Každý deň všade okolo nás prebiehajú chemické reakcie. V priebehu reakcie sa substráty transformujú a vytvárajú sa rôzne produkty, ktoré majú často úplne odlišné vlastnosti. Chemické reakcie možno klasifikovať podľa rôznych kritérií, vrátane fyzikálneho stavu substrátov a produktov alebo energetického účinku. Najčastejšie sa však delia podľa typu a počtu zložiek, ktoré sa na nich podieľajú a podľa toho rozlišujeme reakcie syntézne, rozkladné a vytesňovacie.
Syntetické reakcie
Reakcia, pri ktorej sa vytvorí jeden produkt z viac ako jedného substrátu , sa nazýva syntézna reakcia. Tieto reakcie sa tiež označujú ako kombinované reakcie. Chemická syntéza zvyčajne zahŕňa jednoduché látky, ktoré sa spájajú za vzniku zložitejšieho produktu. Používajú sa na získanie určitých chemických zlúčenín, napr. na získanie chlorovodíka, je potrebné vykonať syntéznu reakciu s použitím plynného vodíka a plynného chlóru . Príklady syntéznych reakcií zahŕňajú rozpúšťanie kyslých alebo zásaditých oxidov vo vode alebo syntézu oxidov z kyslíka a vhodného prvku. Polymerizačné a kondenzačné reakcie sú špecifickými príkladmi syntéznych reakcií.
Reakcie rozkladu
Pri rozkladných reakciách sa chemické látky alebo prvky získavajú z jednej chemickej zlúčeniny jej rozkladom. Preto sa tieto reakcie nazývajú aj reakcie zrútenia. Pri tomto type transformácie sa z jedného substrátu získajú dva alebo viac produktov. Niektoré produkty rozkladnej reakcie môžu mať iný fyzikálny stav, napríklad plynný, a veľmi rýchlo opúšťajú reakčné prostredie, čo môže zviesť pozorovateľa k myšlienke, že vznikol iba jeden produkt. Príklady rozkladných reakcií sú rozklad uhličitanu horečnatého, uhličitanu vápenatého alebo oxidu ortuti.
Vytesňovacie reakcie
Vytesňovacie reakcie zahŕňajú substráty, ktoré navzájom interagujú takým spôsobom, že výsledkom sú produkty, ktoré majú rovnaké kvalitatívne zloženie, ale rôzne konfigurácie väzieb medzi prvkami. Existujú jednotlivé vytesňovacie reakcie, pri ktorých dochádza k interakcii jednej komplexnej látky a jednej jednoduchej látky, dochádza k výmene a vznikajú dva produkty – jedna nová komplexná látka a jedna nová jednoduchá látka. Existujú tiež reakcie dvojitého vytesnenia zahŕňajúce dva substráty, z ktorých oba sú komplexné. Výsledkom týchto reakcií sú dva produkty, ktoré sú oba nové komplexné látky. Príklady vytesňovacích reakcií zahŕňajú procesy medzi soľami (napr. reakcia chloridu železitého s fosforečnanom sodným), kyselinami a hydroxidmi , tj klasické neutralizačné reakcie (napr. reakcia kyseliny chlorovodíkovej a hydroxidu sodného ) alebo kovmi a kyselinami ( napr. reakcia zinku s kyselinou sírovou (VI) .
Redoxné reakcie
Redoxné reakcie sú inak známe ako oxidačno-redukčné reakcie. Oxidácia je proces, počas ktorého sú elektróny darované iónmi alebo atómami. Tým sa zvyšuje oxidačný stav chemického prvku. Naproti tomu pri redukcii ióny alebo atómy prijímajú elektróny a ich oxidačný stav sa znižuje. Ak obe tieto reakcie prebiehajú súčasne, označujú sa ako redoxné reakcie a v súhrne spočívajú v prenose elektrónov medzi interagujúcimi molekulami. Stechiometrické koeficienty v takýchto reakciách sú vyvážené na základe stanovených oxidačných stavov jednotlivých iónov a atómov zapojených do redoxnej reakcie. Chemické prvky, ktoré v dôsledku takejto reakcie podliehajú oxidácii alebo redukcii, tvoria páry oxidovaných a redukovaných foriem. Pomocou redoxných reakcií je možné zapísať napríklad korózne procesy prebiehajúce na povrchu kovov , rozpúšťanie kovov v kyselinách alebo syntézu zlúčenín z čistých prvkov. 
Ďalšie klasifikačné kritériá pre chemické reakcie
Ako je uvedené vyššie, chemické reakcie sa delia na reakcie syntézne, rozkladné, vytesňovacie a redoxné. Existujú aj ďalšie kritériá, ktoré podrobnejšie charakterizujú chemické procesy.
Heterogénne a homogénne reakcie
Táto klasifikácia berie do úvahy počet fáz v reakčnom systéme. Reakcia sa považuje za homogénnu, ak sú substráty a produkty prítomné v rovnakej fáze, napr. plynné alebo kvapalné. Heterogénne reakcie prebiehajú na rozhraní rôznych fáz (dvoch alebo viacerých).
Exotermické a endotermické reakcie
Dôležitým aspektom danej chemickej reakcie je jej energetický účinok. Podľa tohto kritéria môžeme rozlíšiť exotermické a endotermické reakcie . V prípade prvého sa v dôsledku prebiehajúceho procesu uvoľňuje energia vo forme tepla. Pri endotermických reakciách je to naopak – do systému je potrebné dodať energiu, aby prebehla chemická reakcia.
Reverzibilné a nezvratné reakcie
Chemická reakcia je reverzibilná alebo ireverzibilná v závislosti od toho, či môže byť dokončená. Ireverzibilné reakcie sú reakcie, pri ktorých sa substráty úplne premenia na produkty. Typicky sú to procesy zrážania alebo procesy, ktoré produkujú prchavý produkt, ktorý opúšťa reakčné prostredie. Pri reverzibilných reakciách naopak substráty reagujú za vzniku produktov a súčasne dochádza k opačnému procesu, teda rekonštitúcii substrátov z produktov. Po určitom čase systém dosiahne chemickú rovnováhu.
