Metanols och etanols egenskaper – hur skiljer de sig åt?

Metanol och etanol – gemensamma egenskaper

Alkoholer är organiska föreningar som innehåller minst en hydroxylgrupp bunden till en mättad kolatom. Modern kemi känner till dussintals av dem, men de två viktigaste ur mänsklig användning är metanol (CH ₃ OH) och etanol (C ₂ H ₅ OH). Båda är färglösa vätskor med en karakteristisk stickande lukt och brännande smak. Fysikaliska egenskaper hos metanol och etanol överlappar varandra i många aspekter. Utöver sitt fysiska tillstånd, färg och lukt har de också exceptionellt god löslighet i vatten – praktiskt taget obegränsat. Båda föreningarna har också en relativt låg kokpunkt, respektive: 64,7°C och 78,3°C. Både metanol och etanol är också brandfarliga, i alla tillstånd av materia. Deras förbränningsreaktioner kan vara fullständiga eller ofullständiga. Dessutom genomgår de inte jonisk dissociation. Därför har de naturligt pH.

Metanolens egenskaper

Även om mänskligheten har använt egenskaperna hos alkoholer i tusentals år, upptäcktes metanol först 1661. Det uppnåddes av den brittiske kemisten och fysikern Robert Boyle, som destillerade träet från Buxus – därav det alternativa namnet på föreningen: träsprit . Det var först 1834 som franska forskare kunde fastställa molekylens struktur. Det var då som begreppet metylalkohol föddes. Ur mänsklig synvinkel är de två viktigaste egenskaperna hos metanol dess höga toxicitet och det faktum att det är ett utmärkt lösningsmedel. Den första egenskapen översätter till dess fara för användning, medan den andra avgör dess breda tillämpning. Som ett gift bör metanol inte på något sätt konsumeras eller inandas. Även en dos på 10 ml metaboliseras till myrsyra. Det kan förstöra synnerven och orsaka permanent blindhet. Ytterligare negativa effekter av exponering inkluderar hypoxi på cellnivå, metabol acidos och andra störningar som till och med kan orsaka dödsfall. 15 ml ren metanol anses vara en dödlig dos. För den kemiska industrin är metylalkohol dock i första hand en viktig komponent i nyckelreaktioner. Tack vare sin lätta omvandling till formaldehyd, kolväten och metylamin används den vid tillverkning av ett brett utbud av vardagsprodukter.

Vad används metanol till?

Årligen produceras upp till 20 miljoner ton metanol globalt. Den grundläggande metoden för att erhålla denna giftiga förening är emellertid inte längre destillation av trä, utan hydrering av kolmonoxid i närvaro av en katalysator. Oftast följer denna process med produktionen av biomassa. Metanolens unika egenskaper används främst i:

• framställning av formaldehyd, som vidare används för att erhålla bland annat formalin, plywood, lim , isoleringsmaterial och mycket mer;
• produktion av ättiksyra , formaldehyd och andra viktiga kemikalier;
• produktion av bränslen , särskilt som en tillsats för att öka oktantalet för bensin;
• tillverkning av produkter för avfrostning, tvättning och desinfektion ;
• tillverkning av lösningsmedel ;
• tillverkning av sprängämnen.

Metanol används i den farmakologiska industrin, vid tillverkning av plast och syntetiska tyger, såväl som färgämnen, fungicider och till och med fotografiska filmer. Så länge det är korrekt märkt och ansvarsfullt används, fyller det en betydande ekonomisk funktion. Tyvärr är fallen av allvarlig metanolförgiftning fortfarande många.

Egenskaper och tillämpningar av etanol

När det gäller kemisk sammansättning är etanol metanolens närmaste kusin. Den innehåller en kolatom och ytterligare två väteatomer i en enda molekyl. Denna till synes lilla skillnad förändrar dock delvis egenskaperna hos etylalkohol, vilket gör det säkrare för människor. Det är värt att tillägga att denna säkerhet ofta kan vara vilseledande! Etanol har bakteriedödande och svampdödande egenskaper, och i lämplig koncentration (minst 70%) förstör det också virus. Liksom metanol är det ett effektivt lösningsmedel och är involverat i många viktiga syntesreaktioner. Intressant nog produceras det naturligt av jäst i processen för sockermetabolism. Denna mekanism används vid jäsning av öl och vin. Förutom produktion av alkoholhaltiga drycker är medicin ett av de viktigaste användningsområdena för etanol. Det används främst för att desinficera och lösa upp vattenolösliga medicinska substanser. Det används också ibland som ett motgift mot metanolförgiftning. Etanol används också vid tillverkning av bil- och raketbränsle, bränsleceller, samt lösningsmedel, färger, markörer och personliga hygienprodukter. Det möjliggör effektiv utvinning av oljor från naturliga råvaror, t.ex. hampa. I laboratorier används det för att sänka temperaturen på de ämnen som används.

Etanols inverkan på människors hälsa

Tyvärr, även om det inte är giftigt som metanol, orsakar etylalkohol faktiskt fler dödsfall varje år. Konsumerat i form av drycker som öl, vin och vodka är det orsaken till upp till 20 %av alla tragiska trafikolyckor. Dessutom är det relaterat till andra allvarliga skador, självmord och allvarliga sjukdomar. Det är de psykoaktiva egenskaperna hos etanol som är primärt ansvariga för alkoholkonsumtionens negativa effekter. Som ett ämne som hämmar centrala nervsystemet ger det å ena sidan en känsla av avslappning, och å andra sidan – orsakar balansstörningar, bromsar reflexer och uttorkning. Det minskar också koncentrationen, försvagar minnet och leder i stora mängder till förgiftning. På lång sikt är etanol beroendeframkallande och leder till utveckling av depression, sociala patologier och kriminalitet. Världshälsoorganisationen har också tagit upp det på listan över cancerframkallande ämnen för människor. Alkoholkonsumtion ökar risken för att utveckla cancer i matstrupen, magen, tjocktarmen, bukspottkörteln och levern. Metanol och etanol är bland de viktigaste kemiska råvarorna i den moderna världen. Deras potential och mångsidiga egenskaper bör dock inte överskugga den allvarliga faran som följer av deras negativa inverkan på människors hälsa!