Charakterystyczny, niebieski proszek o wzorze CuSO4 znany jest jako siarczan miedzi (II). To związek chemiczny, który znalazł bardzo szerokie zastosowania w wielu branżach. Co warto wiedzieć na temat tej substancji i do czego ona służy? O tym przeczytasz w poniższym artykule!
Siarczan miedzi, czyli sól kwasu siarkowego i miedzi
Siarczan miedzi jest solą kwasu siarkowego oraz miedzi, powstałych w drugim stopniu utlenienia. Ten nieorganiczny związek ma postać krystalicznego, bezwonnego proszku, który doskonale chłonie wodę. Siarczan miedzi (II) bezwodny ma kolor biały i dopiero w połączeniu z cząsteczkami wody zyskuje barwę niebieską. Można go rozpuścić w metanolu, w formie bezwodnej nie rozpuści się w etanolu.
Żrące i silnie higroskopijne właściwości sprawiają, że siarczan miedzi (II) należy do grupy substancji wyjątkowo niebezpiecznych, toksycznych i nieulegających biodegradacji. Podczas używania tej soli niezbędne jest zachowanie szczególnych środków ostrożności. Wyciek roztworu CuSO4 lub rozsypanie proszku w niekontrolowanych warunkach powoduje skażenie środowiska.
Jak zrobić roztwór siarczanu miedzi (II)?
W jaki sposób można zrobić roztwór siarczanu miedzi? CuSO4 powstanie wówczas, gdy roztworzymy miedź w kwasie siarkowym (VI) – kwas powinien być silnie stężony lub rozgrzany i rozcieńczony. Aby uzyskać roztwór, należy wsypać miarkę proszku do naczynia, wypełnionego wodą destylowaną. Po rozpuszczeniu kryształków w wodzie powstanie gotowy, jasnoniebieski roztwór.
Reakcja w warunkach laboratoryjnych nie jest jedynym sposobem pozyskiwania siarczanu miedzi (II). Istnieje bowiem również naturalny, szklisty, niebieski minerał o nazwie chalkantyt, zawierający sól kwasu siarkowego i miedzi. Minerał ten występuje głęboko w ziemi, w sąsiedztwie złóż rudy miedzi. Chalkantyt ma tę właściwość, że podobnie jak sproszkowany CuSO4, świetnie rozpuszcza się w wodzie.
Czym jest siarczan miedzi pięciowodny techniczny?
W branżowym nazewnictwie można spotkać nazwę: pięciowodny siarczan miedzi. Co to jest? Wzór chemiczny tego związku wygląda podobnie jak wzór siarczanu miedzi (II): CuSO4·5H2O. Różnica pomiędzy nimi polega jedynie na zawartości cząsteczek wody – w siarczanie miedzi pięciowodnym jest ich, jak wskazuje nazwa, pięciokrotnie więcej. Ten nieorganiczny związek występuje też pod nazwą: siny kamień lub witriol miedzi i wykazuje właściwości fizyko-chemiczne identyczne z CuSO4:
- jest higroskopijny,
- działa silnie drażniąco na organizmy żywe,
- ma postać niebieskich kryształków,
- nie ulega biodegradacji.
Siarczan miedzi (II): zastosowanie
Ze względu na właściwości chłonne i biobójcze siarczan miedzi (II) znalazł wiele zastosowań w życiu codziennym oraz w przemyśle. Już od dziesięcioleci roztwór CuSO4 znany jest jako wysokiej jakości preparat przeciwgrzybiczy. Służy on głównie do zabezpieczania drewna przed chorobami, wywoływanymi przez grzyby. Grzybobójcze właściwości siarczanu miedzi cenią również weterynarze i zootechnicy. Preparaty z solą kwasu siarkowego i miedzi są jednymi z najskuteczniejszych środków, stosowanych w profilaktyce chorób grzybiczych bydła oraz koni (gnicie strzałki kopytowej, racic, rogów itd.).
CuSO4 w przemyśle służy także do tak zwanego miedziowania (kąpieli miedziowych) i rafinacji miedzi. W ogrodnictwie bywa wykorzystywany jako składnik fungicydów, przeznaczonych do ochrony przeciwgrzybiczej roślin uprawnych.
Siarczan miedzi pięciowodny: zastosowanie
Siarczan miedzi pięciowodny ma takie same zastosowania jak klasyczny siarczan miedzi(II) – CuSO4. Związek ten może również posłużyć do:
- przeprowadzania prostych testów na obecność cząsteczek wody w alkoholu,
- wysuszania i odgrzybiania różnych powierzchni,
- produkcji farb oraz składników chemii budowlanej i detergentów,
- wyrobu impregnatów do skór i różnych powierzchni.
A jak stosować siarczan miedzi? Dawkowanie i proporcje roztworu każdorazowo sugeruje producent tego surowca. Warto pamiętać o tym, że nie wolno używać siarczanu miedzi w warunkach domowych, bez specjalistycznego zaplecza i wiedzy chemicznej. Nieodpowiednio używane CuSO4 i CuSO4·5H2O mogą bowiem spowodować poważne zatrucia.
- https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Cupric-Sulfate
- https://echa.europa.eu/substance-information/-/substanceinfo/100.028.952