Bland kriterierna för att klassificera kemiska reaktioner är klassificeringen efter energieffekten. Därför kan vi urskilja bland annat energireaktioner, vars förlopp kräver energitillförsel – endoenergetiska reaktioner. Kunskap om reaktionsmekanismen tillåter inte bara att bättre förstå verkligheten, utan också att förbättra och utveckla ett antal olika områden.
Endoterm process uppdelad i primära faktorer
Vi är inte alltid medvetna om hur många olika kemiska reaktioner det finns i världen. Bland dem är några endotermiska processer . För att utföra dem är det nödvändigt att tillhandahålla rätt mängd energi , oftast i form av värme. Endotermiska processer uppstår alltså inte spontant – de kan initieras genom att tillföra energi i systemet. Ofta kallas endotermiska processer också endoenergetiska processer . I processen förändras systemets entalpi (slutligen har entalpin för reaktionsprodukterna ett större värde än reaktanternas entalpi). Temperaturen i systemet sänks ofta. Detta fenomen kan lätt observeras, till exempel genom att utföra de så kallade kylblandningarna. Dessa är blandningar av specifika ämnen (med lämpligt massförhållande), som, när man skapar en lösning, absorberar energi från miljön och orsakar temperaturfall. Ett exempel på en kylblandning är kombinationen av vatten med ammoniumklorid i förhållandet 10:3.
Endoterm process kontra exoterm process
Endotermiska processer och exoterma processer ( endoenergetiska respektive exergoniska ) är två typer av reaktioner under vilka systemets energi förändras. I motsats till endotermiska processer frigör exoterma processer energi från systemet i form av värme . Exotermiska processer kan uppstå spontant. De kännetecknas av en minskning av entalpi på grund av förlust av värme till miljön. Ett klassiskt exempel på en exoterm reaktion är förbränning av till exempel gas i en spis, eller användningen av den exotermiska processen i små gelvärmare. 
Endoterm process – exempel
Fotosyntes
Fotosyntes är ett utmärkt exempel på en endoterm reaktion i det dagliga livet. Det är en av de viktigaste biokemiska processerna på jorden. Denna process ger syre såväl som organiska föreningar som är en energikälla för djur och människor. Enkelt uttryckt är fotosyntes den process genom vilken vatten och koldioxid omvandlas till syre och glukos. Denna reaktion sker med deltagande av ljusenergi. Ljusenergi tillförs reaktionssystemet, vilket är ett karakteristiskt element i en endoterm reaktion. Utan tillförsel av energi från solen sker inte fotosyntes.
Is smälter
Issmältning, dvs överföring av vattenmolekyler från en fast (is) till en flytande (flytande vatten) fas, är ett exempel på en fasövergång. På grund av energieffekten är det en endoterm övergång, dvs den sker med absorption av energi från omgivningen. Energi utifrån (i detta fall temperaturen över 0 ᵒC) är nödvändig för att initiera smältfenomenet.
Sublimering av fast koldioxid
Sublimering, liksom smältning, är en fasövergång. I fallet med sublimering övergår ett fast ämne direkt till ångfasen (utan vätskefasen). Sublimering av fast koldioxid (populärt känd som torris) sker enligt mekanismen för endoenergetisk omvandling. Under sublimeringen av torris, dvs dess övergång direkt till gasformig koldioxid, absorberas en stor mängd energi från omgivningen.
Tårtbakning
Tillverkningen av hembakade bakverk är ett utmärkt tillfälle att observera den endotermiska reaktionen. En av ingredienserna i en typisk deg, det vill säga bakpulver, består av bland annat ammoniumbikarbonat. Genom att sätta in kakan i ugnen förser vi den med värme. Under dess effekt börjar kalciumbikarbonat sönderdelas till gasformiga komponenter och kakan reser sig. Under en sådan reaktion är förändringen i entalpi positiv, så det är en endoterm övergång.
Endotermiska processer i industrin
Vätgasproduktion
Vätgas kallas ofta för framtidens bränsle. Det ligger mycket sanning i det uttalandet. För närvarande erhålls det i industriell skala genom ångreformering av metan. Ångreformering av metan består i att reagera detta råmaterial med vattenånga. En starkt endoterm reaktion, den äger rum vid höga temperaturer på 650–900 ᵒC. Som ett resultat av denna process erhålls en blandning av väte och kolmonoxid, kallad syntesgas. Sedan kan väte extraheras med en teknik som kallas Pressure Swing Adsorption, eller PSA för kort.
Tillverkning av bränd kalk
Inom industrin erhålls bränd kalk, dvs kalcium(II)oxid, genom att bränna kalksten (kalciumkarbonatbergart). Det är en reversibel och endoterm process. Som ett resultat av förbränning (termisk dissociation) av kalksten i schaktugnar erhålls inte bara bränd kalk utan även koldioxid. Båda produkterna används till exempel i läskväxter. Koldioxid är nödvändigt för förkolning av saltlösningen, medan bränd kalk används för att producera kalciumhydroxid, som sedan leds till saltlösningsreningen.
