Svante August Arrhenius, en svensk fysikalisk kemist och astrofysiker, var den första som upptäckte och beskrev fenomenet syrors nedbrytning 1887. Forskaren observerade ett samband mellan kemiska ämnens struktur och elektrisk ledningsförmåga. Forskaren klassificerade bland annat baser, salter och syror som genomgår dissociationsprocessen som elektrolyter, det vill säga elektriska ledare. Den här artikeln kommer att besvara följande fråga: vad är dissociationen av syror?
Vad är den joniska dissociationen av syror?
Tack vare forskningen utförd av Svante August Arrhenius och hans anhängare (inklusive: Peter Debye och Erich Hückel) vet vi idag vad jonisk dissociation är och vad som händer i dess förlopp. Det är en process där molekylerna av elektrolytiska lösningar bryts upp i:
- positiva joner (vätekatjoner) och
- negativa joner (syraradikalanjoner).
Ett annat namn på processen är elektrolytisk dissociation, eftersom lösningen som erhålls efter separationen i joner leder en elektrisk ström. Under vilka förhållanden sker den joniska dissociationen av syror? De oxisyror och hydrasyror som har joniska (elektrovalenta) bindningar genomgår kemisk nedbrytning. Den joniska dissociationsreaktionen sker också i föreningar med polära kovalenta bindningar (i sådana bindningar koncentreras elektronerna kring atomer med högre elektronegativitet).
Processen för jonisk dissociation av syror och elektrolyternas ledningsförmåga
För att beskriva dissociationen av syror använder forskare termen dissociationsgrad. Detta värde uttrycker förhållandet mellan molen molekyler dissocierade och det totala antalet mol i lösningen. Vad beror graden av dissociation på? Följande faktorer bestämmer graden av dissociation: typen av elektrolyt, det lösningsmedel som används, vätskans densitet och temperatur. Sura lösningar genomgår sönderdelning på sitt eget sätt och klassificeras som:
- starka elektrolyter – de dissocierar helt,
- svaga elektrolyter – de dissocierar endast delvis.
Starka elektrolyter inkluderar: salpetersyra , saltsyra , perklorsyra, svavelsyra och bromvätesyra. I vilka föreningar sker den svaga dissociationen av syror? Exemplen inkluderar både organiska och oorganiska syror såsom: kolsyra, fosforsyra , svavelsyra, ättiksyra eller myrsyra. 
Jondissociation av syror – exempel
Hur går den elektrolytiska dissociationen av syror till? För att genomföra processen behöver en kemist vatten och en syra. Vatten (H 2 O) delar gradvis upp strukturen av syramolekyler. När dissociationen är klar blir vattenlösningen av en syra en elektrolyt. Vilka joner separerar sura lösningar till? Låt oss diskutera detta om utvalda exempel på vanliga elektrolyter:
- under inverkan av vatten dissocierar svavelsyra till vätekatjoner och sulfatanjoner,
- salpetersyra i vatten bryter ner till vätekatjoner och nitratanjoner,
- vatten löser kolsyra till vätekatjoner och karbonatanjoner.
Industri och kemi – jonisk dissociation och dess tillämpning
Elektrolyter som bildas som ett resultat av dissociation av syror har ett antal användningsområden inom kemisk industri, fordonsindustri eller läkemedelsindustri . De används till exempel för tillverkning av laboratoriereagenser , rengöringsmedel och rengöringsmedel , lösningsmedel samt syra- eller blyackumulatorer.
Syror i produktsortimentet som erbjuds av PCC Group
Som redan nämnts har syror och elektrolyter som bildas som ett resultat av dissociation många industriella tillämpningar. PCC-koncernens produktsortiment omfattar således ett antal syraderivat. Exempel inkluderar fosforsyraestrar (härledda från fosforsyra); det är användbara tillsatser som läggs till smörjmedel och MWF . Vårt produktsortiment omfattar två produktserier baserade på fosforestrar: CHEMfac och EXOfos. Förutom de ovan nämnda kemikalierna innehåller PCC-gruppens produktportal även ett antal andra intressanta förslag t.ex. baserade på saltsyra . Läs mer om hela vårt produktsortiment!
