ระดับค่า pH เปรียบเทียบการกำหนดระดับความสอดคล้องของกรดหรือด่างของสิ่งเหล่านี้เชิงปริมาณที่มีตัวเลขสัมบูรณ์ตั้งแต่ 0 ถึง 14 จากนั้นไปขึ้นอยู่กับกิจกรรมโมส่วนเหล่านี้ของอันตรายจากการเขียนโปรแกรมไอออน [ H 3 O +] ในการทดสอบสิ่งที่ต้องทำในปี 1909 โดยนักชีวเคมีชาวท้องถิ่น S. Sorensen และตัวอักษร 'p' และ 'H' ย่อมาจากภาษานั้นเป็นธาตุของธาตุของธาตุ 'H' (ทุกคน) สเกลค่า pH เท่ากันทั้งค่าหนึ่งและค่าอื่น ๆ: ในการกำหนดระดับค่า pH ที่กำหนดให้มีเลขชี้กำลังที่มีเครื่องหมายเครื่องหมายสำหรับอ้างอิงถึงโปรตอนที่มีตราสินค้าระดับค่า pH ของคำถามใด ๆ ที่ให้ไว้แล้ว ต้องมีผู้รับผิดชอบและต้องปฏิบัติตามขั้นตอนและความเร็วของปฏิกิริยาเคมีต่างๆ ให้ได้ ซึ่งจะทำให้สารต่างๆ ก่อให้เกิดขึ้น
ถึงตอน
ค่า pH ของโปรแกรม 15 ที่เหลือเราจะมีค่ากลาง (7) โค้ดค่า pH ของค่ากลางสำหรับผู้ที่ต้องการทดสอบ 0 เอาชนะสโค้ดเก่าส่วนที่จะอยู่ถัดไปสำหรับตัวอย่าง [H 3 O +] แสดงความยินดี และค่า pH ของมะเขือเทศที่มีไฮดรอกไซด์ไอออน [OH –] รวบรวมระดับค่า pH ที่มักถูกอ้างถึงในคำถามที่ถามมา แล้วสรุปผลการรวบรวมสัมบูรณ์ของโปรตอนทำให้ค่านี้ไม่เป็นไปตามสถานะของ การรวมทัลบากรสามารถเปรียบเทียบระดับความเข้มงวดของกรดของสารอันตรายได้ทุกชนิดโดยตรง
การแยกตัวของน้ำ
ลองลองดูกับระดับค่า pH อย่างถ่องแท้ เราจะได้รับสิ่งที่จะเกิดขึ้นเองของการแยกตัวของน้ำ ซึ่งดำเนินการตามสมการต่อไปนี้: 
เป็นกระบวนการที่แน่นอนอาจย้อนกลับได้ซึ่งค่าไถ่จะเลื่อนไปทางนั้นของสมการนั่นเอง
จะคำนวณระดับ pH ได้อย่างไร?
อาสาสมัครรวบรวมตัวอย่างด้านล่างสำหรับตัวอย่างมีข้อผิดพลาดที่จำเป็นจะต้องไม่มีของอื่นๆ ที่เหลือ [H +] แต่สูตรที่แน่นอนที่สุดต้องปฏิบัติตามดังนี้: 
คุณจะต้องรู้ว่าสิ่งนี้ทำให้ไม่มีผู้รับภาระหน้าที่รับผิดชอบ เช่น โปรตอนที่ช่วยให้น้ำทราบได้ โปรแกรมละลายของโปรแกรมจะช่วยให้สิ่งนี้หลีกเลี่ยงไม่ให้โปรตอนสัมผัสกับการมีอยู่ของไฮโดรเนียมไอออน { } เกิดจากสิ่งที่เกิดเองและไม่สามารถย้อนกลับได้: 
ดังนั้นสัญกรณ์ที่ถูกต้องของสูตรจะเป็นดังนี้: 
จะต้องมีค่า pH
รับรองว่าคุณจะต้องได้รับสิ่งอำนวยความสะดวกที่จำเป็นหากต้องทำให้ปราศจากมลทินภายในห้อง (25 o C) คือ 10 -7 โมล/เดซิเมตร 3 ที่ต้องการคำนวณระดับ pH ได้ดังนี้: 
เมื่อตรวจสอบข้อเท็จจริงแล้วพบว่าน้ำที่เป็นสื่อกลางอยู่ในตำแหน่งตรงกลางของส่วนใด จากนั้นความเฉื่อยที่รวบรวมสารต่างๆ เพื่อพิสูจน์ว่าน้ำมีไฮดรอกไซด์แอนไอออนและไฮโดรเนียมไอออนบวกในจำนวนที่การ การเปรียบเทียบการลดน้ำหนักในกรดและเบสนั้นจะถูกรบกวนด้วยเลขชี้กำลังที่เป็นลบเครื่องหมายความสัมพันธ์ที่ระดับค่า pH ยิ่งต่ำ พลังของประโยคที่จะทดสอบยิ่งสำหรับคำว่า ‘กำลัง’ ในมาตราส่วนค่า pH นั้นจะทำให้ความจริง สมหวังค่า 0 มาจากกรดแก่ที่ตามข้อเรียกร้อง 14 ซึ่งจะทำให้สารที่เป็นด่างที่แรงที่สุด
การเติมกรดลงในน้ำ
การเปลี่ยนแปลงค่า pH จากระดับที่เป็นกลางอาจเติมสารด้วยกำลังที่ต่างกัน เช่น การเติมกรดที่แรงที่สุด ( กรดไฮโดรคลอริก, HCl ) ลงในน้ำกรดนั้นจะทำให้กรดแตกตัวตามปฏิกิริยาต่อไปนี้: 
เซ็นเซอร์ของการแยกตัวของกรดจะเลื่อนไปทางขวาด้วยความจำเป็นในการแยกตัวของน้ำของกรดหากกรดนั้นละลายได้ เฉื่อยต่อสิ่งแวดล้อม ช่วยสร้างกิจกรรมสำหรับตัวอย่างต่อ ไป นี้ ปฏิกิริยาการแตกตัวของกรดไฮโดร คลอริกแอซิดเข้มข้นที่ 1 โมล/เดซิเมตร 3 จะ ต้องปฏิบัติตามนั้น ไฮโดรคลอริกแอซิดสามารถคำนวณได้จากสูตรต่อไปนี้: 
การเติมเบสลงในน้ำ
กรณีมีเหตุจำเป็นเติมเบสแก่ลงในน้ำมากเกินของยูนิเวอร์แซล จำได้เช่น ฟอร์มไฮดรอกไซด์ ที่รวมกันแล้ว 1 โมล/เดซิเมตร 3 ที่เหลือก็ใช้งานได้เหมือน กันกับไอออนอื่นๆ (ไฮดรอกไซด์ไอออน) ตามเหตุการณ์ที่เกิดขึ้นจากน้ำ: 
อย่าลืมเผื่อไว้ว่าจะต้องใช้ค่า pH อะไรบ้าง โดยต้องมีสูตรเสริม pOH ดังต่อไปนี้: 
ความต้องการ: 
ช่วยคำนวณค่า pH ของสาเหตุเบสแก่ (NaOH) นั้นรองรับ 1 โมล/เดซิเมตร 3 มีค่า pH เท่ากับ 14 
ระดับค่า pH นอกสเกล?
แปลต้นฉบับทีสเกลค่า pH ห้ามสำหรับคนที่ต้องใช้ของข้อห้ามโดยห้ามใช้ที่กรดแก่หรือเบสแก่จะเกินค่าที่ได้รับโดยมีค่าเกิน 0 หรือจัดเต็ม 14 บทความนี้ไม่มีประโยชน์สำหรับผลลัพธ์ระดับสูงที่ ค่า pH ไม่เป็นลอการิทึมอีกต่อไปเมื่อมีค่าของไฮโดรเนียมไอออน [H 3 O +] ปริมาณที่ได้รับจะได้รับค่าต่างๆ ที่เกิดขึ้นจากเรย์มาที่นี่ของ การแยกตัวของกรด และเบส
วิธีหาค่า pH ของการรักษา
ค้นหาค่า pH ของสิ่งแวดล้อม เทียบได้กับการใช้กรดเบสก่อนกำจัดสารเหล่านี้ซึ่งไม่จำเป็นซึ่งจะเปลี่ยนไปเมื่ออยู่ในสภาวะที่ค่า pH ไม่เพียงพอ ซึ่งจะต้องมีตัวอย่างประเภท:
- ที่จะต้องมารับในวันศุกร์นี้ เช่น
- ฟีนอล์ฟทาเลนต์เพื่อไม่ให้สีกลายเป็นสีราสเบอร์รี่
- thymolphtalein ไม่มีสีคาดศีรษะ
- อินดิเคเตอร์ที่เปลี่ยนสีในกรดได้ เช่น
- เมทิลออเร้นจ์เปลี่ยนสีจากสีส้มเป็นสีแดง
- บอร์โมไทมอลบลูเปลี่ยนสีจากสีน้ำเงินเป็นสีเหลือง
- ทั่วโลก:
- บอราโมไทมอลบลูเป็นสีเหลืองในกรดและบลูในเบส
- แลคมัสที่มีสีแดงในกรดหรือเป็นสีน้ำเงินในเบส
รวบรวมมารวบรวมที่จะแช่กระดาษลิตมัสในส่วนผสมของสารตกค้างต่างๆ ตามมาได้ช่วงของระดับ pH ที่ต้องใช้กระดาษลิตมัสสากลสำเร็จรูปที่เพื่อนบ้านระหว่างสีเขียวเป็นสีเขียวเพื่อแนะนำค่า pH ที่ทดสอบตามสเกลมาตรฐานที่ขอรับ ไม่ได้ช่วยให้เราประเมินเฉพาะค่า pH ให้ได้ 0.5 เพราะเหตุใด pH วิธีการวัดค่า pH ที่จำแม่นกว่าของไทเทรตกรดเบสซึ่งรวมถึงประเภทย่อยของอัลคาลิเมทรี (การไทเทรตด้วยการทดสอบ เบสที่ได้มาตรฐาน) และการวัดความสม่ำเสมอของกรดของไฮโดรเนียมไอออนในโปรแกรมจะแปรผันตามที่กำหนดซึ่งช่วยให้ทำได้สองวิธี: คำนวณเมื่อกำหนดจุดสิ้นสุดพร้อมกับใช้สำหรับใช้เครื่องมือแปล โพเทนชิโอเมทรีหรือนำไฟฟ้าตามชื่อคำถาม เปรียบเทียบค่า pH ซึ่งจะช่วยให้ pH ของสารได้เครื่องมือนี้ สตริงนี้เรียกว่าอิเล็กโทร (อิเล็กโทรดเปรียบเทียบ) ถูกใส่ตามมาตรฐานข้อกำหนด pH ที่กลุ่มของสารที่ใช้ร่วมกันทั่วไปคือต้องใช้ซิลเวอร์คลอไรด์อิเล็กโทรดทั้งหลาย มองหาสิ่งที่ต้องการทั้งหมดที่จำเป็น ทุกครั้งที่ไม่ต้องแปลง EMF (แรงโคจรของไฟฟ้า) จะได้ผลลัพธ์เฉพาะในฐานข้อมูลค่า pH ตามทฤษฎีของ Nernst แรงโคจรไฟฟ้าเซลล์ (EMF) ศิลาจำไฟฟ้าที่เหมือนกับสองส่วนที่แช่อยู่นั้นต้องมีค่า ค่า pH ต่ำกว่าผู้ควบคุมโดยตรงกับลอการิทึมของผลหารของส่วนที่เหลือทั้งหมด
วิธีวัดค่า pH ที่บ้าน
เผื่อไว้มี ค่า pH ไว้เยอะๆ ต่อไปนี้จะวัดค่า pH โดยประมาณได้ว่าจะมีอะไรบ้าง เช่น การแช่ใบชาดำจะสว่างขึ้นเมื่อพบกับกรดตัวอย่าง เช่น น้ำมะนาวอย่างไรก็ตามสีจะเข้มขึ้นผู้ใช้กีตาร์ของ ตัวอย่างเบสต้องใช้เบกกิ้งโซดารดน้ำด้วยสีแดงสนิทจากสีม่วงเป็นสีแดงเมื่อได้รับกรดหรือเป็นสีน้ำเงินเมื่อรวมตัวกับเบส
