Alcalino

Álcalis são bases orgânicas fortes com propriedades corrosivas. Este grupo de compostos inclui principalmente hidróxidos de elementos pertencentes ao primeiro grupo da tabela periódica, o chamado grupo do lítio. Álcalis também incluem soluções aquosas de carbonatos de sódio, potássio e amônio, bem como água com amônia. Do ponto de vista químico, os álcalis são todos bases de acordo com a teoria de Arrhenius, onde um ácido é um composto que produz um cátion de hidrogênio (H +) quando se dissocia, enquanto uma base é um composto que produz um ânion hidroxila (OH-) ao se dissociar . Os álcalis são caracterizados por valores de pH de 7,1 ou mais, o que significa que têm uma reação básica. Suas soluções concentradas são corrosivas e, portanto, prejudiciais à saúde, sendo necessário o uso de equipamentos de proteção individual durante o contato com essas substâncias. Além disso, as soluções alcalinas são escorregadias ao toque, pois causam a saponificação da barreira lipídica presente na superfície da pele humana.

Reatividade alcalina e propriedades físico-químicas

Os álcalis são compostos com alta reatividade, portanto, eles passam por muitas reações e processos químicos diferentes. Nas reações de neutralização, eles reagem com ácidos, produzindo vários sais e água, enquanto os produtos das reações de hidróxidos com álcoois são alcoolatos. Os hidróxidos reagem facilmente com o dióxido de carbono, formando carbonatos ou hidrogenocarbonatos. Combinados com o sulfeto de hidrogênio, eles formam sulfetos e dissulfetos e, como resultado, podem ser usados para separar os tióis do petróleo bruto. Eles também reagem com óxidos anfotéricos, por exemplo óxidos de alumínio, zinco e estanho. Os álcalis fundidos reagem com a porcelana e o vidro e, na presença de ar, também com a platina. Por esse motivo, o processo de fusão do hidróxido é realizado em vasos de ferro ou prata, resistentes aos seus efeitos. Os hidróxidos dos elementos do primeiro grupo da tabela periódica liberam grandes quantidades de calor quando se dissolvem na água, e sua solubilidade aumenta com o aumento do número atômico do elemento do grupo do lítio. Eles têm uma estrutura iônica, então eles se dissociam completamente em soluções aquosas e, como resultado, pertencem às bases mais fortes. Eles também se dissolvem facilmente em álcoois. Os álcalis são comumente usados como reagentes em química orgânica, por exemplo, como catalisadores básicos, que removem um próton de um ácido fraco. Um composto intermediário assim formado reage então com outro reagente. Os hidróxidos fortes também participam da reação de saponificação da gordura, ou hidrólise do éster, produzindo um sabão e um álcool. Eles também são usados como reagentes nucleofílicos (doadores de elétrons) na hidrólise de amida, em reações de substituição e em reações de eliminação.

Aplicações industriais

Os álcalis são comumente usados em várias indústrias. Entre outros, podem ser usados para controle de pH em diversos processos tecnológicos, para absorção de dióxido de carbono em sistemas de purificação de gases respiratórios (principalmente em submarinos), para produção de papel, têxteis e água potável, bem como drenantes e desinfetantes. O hidróxido de sódio sólido é um agente popular usado para limpeza e drenagem de tubos. Sua função é saponificar depósitos de gordura e liberar hidrogênio ao reagir com partículas de alumínio dos tubos de drenagem. Em seguida, as partículas de sujeira dispersas dessa forma podem ser facilmente removidas, o que desobstrui o tubo. Na química doméstica, os álcalis são freqüentemente usados em combinação com outros agentes tensoativos porque melhoram a eficácia da limpeza. Tanto as partículas de sujeira quanto as superfícies naturais têm carga negativa. Uma adição de álcali aumenta o potencial de superfície e estruturas com carga semelhante se repelem. Como resultado, a aderência de sujeira é reduzida, tornando-a mais fácil de remover. No entanto, é necessário ter cuidado ao limpar superfícies sensíveis a álcalis, como analgésicos dispersivos, linóleo ou superfícies envernizadas.

Alcalis no Grupo PCC

O membro mais conhecido do grupo alcalino é o hidróxido de sódio . Este composto está disponível no Grupo PCC na forma sólida como soda cáustica e na forma de uma solução aquosa, soda cáustica. O hidróxido de sódio pode ser produzido por caustificação de soda, que é uma reação do carbonato de sódio com o hidróxido de cálcio (cal cáustica), ou por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio. O Grupo PCC usa o último método em uma unidade de eletrólise de membrana. O produto obtido desta forma caracteriza-se pela elevada qualidade e pureza química, pelo que cumpre os requisitos da última revisão da Farmacopeia Europeia. O hidróxido de sódio é uma das matérias-primas químicas essenciais e encontra uso em várias indústrias, por exemplo, como um insumo na fabricação de agentes ativos de superfície iônicos, na indústria farmacêutica para a produção de sulfanilamidas e ácido salicílico, para a produção de corantes sintéticos, e em processos de tratamento de água. Um derivado clorado do hidróxido de sódio é o hipoclorito de sódio , que também é classificado como um álcali. No Grupo PCC, este composto é produzido saturando soda cáustica com cloro gasoso. Do ponto de vista químico, o hipoclorito de sódio é um sal de sódio do ácido hipoclorídrico. É usado, por exemplo, na indústria química para oxidar compostos orgânicos, para a síntese de compostos químicos (por exemplo, hidrazinas) e para a produção de produtos de limpeza doméstica.