Setiap hari, tindak balas kimia berlaku di sekeliling kita. Semasa tindak balas, substrat berubah dan produk yang berbeza terbentuk, selalunya mempunyai sifat yang berbeza sama sekali. Tindak balas kimia boleh dikelaskan mengikut pelbagai kriteria, termasuk keadaan fizikal substrat dan produk atau kesan tenaga. Walau bagaimanapun, ia paling kerap dibahagikan bergantung pada jenis dan bilangan komponen yang terlibat di dalamnya dan dengan itu, kita boleh membezakan sintesis, penguraian dan tindak balas anjakan.
Tindak balas sintesis
Tindak balas di mana satu produk terbentuk daripada lebih daripada satu substrat dipanggil tindak balas sintesis. Tindak balas ini juga dirujuk sebagai tindak balas gabungan. Sintesis kimia biasanya melibatkan bahan mudah bergabung untuk membentuk produk yang lebih kompleks. Ia digunakan untuk mendapatkan sebatian kimia tertentu, contohnya untuk mendapatkan hidrogen klorida, seseorang itu perlu melakukan tindak balas sintesis menggunakan gas hidrogen dan gas klorin . Contoh tindak balas sintesis termasuk pelarutan oksida berasid atau asas dalam air atau sintesis oksida daripada oksigen dan unsur yang sesuai. Tindak balas pempolimeran dan pemeluwapan adalah contoh khusus tindak balas sintesis.
Tindak balas penguraian
Dalam tindak balas penguraian bahan atau unsur kimia diperoleh daripada satu sebatian kimia melalui penguraiannya. Itulah sebabnya tindak balas tersebut juga dipanggil tindak balas pecahan. Dalam jenis transformasi ini, dua atau lebih produk diperoleh daripada substrat tunggal. Sesetengah produk dalam tindak balas penguraian mungkin mempunyai keadaan fizikal yang berbeza, seperti gas, dan meninggalkan persekitaran tindak balas dengan cepat, yang boleh mengelirukan pemerhati untuk berfikir bahawa hanya satu produk telah terbentuk. Contoh tindak balas penguraian ialah penguraian magnesium karbonat, kalsium karbonat atau merkuri oksida.
Tindak balas anjakan
Tindak balas anjakan melibatkan substrat yang berinteraksi antara satu sama lain dengan cara yang menghasilkan produk yang mempunyai komposisi kualitatif yang sama tetapi konfigurasi hubungan yang berbeza antara unsur-unsur. Terdapat tindak balas anjakan tunggal, di mana satu bahan kompleks dan satu bahan mudah berinteraksi pertukaran berlaku dan dua produk terbentuk – satu bahan kompleks baru dan satu bahan ringkas baru. Terdapat juga tindak balas sesaran berganda yang melibatkan dua substrat, kedua-duanya kompleks. Tindak balas ini menghasilkan dua produk, yang kedua-duanya merupakan bahan kompleks baharu. Contoh tindak balas sesaran termasuk proses antara garam (cth tindak balas ferum(III) klorida dengan natrium(V) fosfat), asid dan hidroksida , iaitu tindak balas peneutralan klasik (cth tindak balas asid hidroklorik dan natrium hidroksida ) atau logam dan asid ( cth tindak balas zink dengan asid sulfurik(VI) ).
Reaksi redoks
Tindak balas redoks dikenali sebagai tindak balas pengurangan pengoksidaan. Pengoksidaan ialah proses di mana elektron didermakan oleh ion atau atom. Ini meningkatkan keadaan pengoksidaan unsur kimia. Sebaliknya, semasa pengurangan, ion atau atom menerima elektron dan keadaan pengoksidaannya berkurangan. Apabila kedua-dua tindak balas ini berlaku serentak, ia dirujuk sebagai tindak balas redoks dan secara ringkasnya, ia terdiri daripada pemindahan elektron antara molekul yang berinteraksi. Pekali stoikiometri dalam tindak balas tersebut adalah seimbang berdasarkan keadaan pengoksidaan yang ditentukan bagi ion dan atom individu yang terlibat dalam tindak balas redoks. Unsur kimia yang mengalami pengoksidaan atau pengurangan akibat tindak balas sedemikian, membentuk pasangan bentuk teroksida dan terkurang. Menggunakan tindak balas redoks, seseorang boleh menulis, sebagai contoh, proses kakisan yang berlaku pada permukaan logam , pelarutan logam dalam asid atau sintesis sebatian daripada unsur tulen. 
Kriteria pengelasan lain untuk tindak balas kimia
Seperti yang dinyatakan di atas, tindak balas kimia dibahagikan kepada sintesis, penguraian, sesaran dan tindak balas redoks. Terdapat juga kriteria lain yang mencirikan proses kimia dengan lebih terperinci.
Tindak balas heterogen dan homogen
Pengelasan ini mengambil kira bilangan fasa dalam sistem tindak balas. Tindak balas dianggap homogen apabila substrat dan produk hadir dalam fasa yang sama, contohnya gas atau cecair. Tindak balas heterogen berlaku pada antara muka fasa yang berbeza (dua atau lebih).
Tindak balas eksotermik dan endotermik
Aspek penting dalam tindak balas kimia tertentu ialah kesan tenaganya. Mengikut kriteria ini, kita boleh membezakan tindak balas eksotermik dan endotermik . Dalam kes yang pertama, akibat daripada proses yang berlaku, tenaga dibebaskan dalam bentuk haba. Untuk tindak balas endotermik, ia adalah sebaliknya – tenaga perlu dibekalkan kepada sistem untuk tindak balas kimia berlaku.
Reaksi boleh balik dan tidak boleh balik
Tindak balas kimia boleh diterbalikkan atau tidak boleh diterbalikkan bergantung kepada sama ada ia boleh mencapai penyelesaian. Tindak balas tak boleh balik ialah tindak balas di mana substrat ditukar sepenuhnya kepada produk. Biasanya, ini adalah proses atau proses pemendakan yang menghasilkan produk yang tidak menentu yang meninggalkan persekitaran tindak balas. Dalam tindak balas boleh balik, sebaliknya, substrat bertindak balas untuk membentuk produk dan proses yang bertentangan, iaitu penyusunan semula substrat daripada produk, berlaku pada masa yang sama. Selepas tempoh masa tertentu, sistem mencapai keseimbangan kimia.
