Vad är bensen? Vilka egenskaper och applikationer har den?

Vad är bensen? Formel och struktur

Vad är det enklaste sättet att definiera bensen? Molekylformeln för denna organiska förening är C ₆ H ₆ , vilket betyder att för 6 atomer av kol (C) finns det 6 atomer av väte (H) i den. Bensen, tillsammans med andra föreningar, såsom naftalen, tillhör gruppen aromatiska kolväten. Vad mer är specifikt för bensen? Strukturen på dess molekyl är formad som en ring, vilket är typiskt för aromatiska kolväten. Om vi tar en titt på molekylen bensen, dess semi-strukturformel eller 3D-modell, kommer vi att märka att ringens proportionella armar bildar sammankopplade, enkla atomer av kol och väte.

Tillverkning av bensen

Det är nästan 200 år sedan C ₆ H ₆ upptäcktes. I decennier har industrimän kontinuerligt förbättrat reaktionerna som producerar bensen för att deras produktionsprocesser ska vara lönsamma och generera så lite giftigt avfall som möjligt. Det finns olika tekniker för att producera det kolvätet. Den bildas till exempel av:

• isolera bensenringar från gastjära,
• reformera petroleum ,
• dealkylering, det vill säga avlägsnande av alkylgruppen från vissa aromatiska kolväten (t.ex. toluen).

Observera att bensen är mycket giftigt. Under kontrollerade förhållanden kräver produktion av bensen , reformering eller dealkylering särskilda försiktighetsåtgärder. Vilka är de fysikalisk-kemiska egenskaperna hos bensen? Låt oss kolla!

Bensen: säkerhetsdatablad, fysikaliska egenskaper

Många människor känner lätt igen bensen – dess lukt är mycket intensiv och något söt, liknar plast . Vätskan är transparent och olöslig eller mycket svagt löslig i vatten. De fysikaliska egenskaperna hos bensen inkluderar också det faktum att det löser sig i tetraklormetan, ett metanderivat. Vad mer är karakteristiskt för bensen? Kokpunkten för den vätskan är lägre än kokpunkten för vatten och lika med 80°C. C ₆ H ₆ är också brandfarligt och omvandlas mycket snabbt från vätska till ett flyktigt tillstånd (det är därför det endast bör förvaras på en sval plats, långt från solljus!). Vid rumstemperatur (ca 20°C) har bensen en densitet av 0,88 g/ ^cm3 .

Kemiska egenskaper hos bensen

Vad bör noteras om bensens kemiska egenskaper? För det första är det ett mycket giftigt och giftigt ämne som också är cancerframkallande. Vid förbränning avger den en karakteristisk svart, tjärartad rök. Eftersom dess molekyler snabbt omvandlas till ett gasformigt tillstånd, är det mycket farligt när det blandas med luft, eftersom det producerar en brandfarlig blandning. C ₆ H ₆ reagerar också med många ämnen. Vilka reaktioner är karakteristiska för bensen? De inkluderar till exempel:

• nitrering – en reaktion som involverar svavelsyra (VI) och salpetersyra (V) , vars derivat är nitrobensen (tidigare kallad mirbaneolja),
• hydrogenering – processen att fästa vattenmolekyler till bensenringen,
• bromering – en reaktion som involverar järnbromid, som ändrar strukturen hos bensen, och väteatomen omvandlas till en bromatom.

Hur påverkar bensenångor levande organismer?

Bensen är ett värdefullt ämne med mycket breda tillämpningar. Men det är också utan tvekan en av föreningarna med cancerframkallande och hallucinogena effekter. Du bör inte andas in det eller låta det komma i kontakt med din hud. Avfall som innehåller bensen utgör en allvarlig risk för livet på jorden och i vattnet. Det är därför det endast kasseras av specialiserade enheter som är involverade i insamling av kemikalier.

Bensen: industriella tillämpningar

Industrimän märkte för flera år sedan att bensens fysikaliska och kemiska egenskaper kan användas i många olika tillverkningsprocesser. Sammansättningen används i global skala för att tillverka färgämnen, fibrer och plaster. Det används också av tillverkare av:

• fenol (en ingrediens i fungicider och herbicider),
• syntetiska hartser,
• mjukgörare ,
• lacker ,
• anilin (ovärderligt i produktionen av färgämnen eller raketdrivmedel),
• bekämpningsmedel ,
• hushållskemikalier (rengöringsmedel och tvättmedel).

Som vi kan se från de ovan nämnda exemplen är användningen av bensen extremt bred. Du bör också veta att bensen på grund av dess skadliga effekt på människokroppen gradvis blir mindre vanligt i hushållskemikalier. Men innan den effekten bevisades hade ämnet använts i stor skala som lösningsmedel och för motorer! Idag använder vi inte längre sådana ämnen i tvättmedel eller motorer. De har ersatts av andra, mindre giftiga föreningar.