Asid membentuk satu lagi kumpulan besar sebatian bukan organik selain daripada hidroksida atau garam. Mereka hadir dalam kehidupan kita semua. Kita boleh menemuinya, sebagai contoh, dalam jus gastrik mamalia, bahan pengawet atau bahan tambahan yang direka untuk meningkatkan rasa produk makanan. Mereka juga merupakan komponen penting dalam proses industri kimia.
Struktur dan sifat asid
Pada dasarnya, asid terdiri daripada atom hidrogen dan radikal asid. Berdasarkan jenis radikal asid, kami mengklasifikasikan sebatian ini kepada asid oksi dan hidrasid . Asid oksi ialah asid yang radikalnya merangkumi atom (s) oksigen. Ia tidak terkandung dalam hidrasid. Untuk mengetahui lebih lanjut mengenai kumpulan terdahulu, baca artikel kami tentang asid oksi . Asid juga boleh dibahagikan kepada asid proton tunggal (yang molekulnya mengandungi satu atom hidrogen) dan asid berbilang proton (yang mempunyai lebih daripada satu atom hidrogen). Sila ambil perhatian bahawa asid berbilang proton mengalami pemisahan elektrolitik secara beransur-ansur dalam larutan akueus. Proses ini membawa kepada penghasilan garam asid . Seperti yang telah ditunjukkan, struktur hidrasid tidak termasuk atom oksigen. Sebatian yang paling mudah ini menggabungkan atom hidrogen dan bukan logam. Apabila membina formula molekul yang sesuai, kita harus memasukkan valens atom hidrogen tetapi juga radikal asid. Bagaimana untuk mencipta nama asid? Unsur yang pertama ialah radikal asid, yang diikuti dengan perkataan ‘asid’, contohnya:
- Asid hidroklorik, HCl;
- Asid hidrosulfurik, H 2 S;
- Asid hidrobromik, HBr, dsb.
Asid dalam larutan akueus mengalami pemisahan elektrolitik , bermakna ia terurai kepada ion: kation hidrogen dan anion radikal asid. Ini menjadikan mereka mampu menyampaikan cas elektrik dalam larutan, iaitu mengalirkan arus. Dalam larutan akueus, ia menunjukkan tindak balas berasid yang disebabkan oleh kehadiran ion hidrogen. Kandungannya boleh ditentukan, contohnya, dengan mengukur pH atau menganggar secara visual dengan kertas penunjuk yang berubah warna bergantung pada nilai pH larutan (ia akan menjadi merah untuk asid kuat, atau oren jika asid lemah). Penghasilan hidrasid terdiri daripada melarutkan gas yang sesuai di dalam air. Sebagai contoh, penyerapan air hidrogen klorida (bahan gas) menghasilkan asid hidroklorik. Oleh itu, hidrasid yang paling penting ialah larutan akueus hidrida yang berkaitan. Hidrida pula diperoleh melalui sintesis langsung daripada unsur-unsur atau dengan pemisahan daripada garam, yang dipengaruhi oleh asid kuat. Keterlarutan air bagi gas-gas ini agak tinggi, yang membolehkan kita memperoleh asid berkepekatan tinggi.
Asid hidroklorik
Hidrasid yang paling biasa digunakan ialah asid hidroklorik (HCl) . Radikalnya ialah ion klorin. Asid hidroklorik ialah cecair tidak berwarna yang ketumpatannya lebih tinggi daripada air. Ia sangat menjengkelkan . Larutan pekatnya (tersedia secara komersial pada kepekatan sehingga 38%) menghasilkan asap putih yang berciri. Ini adalah titisan asid hidroklorik – gas hidrogen klorida yang terlepas dari ikatan kapal dengan wap bawaan udara dan kelihatan sebagai ‘wasap putih’. Apabila bersentuhan dengan kain, kulit atau kertas, asid hidroklorik akan memusnahkannya. Sebarang kerja yang melibatkan penggunaan kompaun ini mesti dijalankan dengan gogal keselamatan, pakaian pelindung dan sarung tangan. Kewaspadaan yang lebih tinggi adalah mutlak diperlukan, kerana luka bakar yang disebabkan oleh asid hidroklorik sangat berbahaya. Dalam keadaan makmal dan pada skala industri, asid hidroklorik boleh diperolehi dengan melarutkan hidrogen klorida gas dalam air . Pemerolehan industri sebatian ini selalunya seiring dengan proses kimia lain, contohnya di mana hidrogen klorida diperoleh sebagai hasil sampingan. Jumlah asid hidroklorik yang ketara dihasilkan dengan mengelektrolisis larutan akueus natrium klorida. Hasil sampingan ( klorin dan hidrogen) bertindak balas antara satu sama lain dan, sebagai HCl gas, kemudiannya boleh diserap dalam air. Larutan asid hidroklorik yang dicairkan dimasukkan ke dalam jus gastrik manusia dan mamalia lain. Ia memainkan beberapa peranan penting dalam proses pencernaan. Asid hidroklorik adalah komponen penting dalam banyak proses perindustrian. Sebagai contoh, ia digunakan dalam kerja logam dan dalam industri tekstil dan gula. Industri farmaseutikal juga menggunakan kompaun ini, contohnya untuk menghasilkan formulasi anti-hipoklorhidria. Pewarna yang diperoleh dengan penggunaan asid hidroklorik terkandung dalam kosmetik berwarna tertentu. 
Asid hidrosulfurik
Asid hidrosulfurik ialah satu lagi contoh hidrasid bukan organik, mempunyai formula molekul H 2 S. Molekulnya diperbuat daripada dua atom hidrogen dan satu atom sulfur. Sebatian ini ialah larutan akueus hidrogen sulfida (gas yang jarang larut dalam air). Ia mempunyai bentuk cecair tidak berwarna dengan bau ciri. Seperti hidrasid lain, asid hidrosulfurik diperoleh dengan menyerap hidrogen sulfida dalam air. Gas itu pula, dihasilkan melalui sintesis langsung daripada unsur atau oleh tindak balas lain di mana H 2 S ialah salah satu produk. Hidrogen sulfida adalah racun yang kuat. Ia berbahaya walaupun pada kepekatan yang rendah. Inilah sebabnya mengapa bekerja dengannya memerlukan perhatian khusus. Asid hidrosulfurik digunakan terutamanya dalam makmal kimia. Ia digunakan untuk mengesan logam tertentu. Ia boleh berfungsi sebagai komponen dalam air ubat yang terdapat di banyak pusat peranginan kesihatan serta formulasi depilasi.
Hidrasid lain
Hidrasid ialah kumpulan sebatian kimia yang agak besar dengan sifat ciri. Yang paling menonjol adalah asid hidroklorik dan hidrosulfurik, yang digunakan setiap hari dalam banyak sektor perindustrian dan dalam amalan makmal. Di bawah ini kami membentangkan contoh hidrasid lain:
- Asid hidrofluorik, HF;
- Asid hidrobromik, HBr;
- Asid hidroiodik, HI;
- Asid hidroselenik, H 2 Se;
- Asid hidrosianik, HCN;
- Asid tiosianat, HSCN.
