A palavra 'sal' é nossa companheira diária. O sal de mesa é o tempero que adicionamos às refeições para conservá-las ou melhorar seu sabor. O sal de mesa (NaCl-, cloreto de sódio) também é um sal em termos químicos. Em química, quando dizemos 'sal', não nos referimos a uma única substância, mas a toda a gama de compostos com estrutura e propriedades características.
A estrutura e classificação dos sais
Os sais são compostos químicos com uma estrutura cristalina. Eles consistem em cátions metálicos (ou o cátion de amônio NH 4 + ) e ânions de radicais ácidos. Para dar um exemplo, no conhecido sal de mesa, também conhecido como cloreto de sódio (NaCl), o cátion é o íon sódio Na + , e o ânion é o íon cloreto Cl – . A grande maioria dos sais apresenta uma estrutura cristalina. No entanto, a natureza conhece certas moléculas de sal que não são cristalinas, apesar de serem sólidas. Um exemplo de tal substância é o difosfato de estanho(II)(V): Sn 2 P 2 O 7 . Existem também sais que estão na forma líquida à temperatura ambiente, como o fluoreto de antimônio(V): SbF 5 . Com base na estrutura de um determinado sal, diferenciamos:
sais de oxiácido
São compostos químicos cujos ânions provêm de ácidos como os ácidos nítrico(V) , dioxonítrico(III), tetraoxossulfúrico(VI) , carbônico e tetraoxofosfórico(V) assim como outros oxiácidos.
sais hidrácidos
Estes são derivados de hidrácidos (soluções aquosas dos hidretos relevantes de elementos dos grupos 16 e 17 da tabela periódica).
Sais duplos e triplos
Eles se distinguem pelo fato de que sua estrutura contém, respectivamente, dois ou três cátions diferentes ligados ao radical ácido.
sais ácidos
Também referidos como sais ácidos. Eles são produzidos de ácidos nos quais nem todos os átomos de hidrogênio foram substituídos por cátions metálicos.
sais basicos
Sais básicos são sais nos quais nem todos os átomos de hidróxido foram substituídos por ânions de radicais ácidos.
hidrata
Os hidratos são sais hidratados, ou seja, sais que são adicionalmente ligados a uma ou mais moléculas de água em seus látices cristalinos.
Nomenclatura de sais
O nome de um sal é formado a partir do nome do ácido (doador do radical ácido), acrescentando o nome do metal e incluindo sua valência. Os nomes dos sais diferem dependendo se o sal deriva de um oxiácido ou de um hidrácido:
- os nomes dos sais hidrácidos terminam com –ide (por exemplo, sulfeto, iodeto, cloreto, etc.);
- os nomes dos oxiácidos terminam com –ato (por exemplo, sulfato(VI), sulfato(IV), nitrato(V), etc.).
Quando formamos os nomes dos sais, devemos sempre incluir a valência do radical ácido e do metal contido no composto. Para sais duplos e triplos, ao criar seus nomes químicos, devemos listar os cátions em ordem alfabética, ligados pela conjunção ‘e’. Além disso, os nomes são precedidos de um prefixo que define o número de átomos metálicos na molécula, como di-, tri-, etc. ‘, que indica que a molécula de sal contém átomo(s) de hidrogênio. Ao determinar os nomes dos sais básicos, devemos primeiro indicar o nome do ânion radical ácido, depois o número de íons hidróxido e, finalmente, o nome do metal. Os nomes dos sais hidratados (hidratos) devem incluir o nome completo do sal e o número de moléculas de água ligadas. Em química, é muito comum usar nomes comuns de vários sais. O melhor exemplo pode ser o carbonato ácido de sódio, comumente conhecido como bicarbonato de sódio usado para assar bolos e outras confeitarias, como aditivo em bebidas carbonatadas ou em medicamentos para combater a hiperacidez. Sulfato de cálcio (VI) – água (1/2) é o nome sistemático do gesso cristalino, enquanto nitrato de sódio (V) é o popular ‘salitre chileno’. Os nomes habituais tornaram-se tão populares que são nomes familiares familiares.
As propriedades dos sais
Os sais formam cristais, que possuem uma estrutura iônica (são construídos de íons). A maioria deles não tem cor (muitas vezes a cor branca dos cristais de sal é causada pelo grau de fragmentação, quando na verdade os cristais são incolores). No entanto, existe um grande grupo desses compostos que apresentam uma cor específica , por exemplo:
- os sais contendo cátions de cobre são normalmente verdes ou azuis,
- sais de níquel são caracterizados por sua cor verde,
- o ferro faz com que seus compostos fiquem marrons ou verdes.
A cor depende da valência que o elemento químico tem em um determinado composto. As cores dos sais hidratados são muitas vezes diferentes das cores dos sais anidros. Para dar um exemplo, o cloreto de cobalto(II) (CoCl 2 ) é azul, mas à medida que suas moléculas se ligam à água (isto é, transformam-se na forma hidratada), ele se torna rosa. A solubilidade dos sais em água varia . A maioria deles, como nitratos (V) ou sais de sódio, potássio ou amônio, são muito solúveis em água, onde se dissociam. Há também um grupo bastante grande que forma depósitos insolúveis. Se não tivermos certeza de quais compostos são livremente solúveis e quais não são, devemos usar as tabelas de solubilidade. A dissociação iônica de sais está relacionada à sua condutividade elétrica e consiste na decomposição de moléculas em cátions e ânions em soluções aquosas. Os sais que se dissociam têm a capacidade de transferir cargas elétricas, ou seja, de conduzir corrente. No entanto, devemos observar que a corrente também é conduzida por sais fundidos .
A aplicação de sais selecionados
Os compostos químicos chamados sais estão, sem dúvida, presentes em cada área de nossas vidas, não importando sua diversidade e propriedades. Abaixo apresentamos aplicações selecionadas de três sais de amostra.
Sal de mesa
Sem dúvida, o sal mais conhecido é o cloreto de sódio (NaCl) que todos conhecemos como sal de mesa. No dia-a-dia, é utilizado como tempero de alimentos. O sal de mesa também tem propriedades conservantes. Além disso, é usado nas indústrias de curtimento e fabricação de vidro. A solução aquosa de cloreto de sódio é a chamada solução fisiológica, utilizada em farmácia e medicina.
Carbonato de cálcio
O carbonato de cálcio (CaCO 3 ) é um ingrediente popular usado na fabricação de cremes dentais, argamassas de construção e tintas. Nas escolas, o carbonato de cálcio é comumente aplicado como giz. Este sal particular é também um ingrediente importante dos fertilizantes devido à sua capacidade de aumentar o pH do solo (a neutralização dos ácidos que contém).
Tetraoxomangato de potássio (VII)
Dadas as suas propriedades de oxidação, o tetraoxomanganato de potássio (VII) (KMnO 4 ) é um importante componente de substâncias utilizadas para a desinfecção ou lavagem de feridas. Também pode ser usado para produzir oxigênio (em escala de laboratório).
