimia yang dipanggil garam sudah pasti terdapat dalam setiap bidang kehidupan kita, tidak kira kepelbagaian dan sifatnya. Di bawah ini kami membentangkan aplikasi terpilih bagi tiga sampel garam.

garam meja

Tidak syak lagi, garam yang paling biasa ialah natrium klorida (NaCl) yang kita semua kenali sebagai garam meja. Dalam kehidupan seharian, ia digunakan sebagai perasa untuk makanan. Garam meja juga mempunyai sifat memelihara. Di samping itu, ia digunakan dalam industri penyamakan dan pembuatan kaca. Larutan akueus natrium klorida ialah larutan fisiologi yang dipanggil, digunakan dalam farmasi dan perubatan.

Kalsium karbonat

Kalsium karbonat (CaCO ₃ ) adalah bahan popular yang digunakan dalam pembuatan ubat gigi, mortar pembinaan dan cat. Di sekolah, kalsium karbonat biasanya digunakan sebagai kapur. Garam khusus ini juga merupakan bahan penting baja kerana keupayaannya untuk meningkatkan pH tanah (peneutralan asid yang terkandung di dalamnya).

Kalium tetraoxomanganat(VII)

Memandangkan sifat pengoksidaannya, potassium tetraoxomanganate(VII) (KMnO ₄ ) adalah komponen penting bahan yang digunakan untuk membasmi kuman atau mencuci luka. Ia juga boleh digunakan untuk menghasilkan oksigen (pada skala makmal).