Todos os objetos e fenômenos que nos cercam, existindo e ocorrendo independentemente de nossa vontade, são chamados de matéria. Cada forma detectável experimentalmente é uma parte dela. Objetos existentes constituem corpos físicos, que por sua vez são chamados de substâncias. É um tipo de matéria com uma composição química constante que constitui um determinado corpo. Por exemplo, quando falamos de um colar de prata, nos referimos ao corpo físico em forma de colar e à substância de que é feito – a prata. Outras substâncias são, por exemplo, água, madeira, polietileno, açúcar e ar.
substâncias distintivas
As substâncias podem diferir umas das outras e seu conjunto de características estritamente definido permite seu reconhecimento e uso apropriado. Essas propriedades também são chamadas de propriedades de uma substância específica. Por exemplo, você pode considerar usar uma faca feita de várias substâncias – plástico, madeira e metal, para cortar uma maçã. É fácil ver que cada uma das substâncias listadas possui várias propriedades características. Para cortar, a melhor escolha será uma faca feita de uma liga metálica de boa qualidade que permita afiação adequada. No entanto, outras substâncias também têm seu uso na produção de facas – o plástico barato é usado para talheres descartáveis e a madeira é adequada para facas destinadas a espalhar algo em uma fatia de pão.
Características da substância
Descrevemos as propriedades de uma substância, levando em consideração duas relações principais – considerando fenômenos físicos e reações químicas. Propriedades que podem ser examinadas pelos sentidos (com o uso do olfato ou visão), bem como com instrumentos apropriados (como um medidor de densidade), são chamadas de propriedades físicas. São, entre outros, o estado de agregação, cor, dureza, densidade e alterações de forma sob a influência de forças apropriadas (fragilidade, elasticidade, maleabilidade). Pode ser um pouco mais complicado determinar as propriedades químicas das substâncias de nosso interesse. Todas essas são propriedades que só podem ser descritas com base em sua reação a outras, ou seja, por exemplo, toxicidade, inflamabilidade e reatividade. Nós os definimos com base nas mudanças químicas que ocorrem entre uma determinada substância e outros fatores, muitas vezes com uma mudança na estrutura.
Reatividade
Reatividade é um termo amplo que, na prática, descreve o número de reações que uma determinada substância sofre e a eficiência que ela recebe em condições normais. Isso significa que, se a reação considerada ocorre com alta eficiência e requer apenas uma ligeira mudança nas condições de temperatura e pressão, é uma propriedade química da substância. No entanto, todas as reações que ocorrem apenas sob a influência de várias centenas de graus ou atmosferas e com baixos rendimentos são rejeitadas. Esta propriedade nos é sugerida pela tabela periódica dos elementos , porque à medida que o número atômico aumenta, no caso dos metais, a reatividade aumenta dentro do grupo e diminui no período, enquanto no caso dos não metais, diminui dentro o grupo e aumenta no período. As substâncias menos reativas da tabela periódica são os gases nobres , pois possuindo os estados eletrônicos mais estáveis (dupleto e octeto), eles reagem com relutância com outras substâncias.
Reações com oxigênio
A combustão, ou melhor, a capacidade de reagir com o oxigênio, permite determinar outra propriedade química de uma substância – a inflamabilidade. Se um material sofrer essa reação exotérmica com liberação de calor e luz, ele pode ser combustível ou inflamável. A determinação experimental da inflamabilidade baseia-se na determinação do fator OI, ou seja, o índice de oxigênio , que expressa a porcentagem de oxigênio na mistura com nitrogênio necessária para sustentar a queima do material, cuja temperatura no momento da ignição é de 20 o C. Se o fator for menor que 21, a substância é considerada inflamável, na faixa de 21 a 28 materiais são considerados retardadores de chama, e acima de 28, a substância é considerada incombustível. Inflamáveis incluem gasolina e gás natural, retardadores de chamas incluem poliéster e não inflamáveis incluem dióxido de carbono, concreto, freons e lã de rocha. 
Efeito nocivo sobre os organismos
Toxicidade descreve a capacidade de uma substância causar danos a um corpo quando ingerida ou absorvida pela pele ou inalação. Pode levar a uma disfunção de células e órgãos e, conseqüentemente, ao envenenamento do corpo. Tais efeitos são investigados principalmente em experimentos de toxicologia in vitro usando células ou biomarcadores, e in vivo em animais de laboratório. Por exemplo, o arsênico, ou seja, o trióxido diarsênico, é uma substância muito tóxica.
Exemplo – propriedades químicas da água
Ao considerar a química da água, parâmetros como pH, condições de oxidação-redução, acidez e alcalinidade, mineralização, resíduos secos e dureza são examinados. São características baseadas principalmente na reatividade da substância e intimamente relacionadas a um tipo específico de água. A água destilada, que é uma substância pura, terá parâmetros diferentes, e a água da chuva com uma composição ligeiramente diferente terá parâmetros diferentes. No entanto, também existem propriedades químicas como não inflamabilidade, combustão não sustentada, não toxicidade e boa capacidade de dissolver outras substâncias.
Exemplo – propriedades químicas dos metais
No caso dos metais, é mais fácil encontrar relações dividindo-os em blocos s, p e d, de acordo com a tabela periódica. Devido à configuração eletrônica dos metais do bloco s, a transição dos elétrons de valência não requer muita energia. Isso os torna os mais quimicamente ativos. Em reação com a água, formam hidróxidos alcalinos, sofrem transformações químicas também em contato com ácidos. Possuem propriedades redutoras, visíveis em reações com água, oxigênio, hidrogênio ou ácidos anaeróbicos, que aumentam com o aumento do número atômico do grupo. Queimando em uma chama, eles dão uma cor característica, por exemplo, o bário o tinge de verde-amarelo. Os metais do bloco p possuem elétrons de valência localizados apenas na última camada e também são reativos. O elemento quimicamente mais importante desse grupo é o alumínio, que, apesar de sua reatividade, quando utilizado em ligas, elimina o efeito corrosivo dos ácidos oxidantes, criando uma camada passiva. É um agente redutor anfótero e reage com ácidos e bases. Os metais do bloco d, por outro lado, têm elétrons de valência nas últimas e penúltimas camadas externas, razão pela qual eles ocorrem principalmente em vários estados de oxidação e doam voluntariamente elétrons da camada S. Um átomo de ferro pode doar dois ou três elétrons para formar íons Fe 2+ ou Fe 3+ . É uma substância moderadamente reativa, reagindo com não-metais, como enxofre ou cloro , com vapor de água e oxigênio sob condições de vapor de água. Ele também reage com ácidos de oxigênio para formar uma camada passiva. Os metais de zinco do grupo 12 geralmente formam cátions bipositivos. Sua reatividade diminui com o aumento da massa atômica. Entre os metais, os metais de cobre têm a menor capacidade de reagir quimicamente. São agentes redutores fracos e suas reações mais típicas são com ácidos oxidantes. Eles são incapazes de deslocar o hidrogênio dos ácidos anaeróbicos .
