Indicadores ácido-base

Definição de pH

Como a definição indica, o pH é um logaritmo negativo da concentração de íons de hidrogênio . Nesse caso, calculamos esse valor usando algo que é chamado de concentração molar. Todos os compostos químicos podem ser classificados com base no pH naqueles com reação ácida, básica ou inerte (portanto, a reação é determinada pela concentração de íons de hidrogênio). É por isso que o pH é frequentemente referido como uma medida da acidez de uma solução. Para que precisamos do valor do pH?

• Especificando a reação de uma solução
• Prevenindo a possibilidade de uma reação química
• Garantir condições adequadas para plantas certas
• Adequação de processos específicos com o objetivo de tratar o esgoto industrial
• Seleção de agentes de limpeza eficientes para o tipo de contaminação

O valor do pH está intrinsecamente ligado ao termo escala de pH . A escala varia de 0 a 14. É uma ferramenta muito útil para organizar soluções com base em sua reação química. A escala de pH é uma escala logarítmica negativa. Ele assume que as soluções cujo pH é:

• inferior a 7 (<7) são recepcionados (característicos de soluções ácidas),
• iguais a 7 são inertes,
• superiores a 7 (>7) são básicos (característica de soluções de base).

O pH de soluções extremamente concentradas pode ficar abaixo de 0 ou acima de 14, ou seja, fora da escala de pH.

Indicadores ácido-base

Os indicadores de pH são substâncias químicas especificadas que adquirem uma determinada cor com base no ambiente. Sua característica é que sua cor é constante em uma solução com uma reação específica; por exemplo, o laranja de metila é vermelho em uma solução altamente ácida. Nos laboratórios, podemos ver com mais frequência indicadores que são fortes ou bases orgânicas (indicadores ácido-base). A variabilidade de sua cor dependendo da reação se deve ao fato de que as soluções também estabelecem o equilíbrio entre a forma não dissociada (cor A) e dissociada (cor B) do composto. Com base no lado para o qual o equilíbrio químico é deslocado (ou seja, com base no teor de íons de hidrogênio), prevaleceu uma forma particular, com uma cor específica. Indicadores de pH mais populares:

• Fenolftaleína – o indicador mais comumente usado em laboratórios químicos. É aplicado na forma de uma solução a 1%. É incolor em soluções neutras, enquanto em ambiente básico adquire uma característica cor framboesa.
• Alaranjado de Metila – serve para detectar o consumo, pois na sua presença assume uma cor vermelha intensa (pH < 3,2) ou amarela (pH > 4,4). Pertence ao grupo dos chamados azocorantes. É usado como uma solução aquosa.
• Verde de bromocresol – aplicado na maioria das análises de compostos orgânicos. É um sólido com cor branca a creme. É amarelo em soluções ácidas e muda para azul quando afetado por uma base.
• Vermelho de metila – um corante azóico. Ele muda de cor de vermelho escuro para amarelo na faixa de pH de 4,2 a 6,3. É usado principalmente na titulação ácido-base.
• Azul de bromotimol – um derivado do azul de timol. A mudança de cor para este indicador de pH varia de amarelo (reação ácida) a verde (reação neutra) e azul escuro (reação básica).

indicadores de documentos

Indicadores ácido-base são frequentemente usados em laboratórios. No entanto, eles se caracterizam por mudarem de cor dentro de certas faixas de valores de pH, o que pode dificultar a propriedade de um valor de pH aproximado de uma solução com composição desconhecida. Uma solução particularmente eficaz são os indicadores de funções . Misturando indicadores apropriados, obtemos indicadores gerais, que são então aplicados em tiras de papel de filtro simples. Quando seco, o papel resultante é o nosso papel indicador universal. A evolução do valor do pH com as funções dos indicadores de concentração consiste em mergulhar na solução de teste. Os papéis normalmente vêm com uma escala de cores neutras. Comparamos a cor do papel indicador universal com a cor da escala e assim determinamos o valor aproximado do pH.

Indicadores de pH caseiros

Uma variedade de substâncias de ocorrência natural pode ser usada como indicadores de pH. Podemos encontrar muitos exemplos nas cozinhas ou no jardim. Isso prova a afirmação de que a química literalmente nos cerca.

chá

A maioria das pessoas certamente percebe que quando adicionamos suco de limão ao chá, o chá fica um pouco mais pálido. Isso ocorre porque a essência do chá é um indicador de pH natural. A adição de suco de limão faz com que o pH diminua, o que muda a cor marrom claro (reação neutra) para amarelo palha (reação ácida). Essa mudança de cor é causada por compostos chamados taninos, que também são responsáveis pelo sabor característico do chá.

suco de beterraba

O suco de beterraba também se distingue pela variabilidade de núcleos com base na reação. Em um ambiente ácido, sua cor é vermelha e violeta, muitas vezes referida como roxa. A cor pode ser observada, por exemplo, ao cozinhar sopa de beterraba. Porém, durante o preparo perde a cor, principalmente se a temperatura for muito alta. Isso se deve à preocupação térmica das betaínas durante a fervura. Para restaurar a cor púrpura profunda, devemos acidificar o caldo, então adicione, por exemplo, uma pequena quantidade de ácido cítrico.

flores

Os corantes existentes naturalmente em algumas flores, por exemplo, em hortênsias ou miosótis, também são uma espécie de indicadores ácido-base. Sua cor depende do pH do solo em que foi tolerado. Miosótis são rosa em solos recebidos, enquanto em um ambiente básico sua cor é azul. O mesmo acontece com a hortênsia: quanto menor o valor do pH, mais as flores são azuis e mais intensa é a cor.