Явление расщепление кислот было впервые открыто и описано шведом, физикохимиком и астрофизиком Аррениусом Сванте Августом в 1887 году. Тогда исследователь заметил связь между структурой химических веществ и способностью электропроводности. К группе электролитов, т. е. проводников тока, ученый отнес, в частности, основания, соли и кислоты, подвергающиеся процессу диссоциации. В этой статье мы ответим на вопрос: что такое диссоциация кислот?
Что такое ионная диссоциация кислот?
Благодаря исследованиям Сванте Августа и его преемников (среди которых были: Питер Дебай и Эрих Хюкель) сегодня известно, что такое ионная диссоциация и в чем она заключается. Это процесс, который заключается в распаде молекул растворов электролитов на ионы:
- положительные (катионы водорода),
- отрицательные (анионы кислотного остатка).
Другое название этого процесса — электролитическая диссоциация, потому что раствор, распадающийся на ионы, проводит электрический ток. При каких условиях происходит ионная диссоциация кислот? Эти кислородные и бескислородные кислоты, в которых имеются ионные (электровалентные) связи, подвергаются химическому распаду. Реакция ионной диссоциации протекает и в соединениях, имеющих ковалентные поляризованные связи (в этих связях происходит концентрирование электронов вокруг атомов с большей электроотрицательностью).
Процесс ионной диссоциации кислот и проводимость электролитов
Для описания диссоциации кислот исследователи используют понятие степени диссоциации. Это величина, выражающая отношение молей молекул, которые подлежали диссоциации, к общему количеству молей в растворе. От чего зависит степень диссоциации? Решающее влияние на нее оказывают следующие факторы: тип электролита, применяемое вспомогательное вещество, плотность и температура жидкости.
Кислотные растворы распадаются естественным для них способом и делятся на:
- сильные электролиты — подлежат 100%-й диссоциации,
- слабые электролиты — подлежат лишь частичному распаду.
В группу сильных электролитов входят, в частности: азотная, соляная, хлорная, серная и бромистоводородная кислоты. В каких соединениях происходит слабая диссоциация кислот? Примеры включают как органические, так и неорганические кислоты, включая, в частности: угольную, фосфорную, сернистую, уксусную или муравьиную кислоту.
Ионная диссоциация кислот — примеры
Как происходит электролитическая диссоциация кислот? Для этого химику нужны вода и кислота. Вода (H2O) постепенно приводит к расслоению структуры молекул кислоты. После завершения диссоциации водный кислотный раствор становится электролитом.
На какие ионы распадаются кислотные растворы? Давайте рассмотрим это на нескольких выбранных примерах распространенных электролитов:
- серная кислота VI под действием воды диссоциирует на катионы водорода и сульфатные анионы,
- азотная кислота в воде подлежит распаду на катионы водорода и нитратные анионы,
- угольная кислота в воде растворяется на катионы водорода и карбонатные анионы.
Промышленность и химия — ионная диссоциация и ее применение
Электролиты, образующиеся в результате диссоциации кислот, применяют в различных областях химической, автомобильной и фармацевтической промышленностей. Их используют, в частности, для производства лабораторных реагентов, чистящих и моющих средств, растворителей, а также кислотных или свинцовых аккумуляторов.
Кислоты в предложении Группы РСС
Как уже упоминалось, кислоты и электролиты, образующиеся в результате диссоциации, имеют множество промышленных применений. Таким образом, в предложении Группы РСС можно найти ряд кислотных производных. Одним из примеров являются сложные эфиры фосфорной кислоты (полученные из фосфорной кислоты). Это полезные добавки к смазочным материалам и смазочно-охлаждающим жидкостям. Предложение включает две серии продуктов на основе сложных эфиров фосфорной кислоты: CHEMfac и EXOfos. В дополнение к упомянутым химическим веществам Портал продукции Группы РСС содержит ряд других интересных предложений, основанных, в частности, на соляной кислоте. Предлагаем вам ознакомиться со всем предложением!