Svante August Arrhenius, švédsky fyzikálny chemik a astrofyzik, ako prvý objavil a opísal fenomén rozkladu kyselín v roku 1887. Výskumník pozoroval vzťah medzi štruktúrou chemických látok a elektrickou vodivosťou. Zásady, soli a kyseliny, ktoré prechádzajú procesom disociácie, vedec zaradil okrem iného medzi elektrolyty, teda elektrické vodiče. Tento článok odpovie na nasledujúcu otázku: aká je disociácia kyselín?
Aká je iónová disociácia kyselín?
Vďaka výskumu, ktorý uskutočnil Svante August Arrhenius a jeho nasledovníci (vrátane: Peter Debye a Erich Hückel), dnes vieme, čo je iónová disociácia a čo sa deje v jej priebehu. Je to proces, pri ktorom sa molekuly elektrolytických roztokov rozpadajú na:
- kladné ióny (vodíkové katióny) a
- záporné ióny (anióny kyslých radikálov).
Ďalším názvom procesu je elektrolytická disociácia, pretože roztok získaný po separácii na ióny vedie elektrický prúd. Za akých podmienok dochádza k iónovej disociácii kyselín? Tie oxykyseliny a hydrkyseliny, ktoré majú iónové (elektrovalentné) väzby, podliehajú chemickému rozkladu. K iónovej disociačnej reakcii dochádza aj v zlúčeninách s polárnymi kovalentnými väzbami (v takýchto väzbách sa elektróny sústreďujú okolo atómov s vyššou elektronegativitou).
Proces iónovej disociácie kyselín a vodivosť elektrolytov
Na opis disociácie kyselín vedci používajú pojem stupeň disociácie. Táto hodnota vyjadruje pomer mólov disociovaných molekúl k celkovému počtu mólov v roztoku. Od čoho závisí stupeň disociácie? Stupeň disociácie určujú nasledujúce faktory: typ elektrolytu, použité rozpúšťadlo, hustota a teplota kvapaliny. Kyslé roztoky podliehajú rozkladu vlastným spôsobom a sú klasifikované ako:
- silné elektrolyty – tie sa úplne disociujú,
- slabé elektrolyty – tie disociujú len čiastočne.
Medzi silné elektrolyty patria: kyselina dusičná , chlorovodíková , chloristá, sírová a bromovodíková. V ktorých zlúčeninách sa vyskytuje slabá disociácia kyselín? Príklady zahŕňajú organické aj anorganické kyseliny, ako sú: kyselina uhličitá, fosforečná , sírová, octová alebo mravčia. 
Iónová disociácia kyselín – príklady
Ako prebieha elektrolytická disociácia kyselín? Na uskutočnenie procesu potrebuje chemik vodu a kyselinu. Voda (H 2 O) postupne štiepi štruktúru molekúl kyseliny. Po ukončení disociácie sa vodný roztok kyseliny stáva elektrolytom. Na aké ióny sa rozdeľujú roztoky kyselín? Diskutujme o tom na vybraných príkladoch bežných elektrolytov:
- pod vplyvom vody sa kyselina sírová disociuje na vodíkové katióny a síranové anióny,
- kyselina dusičná vo vode sa rozkladá na vodíkové katióny a dusičnanové anióny,
- voda rozpúšťa kyselinu uhličitú na vodíkové katióny a uhličitanové anióny.
Priemysel a chémia – iónová disociácia a jej aplikácia
Elektrolyty vznikajúce v dôsledku disociácie kyselín majú množstvo využití v chemickom , automobilovom či farmaceutickom priemysle . Používajú sa napríklad na výrobu laboratórnych činidiel , čistiacich a čistiacich prostriedkov , rozpúšťadiel , ako aj kyselinových či olovených akumulátorov.
Kyseliny v sortimente ponúkanom skupinou PCC
Ako už bolo spomenuté, kyseliny a elektrolyty vytvorené ako výsledok disociácie majú mnoho priemyselných aplikácií. Sortiment produktov PCC Group teda zahŕňa množstvo derivátov kyselín. Príklady zahŕňajú estery kyseliny fosforečnej (odvodené od kyseliny fosforečnej); to sú užitočné prísady pridávané do mazív a MWF . Náš sortiment zahŕňa dva produktové rady na báze esterov kyseliny fosforečnej: CHEMfac a EXOfos. Okrem vyššie uvedených chemikálií obsahuje produktový portál skupiny PCC aj množstvo ďalších zaujímavých návrhov, napr. na báze kyseliny chlorovodíkovej . Prečítajte si viac o našom kompletnom sortimente!
