A química é um campo da ciência que, através do conhecimento dos valores elementares que definem os elementos químicos, nos permite prever suas propriedades e comportamento em compostos químicos. Esse conhecimento também nos ajuda a descobrir novas formas químicas e a entender melhor os fundamentos do mundo da natureza. Um desses princípios básicos é o número atômico dos elementos. Ele não apenas define seu lugar na tabela periódica, mas também nos informa sobre o número de elétrons que interagem diretamente com outras moléculas.
Composição do núcleo atômico: número atômico e número de massa
Para entender os conceitos de número atômico e número de massa dos elementos, devemos primeiro aprender as principais informações sobre os átomos. A estrutura de um átomo às vezes é descrita como um sistema planetário. No centro, temos um núcleo atômico carregado positivamente, que concentra praticamente toda a massa do átomo. Fora do núcleo, há elétrons carregados negativamente girando em torno dele. O núcleo os atrai com forças eletrostáticas. Os elétrons, particularmente aqueles localizados na camada mais distante (camada de valência), determinam muitas propriedades do átomo. Número atômico – o que você deve saber:
- o número atômico e o número de massa determinam a composição do núcleo atômico.
- número atômico é o número de cargas elementares positivas no núcleo atômico . É designado pela letra Z e indicado no canto inferior esquerdo do símbolo do composto químico .
- o número atômico nos diz o número de elétrons girando em torno do núcleo, pois é igual ao número de prótons positivos no núcleo de um átomo (um átomo é eletricamente neutro). Conhecendo esses valores, podemos estabelecer o elemento químico com o qual estamos lidando.
- Um elemento químico é definido como uma substância que contém átomos, todos com o mesmo número atômico.
isótopos
Os conceitos de número atômico e número de massa de elementos químicos são muitas vezes problemáticos. Embora ambos os conceitos tenham definições claras, muitas vezes eles são confundidos. Isso implica, por exemplo, uma definição errônea de outras questões relativas aos elementos químicos, como no caso dos isótopos. Vale lembrar que os isótopos variam no valor do número de massa (o número de núcleons, ou seja, o total de nêutrons e prótons), enquanto seu número atômico é constante. Os isótopos , definidos como variantes de um elemento químico específico, diferem em sua massa atômica. Assim, as variantes têm a mesma carga nuclear (um número idêntico de prótons) e o mesmo número de elétrons girando em torno dela. Uma diferença clara entre isótopos é sua massa atômica. Isso se deve ao fato de que os núcleos atômicos do mesmo elemento contêm números diferentes de nêutrons. Os átomos de cada isótopo são chamados de nuclídeos. 
Número atômico e a posição de um elemento químico na tabela periódica
O valor do número atômico de um elemento químico está fortemente correlacionado com sua posição na tabela periódica. Os elementos são organizados por número atômico ascendente, da esquerda para a direita, em períodos . Quando analisamos a posição de cada elemento na tabela, podemos ver que o primeiro período inclui o hidrogênio e o hélio, cujos números atômicos são 1 e 2, respectivamente. O segundo período contém dois elementos dos grupos 1 e 2, e depois dos grupos 13, 14, 15, 16, 17 e 18. Esta analogia pode ser observada nos períodos seguintes da tabela periódica dos elementos.
Quais são os números atômicos mais baixos e mais altos?
O menor número atômico é o do hidrogênio , que é igual a 1. O número é 2 para o hélio, 3 para o lítio e assim por diante. O elemento conhecido hoje por ter o maior número atômico é o elemento oganesson , com número atômico de 118. Os primeiros átomos de oganesson foram observados em 2002 por uma equipe liderada por Yuri Oganessian. Outra observação do oganesson ocorreu em 2006, mas não foi considerada credível pela IUPAC. No entanto, foi aprovado apenas em 2015. Elementos como oganesson são exemplos de elementos superpesados . Seus núcleos contêm muitos prótons (eles apresentam números atômicos elevados). Oganesson não existe na crosta terrestre; pode existir apenas por um curto período de tempo em condições estritamente controladas. Os cientistas estão continuamente preocupados com a questão de saber se é possível produzir elementos ainda mais pesados e onde eles podem ser posicionados na tabela periódica. Em 1969, eles até propuseram a adição de um oitavo período à tabela periódica. Poderia incluir os elementos que têm os números atômicos mais altos, variando de 119 a 168. No entanto, nenhum elemento desse tipo jamais foi sintetizado. Não há informações se tais elementos podem realmente existir.
