Wat is kopersulfaat en wat zijn de toepassingen ervan?

Kopersulfaat: het zout van zwavelzuur en koper

Kopersulfaat is het zout van zwavelzuur en koper, gevormd bij de tweede graad van oxidatie. Deze anorganische verbinding heeft de vorm van een kristallijn, geurloos poeder dat uitstekend water absorbeert. Watervrij koper(II)sulfaat is wit en wordt alleen blauw in combinatie met watermoleculen. Het kan worden opgelost in methanol ; in zijn watervrije vorm lost het niet op in ethanol . Vanwege zijn sterk bijtende en hygroscopische eigenschappen wordt koper(II)sulfaat geclassificeerd als een stof die uiterst gevaarlijk, giftig en niet biologisch afbreekbaar is. Het gebruik van dit zout vereist speciale voorzorgsmaatregelen. Elk lek van een CuSO ₄ -oplossing of het morsen van het poeder ervan in ongecontroleerde omstandigheden veroorzaakt milieuverontreiniging.

Hoe maak je een koper(II)sulfaatoplossing?

Hoe kunnen we een kopersulfaatoplossing maken? CuSO ₄ wordt gevormd wanneer we koper oplossen in zwavelzuur (VI); het zuur moet sterk worden geconcentreerd of opgewarmd en verdund. Om een oplossing te krijgen, moeten we een regel poeder in een vat met gedestilleerd water gieten. Zodra de kristallen zijn opgelost, krijgen we de kant-en-klare, lichtblauwe oplossing. Onder laboratoriumomstandigheden is de reactie niet de enige manier om het koper(II)sulfaat te verkrijgen. Dit komt omdat we ook het natuurlijke, glasachtige mineraal chalcanthiet hebben, dat het zout van zwavelzuur en koper bevat. Dat mineraal komt diep in de grond voor, in de buurt van de bedden van kopererts. Bijzonder aan chalcanthiet is dat het, net als CuSO ₄ in poedervorm, uitstekend oplost in water.

Wat is technisch kopersulfaatpentahydraat?

In de industriële nomenclatuur gebruiken we soms de term "kopersulfaatpentahydraat". Wat is het? De chemische formule lijkt op die van koper(II)sulfaat: CuSO ₄ ·5H ₂ O. Het verschil zit hem alleen in het gehalte aan watermoleculen: zoals de naam aangeeft, bevat kopersulfaatpentahydraat vijf keer meer van die moleculen. Deze anorganische verbinding wordt ook blauwe steen of kopervitriool genoemd en vertoont fysisch-chemische eigenschappen die identiek zijn aan die van CuSO ₄ :

• het is hygroscopisch,
• het is sterk irriterend voor levende organismen,
• het heeft de vorm van blauwe kristallen, en
• is niet biologisch afbreekbaar.

Koper(II)sulfaat: toepassingen

Door zijn absorberende en biocide eigenschappen wordt koper(II)sulfaat breed toegepast in het dagelijks leven en in de industrie. Al tientallen jaren staat de oplossing van CuSO ₄ bekend als een hoogwaardig fungicide. Het wordt voornamelijk gebruikt om hout te beschermen tegen ziektes veroorzaakt door schimmels. De fungicide eigenschappen van kopersulfaat worden ook gewaardeerd door dierenartsen en zoötechnici. Formuleringen die het zout van zwavelzuur en koper bevatten, behoren tot de meest efficiënte middelen die worden gebruikt bij de preventie van schimmelziekten bij runderen en paarden (het verval van hoeffibula, hoeven, hoorns, enz.). In de industrie wordt CuSO ₄ ook gebruikt voor het zogenaamde koperplateren (koperbaden) en koperraffinage. In de tuinbouw wordt het soms toegepast als ingrediënt in fungiciden die bedoeld zijn voor schimmelwerende bescherming van akkerbouwgewassen.

Kopersulfaatpentahydraat: toepassingen

Kopersulfaatpentahydraat heeft dezelfde toepassingen als conventioneel koper(II)sulfaat (CuSO ₄ ). De verbinding kan ook worden gebruikt voor:

• eenvoudige tests voor de aanwezigheid van watermoleculen in alcohol,
• drogen en verwijderen van schimmel van verschillende oppervlakken,
• het produceren van verven en ingrediënten van bouwchemicaliën en wasmiddelen ,
• het produceren van impregnaten voor leer en verschillende oppervlakken.

Hoe kopersulfaat aanbrengen? De dosering en verhoudingen van de oplossing worden telkens voorgesteld door de fabrikant van die grondstof. Houd er rekening mee dat kopersulfaat niet binnenshuis mag worden gebruikt zonder gespecialiseerde faciliteiten en kennis van chemie. Onjuist gebruik van CuSO ₄ of CuSO ₄ ·5H2O kan ernstige vergiftiging veroorzaken.