Hydracider

Syrors struktur och egenskaper

I princip består syror av väteatomer och en syraradikal. Baserat på typen av syraradikal, klassificerar vi dessa föreningar i oxisyror och hydrsyra . Oxisyror är de syror vars radikal inkluderar syreatomen/atomerna. Det finns inte i hydracider. För att lära dig mer om den förstnämnda gruppen, läs vår artikel om oxisyror . Syror kan också delas in i enkelprotonsyror (vars molekyl innehåller en väteatom) och multiprotonsyror (som har mer än en väteatom). Observera att multiprotonsyrorna genomgår gradvis elektrolytisk dissociation i vattenlösningar. Denna process leder till produktion av sura salter . Som redan nämnts innehåller hydracidernas struktur inga syreatomer. Den enklaste av dessa föreningar kombinerar väteatomerna och en icke-metall. När vi bygger en lämplig molekylformel bör vi inkludera valensen för väteatomen men också den för syraradikalen. Hur skapar man namn på syror? Grundämnet som går först är syraradikalen, som följs av ordet "syra", till exempel:

• Saltsyra, HCl;
• Svavelvätesyra, _H2S ;
• Bromvätesyra, HBr, etc.

Syror i vattenlösningar genomgår elektrolytisk dissociation , vilket betyder att de sönderdelas till joner: vätekatjoner och surradikalanjoner. Detta gör dem kapabla att överföra elektriska laddningar i en lösning, det vill säga leda ström. I vattenlösningar visar de en sur reaktion som orsakas av närvaron av vätejoner. Deras innehåll kan bestämmas till exempel genom att mäta pH eller uppskatta visuellt med indikatorpapper som ändrar färg beroende på lösningens pH-värde (det blir rött för en stark syra, eller orange om syran är svag). Produktionen av hydracider består i att lösa en lämplig gas i vatten. För att ge ett exempel, producerar vattenabsorptionen av väteklorid (ett gasformigt ämne) saltsyra. Därför är de viktigaste hydrasiderna vattenlösningarna av relevanta hydrider. Hydrider erhålls i sin tur genom direkt syntes från grundämnen eller genom separation från salter, som påverkas av en stark syra. Vattenlösligheten för dessa gaser är relativt hög, vilket gör att vi kan erhålla högkoncentrerade syror.

Saltsyra

Den vanligaste vätskesyran är saltsyran (HCl) . Dess radikal är en jon av klor. Saltsyra är en färglös vätska vars densitet är högre än vattens. Det är mycket irriterande . Dess koncentrerade lösning (kommersiellt tillgänglig i en koncentration på upp till 38%) genererar karakteristiska vita ångor. Dessa är droppar av saltsyra – den gasformiga vätekloriden som kommer ut från kärlet binder sig till den luftburna ångan och är synlig som en "vit rök". I kontakt med tyg, hud eller papper kommer saltsyra att förstöra dem. Allt arbete som involverar användning av denna förening måste utföras med skyddsglasögon, skyddskläder och handskar. Ökad försiktighet är absolut nödvändig, eftersom en brännskada orsakad av saltsyra är mycket farlig. I laboratorieförhållanden och i industriell skala kan saltsyra erhållas genom att lösa gasformig väteklorid i vatten . Det industriella förvärvet av denna förening går ofta tillsammans med andra kemiska processer, till exempel där väteklorid utvinns som en biprodukt. Betydande mängder saltsyra genereras genom elektrolysering av den vattenhaltiga lösningen av natriumklorid. Biprodukterna ( klor och väte) reagerar med varandra och kan sedan som gasformig HCl absorberas i vatten. En utspädd saltsyralösning ingår i magsaften hos människor och andra däggdjur. Det spelar ett antal viktiga roller i matsmältningsprocesser. Saltsyra är en viktig komponent i många industriella processer. Det används till exempel inom metallbearbetning och i textil- och sockerindustrin. Läkemedelsindustrin använder också denna förening, till exempel för att producera anti-hypoklorhydriformuleringar. Färgämnena som erhålls med användning av saltsyra finns i vissa färgade kosmetika.

Svavelvätesyra

Svavelvätesyra är ett annat exempel på en icke-organisk hydrsyra, med molekylformeln H ₂ S. Dess molekyl består av två väteatomer och en svavelatom. Föreningen är en vattenlösning av vätesulfid (en gas som är svårlöslig i vatten). Den har formen av en färglös vätska med en karakteristisk lukt. Liksom andra hydracider förvärvas svavelsyra genom att absorbera svavelväte i vatten. Den gasen produceras i sin tur genom direkt syntes från grundämnen eller genom andra reaktioner där H ₂ S är en av produkterna. Svavelväte är ett starkt gift. Det är farligt även vid låg koncentration. Det är därför som arbetet med det kräver särskild försiktighet. Svavelsyra används främst i kemiska laboratorier. Det används för att detektera vissa metaller. Det kan fungera som en komponent i medicinskt vatten som finns på många kurorter samt hårborttagningsberedningar.

Andra hydracider

Hydracider är en ganska stor grupp av kemiska föreningar med karakteristiska egenskaper. De mest framträdande är uppenbarligen salt- och svavelsyrorna, som används dagligen i många industrisektorer och i laboratorieverksamhet. Nedan presenterar vi exempel på andra hydracider:

• Fluorvätesyra, HF;
• bromvätesyra, HBr;
• Jodvätesyra, HI;
• Hydroselensyra, _H2Se ;
• Blåvätesyra, HCN;
• Tiocyansyra, HSCN.