Svante August Arrhenius, seorang ahli kimia fizikal dan ahli astrofizik Sweden, adalah yang pertama menemui dan menerangkan fenomena penguraian asid pada tahun 1887. Pengkaji memerhatikan hubungan antara struktur bahan kimia dan kekonduksian elektrik. Saintis mengklasifikasikan bes, garam dan asid yang mengalami proses disosiasi antara lain sebagai elektrolit iaitu konduktor elektrik. Artikel ini akan menjawab soalan berikut: apakah pemisahan asid?
Apakah penceraian ionik bagi asid?
Terima kasih kepada penyelidikan yang dijalankan oleh Svante August Arrhenius dan pengikutnya (termasuk: Peter Debye dan Erich Hückel), kita tahu hari ini apa itu pemisahan ionik dan apa yang berlaku dalam perjalanannya. Ia adalah proses di mana molekul larutan elektrolitik terpecah menjadi:
- ion positif (kation hidrogen) dan
- ion negatif (anion radikal asid).
Nama lain proses itu ialah pemisahan elektrolitik, kerana larutan yang diperoleh selepas pemisahan menjadi ion mengalirkan arus elektrik. Dalam keadaan apakah penceraian ionik asid berlaku? Asid oksi dan hidrasid yang mempunyai ikatan ionik (elektrovalen) mengalami penguraian kimia. Tindak balas penceraian ionik juga berlaku dalam sebatian dengan ikatan kovalen polar (dalam ikatan sedemikian elektron menumpukan pada atom dengan keelektronegatifan yang lebih tinggi).
Proses pemisahan ionik asid dan kekonduksian elektrolit
Untuk menerangkan penceraian asid, saintis menggunakan istilah darjah penceraian. Nilai ini menyatakan nisbah mol molekul yang dipisahkan kepada jumlah bilangan mol dalam larutan. Apakah bergantung kepada tahap pemisahan? Faktor berikut menentukan tahap penceraian: jenis elektrolit, pelarut yang digunakan, ketumpatan dan suhu cecair. Larutan asid mengalami penguraian dengan caranya sendiri dan dikelaskan sebagai:
- elektrolit kuat – mereka terurai sepenuhnya,
- elektrolit lemah – yang hanya tercerai separa.
Elektrolit kuat termasuk: asid nitrik , hidroklorik , perklorik, sulfurik dan hidrobromik. Dalam sebatian apakah penceraian asid yang lemah berlaku? Contohnya termasuk asid organik dan bukan organik seperti: asid karbonik, fosforik , sulfur, asetik atau formik. 
Pemisahan ionik asid – contoh
Bagaimanakah pemisahan elektrolitik asid dilakukan? Untuk menjalankan proses tersebut, seorang ahli kimia memerlukan air dan asid. Air (H 2 O) membelah secara beransur-ansur struktur molekul asid. Sebaik sahaja penceraian selesai, larutan akueus asid menjadi elektrolit. Apakah ion yang boleh dipisahkan oleh larutan asid? Mari kita bincangkan ini pada contoh terpilih elektrolit biasa:
- di bawah pengaruh air, asid sulfurik terurai menjadi kation hidrogen dan anion sulfat,
- asid nitrik dalam air pecah menjadi kation hidrogen dan anion nitrat,
- air melarutkan asid karbonik kepada kation hidrogen dan anion karbonat.
Industri dan kimia – penceraian ionik dan aplikasinya
Elektrolit yang terbentuk hasil daripada penceraian asid mempunyai beberapa kegunaan dalam industri kimia , automotif atau farmaseutikal . Ia digunakan, sebagai contoh, untuk pengeluaran reagen makmal , pembersih dan detergen , pelarut serta penumpuk asid atau plumbum.
Asid dalam rangkaian produk yang ditawarkan oleh Kumpulan PCC
Seperti yang telah disebutkan, asid dan elektrolit yang terbentuk hasil daripada disosiasi mempunyai banyak aplikasi industri. Oleh itu, rangkaian produk Kumpulan PCC termasuk beberapa derivatif asid. Contohnya termasuk ester fosforik (berasal daripada asid fosforik); itu adalah aditif berguna yang ditambah kepada pelincir dan MWF . Rangkaian produk kami termasuk dua siri produk berdasarkan ester fosforik: CHEMfac dan EXOfos. Selain daripada bahan kimia yang disebutkan di atas, Portal Produk Kumpulan PCC juga termasuk beberapa cadangan menarik lain contohnya berasaskan asid hidroklorik . Baca lebih lanjut tentang rangkaian produk penuh kami!
