hidrácidos

Estrutura e propriedades dos ácidos

Em princípio, os ácidos consistem em átomos de hidrogênio e um radical ácido. Com base no tipo de radical ácido, classificamos esses compostos em oxiácidos e hidrácidos . Os oxiácidos são os ácidos cujo radical inclui o(s) átomo(s) de oxigênio. Não está contido em hidrácidos. Para saber mais sobre o primeiro grupo, leia nosso artigo sobre oxiácidos . Os ácidos também podem ser divididos em ácidos de um único próton (cuja molécula contém um átomo de hidrogênio) e ácidos de múltiplos prótons (que possuem mais de um átomo de hidrogênio). Observe que os ácidos multiprotônicos sofrem dissociação eletrolítica gradual em soluções aquosas. Este processo leva à produção de sais ácidos . Como já indicado, a estrutura dos hidrácidos não inclui átomos de oxigênio. O mais simples desses compostos combina os átomos de hidrogênio e um não-metal. Ao construir uma fórmula molecular apropriada, devemos incluir a valência do átomo de hidrogênio, mas também a do radical ácido. Como criar os nomes dos ácidos? O elemento que vai primeiro é o radical ácido, que é seguido pela palavra ‘ácido’, por exemplo:

• Ácido clorídrico, HCl;
• Ácido hidrossulfúrico, H ₂ S;
• Ácido bromídrico, HBr, etc.

Ácidos em soluções aquosas sofrem dissociação eletrolítica , o que significa que eles se decompõem em íons: cátions de hidrogênio e ânions de radicais ácidos. Isso os torna capazes de transportar cargas elétricas em uma solução, ou seja, conduzir corrente. Em soluções aquosas, apresentam uma reação ácida causada pela presença de íons de hidrogênio. Seu conteúdo pode ser determinado, por exemplo, medindo o pH ou estimando visualmente com papéis indicadores que mudam de cor dependendo do valor do pH da solução (será vermelho para um ácido forte ou laranja se o ácido for fraco). A produção de hidrácidos consiste na dissolução de um gás apropriado em água. Para dar um exemplo, a absorção de água de cloreto de hidrogênio (uma substância gasosa) produz ácido clorídrico. Portanto, os hidrácidos mais importantes são as soluções aquosas de hidretos relevantes. Os hidretos, por sua vez, são obtidos por síntese direta a partir de elementos ou por separação de sais, que são afetados por um ácido forte. A hidrossolubilidade desses gases é relativamente alta, o que nos permite obter ácidos de alta concentração.

Ácido clorídrico

O hidrácido mais comumente usado é o ácido clorídrico (HCl) . Seu radical é um íon de cloro. O ácido clorídrico é um líquido incolor cuja densidade é superior à da água. É altamente irritante . Sua solução concentrada (disponível comercialmente em uma concentração de até 38%) gera fumaça branca característica. Estas são gotículas de ácido clorídrico – o cloreto de hidrogênio gasoso que escapa do recipiente se liga ao vapor transportado pelo ar e é visível como uma ‘fumaça branca’. Em contato com um tecido, pele ou papel, o ácido clorídrico irá destruí-los. Qualquer trabalho que envolva o uso deste composto deve ser realizado com óculos de segurança, roupas de proteção e luvas. Cuidado redobrado é absolutamente necessário, pois uma queimadura causada por ácido clorídrico é muito perigosa. Em condições de laboratório e em escala industrial, o ácido clorídrico pode ser obtido pela dissolução de cloreto de hidrogênio gasoso em água . A aquisição industrial deste composto geralmente acompanha outros processos químicos, por exemplo, onde o cloreto de hidrogênio é derivado como subproduto. Quantidades significativas de ácido clorídrico são geradas pela eletrólise da solução aquosa de cloreto de sódio. Os subprodutos ( cloro e hidrogênio) reagem entre si e, como HCl gasoso, podem ser absorvidos pela água. Uma solução diluída de ácido clorídrico é incluída no suco gástrico de humanos e outros mamíferos. Ele desempenha uma série de papéis significativos nos processos de digestão. O ácido clorídrico é um componente importante de muitos processos industriais. Por exemplo, é aplicado na metalurgia e nas indústrias têxtil e açucareira. A indústria farmacêutica também utiliza este composto, por exemplo, para produzir formulações anti-hipocloridria. Os corantes obtidos com o uso do ácido clorídrico estão contidos em certos cosméticos coloridos.

Ácido hidrossulfúrico

O ácido hidrossulfúrico é outro exemplo de hidrácido não orgânico, de fórmula molecular H ₂ S. Sua molécula é formada por dois átomos de hidrogênio e um átomo de enxofre. O composto é uma solução aquosa de sulfeto de hidrogênio (um gás pouco solúvel em água). Tem a forma de um líquido incolor com odor característico. Como outros hidrácidos, o ácido hidrossulfúrico é adquirido pela absorção de sulfeto de hidrogênio em água. Esse gás é, por sua vez, produzido por síntese direta de elementos ou por outras reações onde o H ₂ S é um dos produtos. Sulfeto de hidrogênio é um veneno forte. É perigoso mesmo em baixa concentração. É por isso que trabalhar com ele exige um cuidado especial. O ácido hidrossulfúrico é utilizado principalmente em laboratórios químicos. É usado para detectar certos metais. Pode servir como um componente da água medicinal presente em muitos resorts de saúde, bem como formulações de depilação.

Outros hidrácidos

Os hidrácidos são um grupo bastante grande de compostos químicos com propriedades características. Os mais proeminentes são obviamente os ácidos clorídrico e hidrossulfúrico, que são usados diariamente em muitos setores industriais e na prática laboratorial. Abaixo apresentamos exemplos de outros hidrácidos:

• Ácido fluorídrico, HF;
• Ácido bromídrico, HBr;
• Ácido iodídrico, HI;
• Ácido hidrosselénico, H ₂ Se;
• Ácido cianídrico, HCN;
• Ácido tiociânico, HSCN.