Chlór patrí medzi najobľúbenejšie a najpoužívanejšie chemické látky. Jeho vlastnosti zaručujú, že nájde množstvo aplikácií aj napriek tomu, že ide o vysoko nebezpečnú látku. Väčšina z nás sa s chlórom stretáva každý deň, často bez toho, aby si to uvedomovali. Aká je jeho história, kde ho nájdeme a ako sa vyrába? Prečítajte si prvú časť nášho článku o chlóre, aby ste to zistili.
Príbeh objavenia chlóru
Chlór vo svojej čistej forme objavil v roku 1774 Carl Wilhelm Scheele, chemik nemeckého a švédskeho pôvodu. Vyrába sa reakciou oxidu mangánu (IV) s kyselinou chlorovodíkovou. Carl Scheele si pôvodne myslel, že objavil zlúčeninu obsahujúcu kyslík. Názov „chlór“ dal tejto látke až v roku 1810 Humphry Davy, ktorý zistil, že Carl v skutočnosti prvok objavil. Kvapalný chlór vyrobil až v roku 1823 anglický chemik Michael Faraday. Poľský názov „chlór“ mu pridelil Filip Walter, ktorý sa špecializoval na chemické názvoslovie. Od tohto momentu sa chlór stal trvalou súčasťou mnohých oblastí života a našiel množstvo aplikácií. 
Výskyt a produkcia chlóru
Chlór je 11. najbežnejší prvok v zemskej kôre. V bežnom vnímaní sú zlúčeniny chlóru známe hlavne svojou prítomnosťou v prírode, kde sa prvok nachádza iba ako chloridový ión Cl- , ktorý tvorí 0,19 %všetkej hmoty (hmotnostne) . Časté sú najmä v oceánoch. Chloridové ióny tvoria asi 1,9 %hmotnosti všetkých oceánov na celom svete . Možno ich nájsť aj v slaných vodách jazier a v podzemných soľných ložiskách. Medzi minerály, ktoré obsahujú chlór, patrí sylvín (chlorid draselný), halit (kamenná soľ) a karnalit (dvojitý hydrát chloridu horečnatého draselného). Medzi živými organizmami je prirodzene prítomných aj viac ako 2000 rôznych chemických zlúčenín na báze chlóru. Chlór je prítomný aj v ľudskom tele. Zlúčeniny chlóru možno nájsť napríklad v koži, krvi, zuboch a slzách. Chlór obsiahnutý v bielych krvinkách pomáha v boji proti infekciám. Chloridové ióny nájdeme aj v kyseline chlorovodíkovej , čo je tráviaci enzým prítomný v žalúdku. Pozrime sa však na tento prvok bližšie. Voľný chlór sa vyskytuje vo forme typickej, dvojatómovej molekuly Cl 2 . V zlúčeninách sa naopak vyskytuje v oxidačných stavoch od -I do VII. Je to chemicky aktívny prvok, ktorý sa spája s vodíkom za vzniku chlorovodíka pod vplyvom rozptýleného slnečného žiarenia . Za správnych podmienok sa viaže aj s inými prvkami a vytvára rôzne chloridy . Chlór vieme vyrobiť v laboratórnych podmienkach, napr. oxidáciou kyseliny chlorovodíkovej silným oxidantom (napr. manganistan draselný). V priemyselnom meradle sa chlór vyrába hlavne elektrolýzou vodného roztoku chloridu sodného, inak nazývaného soľný roztok. Výsledkom reakcie sú molekuly chlóru (Cl 2 ), ktoré sa tvoria ako plyn, sprevádzané vodíkom a korozívnou látkou (zvyčajne hydroxidom sodným ). Správne navrhnutá výrobná technológia umožňuje tieto produkty oddeliť a držať oddelene od seba vďaka ich vysokej reaktivite. V Európe je najčastejšie používanou metódou membránová elektrolýza , ktorá sa využíva aj na výrobu chlóru v skupine PCC. Existujú však aj iné metódy, ako je ortuťová elektrolýza. V posledných fázach výroby sa chlór skvapalňuje a nalieva do tlakových obalov rôznych veľkostí. Skupina PCC patrí medzi najobľúbenejších výrobcov chlóru na trhu s chemikáliami. Má vo svojom sortimente ako chlór, tak množstvo látok odvodených od chlóru . 
Čo by ste ešte mali vedieť o chlóre?
Aby sme to stručne zhrnuli, v prvej časti článku sme sa dozvedeli príbeh o objavení chlóru. Dozvedeli sme sa, v akej forme sa nachádza v prírode a ako vyzerá proces výroby v priemyselnom meradle. Aké sú však jeho vlastnosti a prečo sa stal jednou z najrozšírenejších chemikálií? Čoskoro si o tom môžete prečítať v ďalšej časti.
