Asid nitrik (V) – ciri, kegunaan dan bahaya

Asid nitrik – sifat

Rekod terawal asid nitrik bermula pada abad ke-14 dan percubaan alkimia berani pertama. Pada masa itu, ia digunakan untuk menghasilkan apa yang dipanggil air diraja ( aqua regia ), penyelesaian yang mampu melarutkan emas dan platinum. Malah, HNO ₃ sangat menghakis dan sangat aktif secara kimia. Asid nitrik (V) ialah cecair tidak berwarna dengan bau yang sangat tajam dan sifat menghakis. Apabila disimpan lama dan terdedah kepada suhu, ia bertukar menjadi kuning akibat penguraian spontan menjadi nitrogen oksida dan air. Ia mudah bertindak balas dengan banyak bahan dan menghasilkan haba apabila dilarutkan dalam air. Sebilangan besar tindak balas yang melibatkannya adalah meletup. Kedua-dua asid nitrik itu sendiri dan garamnya adalah pengoksida yang kuat. Fakta ini menerangkan keganasan tindak balas dengan logam, yang mengakibatkan pembebasan hidrogen. Walau bagaimanapun, logam tidak aktif dan beberapa bukan logam, seperti sulfur, fosforus dan karbon dalam bentuk grafit, juga bertindak balas dengan HNO ₃ . Yang terakhir teroksida kepada asid. Asid nitrik pekat sangat berbahaya kepada kesihatan. Apabila bersentuhan dengan kulit, ia menyebabkan luka bakar yang teruk dan juga nekrosis. Sebagai wap, ia menyerang saluran pernafasan, membawa kepada bengkak dan radang paru-paru. Pengambilan HNO ₃ secara tidak sengaja, sebaliknya, boleh menyebabkan kematian akibat penembusan dinding perut atau usus.

Bagaimanakah asid nitrik (V) diperoleh?

Asid nitrik boleh didapati dengan bertindak balas nitrogen dioksida dengan air. Untuk tujuan komersial, kaedah pengeluaran asas ialah proses Ostwald yang dipanggil. Ini adalah pengoksidaan pemangkin ammonia kepada oksida nitrik, yang, menggunakan menara penyerapan khas, menghasilkan asid HNO ₃ pekat. Untuk pembelian, kepekatan 65–68%adalah yang paling diingini. Di bawah keadaan makmal, kaedah pengeluaran alternatif ialah tindak balas kalium nitrat dengan asid sulfurik untuk menghasilkan asid nitrik tulen (V).

Aplikasi asid nitrik

Peneutralan asid nitrik dengan ammonia menghasilkan ammonium nitrat – komponen terpenting baja mineral yang digunakan di seluruh dunia. Ia membekalkan tanaman dan tumbuhan hiasan dengan nitrogen yang mereka perlukan untuk berkembang, dalam dos yang tinggi dan mudah dihadam. Selain itu, HNO ₃ boleh digunakan untuk pengasidan tanah dalam hortikultur. Dalam industri kimia, asid nitrik (V) adalah pelopor kepada sebatian nitrogen organik, seperti nitrobenzena. Apabila digabungkan dengan sebatian aromatik, ia menghasilkan bahan yang digunakan untuk membuat bahan letupan seperti TNT dan nitrogliserin. Satu lagi aplikasi penting ialah bahan api roket. Untuk tujuan ini, campuran HNO ₃ , dinitrogen tetroksida dan hidrogen peroksida, juga dikenali sebagai asid nitrik wasap merah, disediakan. Penggunaannya dalam industri angkasa bergantung pada keupayaan untuk menyimpan bahan mentah dengan cekap. Potensi asid nitrik untuk pengeluaran plastik juga patut diberi perhatian. Pengoksidaan yang dimulakan olehnya menghasilkan asid adipik yang selanjutnya digunakan untuk menghasilkan gentian sintetik seperti nilon. Kegunaan lain yang kurang popular bagi asid nitrik (V) termasuk:

• pengeluaran pewarna organik dan lakuer;
• industri farmaseutikal;
• pengeluaran racun kulat;
• pembersihan dan goresan permukaan logam;
• penapisan logam berharga untuk industri barang kemas;
• penuaan tiruan kayu untuk mendapatkan naungan yang diingini;
• pengeluaran produk pembersihan rumah;
• pengesanan kesan logam dalam bahan ujian makmal.

Asid nitrik pekat dan langkah berjaga-jaga keselamatan

Kerana sifat tindak balas yang meletup dan campuran yang terhasil, serta bahaya kesihatan yang serius, asid nitrik (V) memerlukan penjagaan khas semasa penyimpanan dan pengendaliannya. Peraturan ADR mengenai pengangkutan barang berbahaya menyatakan ia harus diangkut dalam tangki aluminium atau kapal tangki dengan pelabelan yang sesuai. Bekas khas yang tahan kepada asid nitrik digunakan untuk penyimpanannya. Ia mesti dimeterai dengan betul dan disimpan daripada cahaya matahari langsung pada suhu di bawah 20°C. Seharusnya tiada logam atau bahan mudah terbakar di sekitar. Bilik itu sendiri mesti mempunyai pengudaraan yang baik. Asid nitrik pekat juga memerlukan penggunaan peralatan perlindungan diri semasa mengendalikan bahan mentah. Setiap orang yang terkena asid mesti memakai alat pernafasan, cermin mata pelindung dan pakaian dan sarung tangan kalis asid. Selepas bekerja dengan asid nitrik, dinasihatkan untuk mencuci tangan dan muka dengan bersih dan menutup kulit dengan krim penghalang.

Bagaimanakah asid nitrik (V) menjejaskan alam sekitar?

Pembebasan asid HNO ₃ secara tidak sengaja ke alam sekitar menimbulkan risiko kepada manusia, haiwan dan tumbuhan. Oleh itu, asid mesti dihalang sama sekali daripada bocor ke dalam air permukaan dan air bawah tanah. Sebarang tumpahan mesti dibersihkan segera dengan bahan penyerap atau dengan mengepam keluar. Asid nitrik ialah bahan mentah yang digunakan secara meluas dan memainkan peranan penting dalam industri baja, bahan letupan dan plastik sintetik. Walau bagaimanapun, faedah yang berkaitan dengan penggunaannya tidak boleh membayangi potensi risiko. Pematuhan bertanggungjawab terhadap peraturan yang terpakai adalah cara terbaik untuk mencegah kemalangan yang mengancam nyawa.