Salter: struktur, egenskaper, tillämpningar

Strukturen och klassificeringen av salter

Salter är kemiska föreningar med en kristallin struktur. De består av metallkatjoner (eller katjonen av ammonium NH ₄ ⁺ ) och surradikalanjoner. För att ge ett exempel, i det välkända bordssaltet, även känt som natriumklorid (NaCl), är katjonen natriumjonen Na ⁺ och anjonen är kloridjonen Cl ^– . De allra flesta salter har en kristallin struktur. Men naturen känner till vissa saltmolekyler som inte är kristallina trots att de är fasta. Ett exempel på ett sådant ämne är tenn(II)difosfat(V): Sn ₂ P ₂ O ₇ . Det finns också salter som är i flytande form vid rumstemperatur, såsom antimon(V)fluorid: SbF ₅ . Baserat på strukturen av ett visst salt, skiljer vi:

Oxysyrasalter

De är kemiska föreningar vars anjoner kommer från sådana syror som salpetersyra(V) , dioxonitrisk(III), tetraoxosvavelsyra(VI) , kolsyra och tetraoxofosforsyra(V) samt andra oxisyror.

Hydracidsalter

Dessa är derivat av hydracider (vattenlösningar av relevanta hydrider av element från grupperna 16 och 17 i det periodiska systemet).

Dubbla och tredubbla salter

De kännetecknas av det faktum att deras struktur innehåller två respektive tre olika katjoner kopplade till syraradikalen.

Syra salter

Kallas även sura salter. De tillverkas av sådana syror där inte alla väteatomer har ersatts av metallkatjoner.

Grundläggande salter

Basiska salter är sådana salter där inte alla hydroxidatomer har ersatts med surradikalanjoner.

Återfuktar

Hydrater är hydratiserade salter, dvs salter som dessutom är bundna med en eller flera vattenmolekyler i sina kristalllatexar.

Namngivning av salter

Namnet på ett salt bildas baserat på namnet på syran (syraradikaldonator), genom att lägga till metallens namn och inkludera dess valens. Namnen på salter skiljer sig beroende på om saltet härrör från en oxisyra eller en hydrsyra:

• namnen på hydracidsalter slutar med -ide (t.ex. sulfid, jodid, klorid, etc.);
• namnen på oxisyror slutar med –at (t.ex. sulfat(VI), sulfat(IV), nitrat(V), etc.).

När vi bildar namn på salter bör vi alltid inkludera valensen för syraradikalen och av metallen som ingår i föreningen. För dubbel- och trippelsalter, när vi skapar deras kemiska namn, bör vi lista katjonerna i alfabetisk ordning, kopplade med konjunktionen "och". Dessutom föregås namnen av ett prefix som definierar antalet metallatomer i molekylen, såsom di-, tri-, etc. För namnen på sura salter får vi inte glömma att sätta prefixet ‘väte- ‘, vilket indikerar att saltmolekylen innehåller väteatom(er). När vi bestämmer namnen på basiska salter bör vi först ange namnet på syraradikalanjonen, sedan antalet hydroxidjoner och slutligen namnet på metallen. Namnen på hydratiserade salter (hydrater) måste innehålla saltets fullständiga namn och sedan antalet sammanlänkade vattenmolekyler. Inom kemin är det mycket populärt att använda vanliga namn på olika salter. Det bästa exemplet kan vara surt natriumkarbonat, allmänt känt som bakpulver som används för att baka kakor och andra sötsaker, som tillsats i kolsyrade drycker eller i droger som bekämpar hyperaciditet. Kalciumsulfat(VI) –vatten (1/2) är det systematiska namnet för kristallgips, medan natriumnitrat(V) är den populära "Chilesaltpetret". Sedvanliga namn har blivit så populära att de är välbekanta namn.

Salternas egenskaper

Salter bildar kristaller, som har en jonstruktur (de är byggda av joner). De flesta av dem har ingen färg (mycket ofta orsakas den vita färgen på saltkristallerna av graden av fragmentering, medan kristallerna i själva verket är färglösa). Det finns dock en stor grupp av dessa föreningar som har en viss färg , till exempel:

• salterna som innehåller kopparkatjoner är normalt gröna eller blå,
• nickelsalter kännetecknas av sin gröna färg,
• järn gör att dess föreningar blir bruna eller gröna.

Färgen beror på valensen som det kemiska elementet har i en viss förening. Färgerna på hydratiserade salter skiljer sig ofta från färgerna på vattenfria salter. För att ge ett exempel är kobolt(II)klorid (CoCl ₂ ) blå, men när dess molekyler binder med vatten (dvs. övergår i hydratiserad form) blir den rosa. Lösligheten av salter i vatten varierar . De flesta av dem, såsom nitrat(V) eller natrium-, kalium- eller ammoniumsalter, är mycket lösliga i vatten, där de dissocierar. Det finns också en ganska stor grupp som bildar olösliga avlagringar. Om vi är osäkra på vilka föreningar som är fritt lösliga och vilka som inte är det, bör vi använda löslighetstabellerna. Jondissociation av salter relaterar till deras elektriska ledningsförmåga och består i sönderdelning av molekyler till katjoner och anjoner i vattenlösningar. Salterna som dissocierar har förmågan att överföra elektriska laddningar, med andra ord att leda ström. Vi bör dock notera att ström också leds av smälta salter .

Tillämpningen av utvalda salter

De kemiska föreningarna som kallas salter finns utan tvekan i varje område av våra liv, oavsett deras mångfald och egenskaper. Nedan presenterar vi utvalda tillämpningar av tre provsalter.

Bordssalt

Utan tvekan är det mest kända saltet natriumkloriden (NaCl) som vi alla känner som bordssalt. I det dagliga livet används det som smaksättare för mat. Bordssalt har också bevarande egenskaper. Dessutom används den inom garvnings- och glasindustrin. Vattenlösningen av natriumklorid är den så kallade fysiologiska lösningen, som används inom farmaci och medicin.

Kalciumkarbonat

Kalciumkarbonat (CaCO ₃ ) är en populär ingrediens som används vid tillverkning av tandkrämer, byggbruk och färger. I skolor används kalciumkarbonat vanligtvis som krita. Detta speciella salt är också en viktig ingrediens i gödningsmedel på grund av dess förmåga att öka jordens pH (neutraliseringen av syrorna det innehåller).

Kaliumtetraoxomanganat (VII)

Med tanke på dess oxidationsegenskaper är kaliumtetraoxomanganat(VII) (KMnO ₄ ) en viktig komponent i ämnen som används för att desinficera eller tvätta sår. Det kan också användas för att producera syre (i laboratorieskala).