กรดสร้างสารประกอบที่ไม่ใช่สารอินทรีย์กลุ่มใหญ่อีกกลุ่มหนึ่งนอกเหนือจากไฮดรอกไซด์หรือเกลือ มีอยู่ในชีวิตของพวกเราทุกคน เราสามารถพบสิ่งเหล่านี้ได้ในน้ำย่อยของสัตว์เลี้ยงลูกด้วยนม สารกันบูดหรือสารปรุงแต่งที่ออกแบบมาเพื่อปรับปรุงรสชาติของผลิตภัณฑ์อาหาร นอกจากนี้ยังเป็นส่วนประกอบที่สำคัญในกระบวนการอุตสาหกรรมเคมีอีกด้วย
โครงสร้างและสมบัติของกรด
ตามหลักการแล้ว กรดประกอบด้วยอะตอมของไฮโดรเจนและอนุมูลของกรด ตามประเภทของอนุมูลของกรด เราจำแนกสารประกอบเหล่านี้ออกเป็นออกซิแอซิ ดและไฮดราซิ ด Oxyacids เป็นกรดที่มีอนุมูลรวมถึงอะตอมของออกซิเจน ไม่มีอยู่ในไฮดราซิด หากต้องการเรียนรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับกลุ่มเดิม โปรด อ่านบทความของเราเกี่ยวกับ oxyacids กรดยังสามารถแบ่งออกเป็น กรดโปรตอนเดี่ยว (ซึ่งโมเลกุลประกอบด้วยไฮโดรเจนหนึ่งอะตอม) และ กรดหลายโปรตอน (ซึ่งมีไฮโดรเจนมากกว่าหนึ่งอะตอม) โปรดทราบว่ากรดหลายโปรตอนได้รับการแยกตัวด้วยไฟฟ้าอย่างค่อยเป็นค่อยไปในสารละลายที่เป็นน้ำ กระบวนการนี้นำไปสู่การผลิต เกลือของกรด ตามที่ระบุไว้แล้ว โครงสร้างของไฮดราซิดไม่มีอะตอมของออกซิเจน สารประกอบที่ง่ายที่สุดเหล่านี้รวมอะตอมของไฮโดรเจนและอโลหะ เมื่อสร้างสูตรโมเลกุลที่เหมาะสม เราควรรวมวาเลนซ์ของอะตอมไฮโดรเจนและของอนุมูลของกรดด้วย จะสร้างชื่อกรดได้อย่างไร? องค์ประกอบที่ขึ้นก่อนคืออนุมูลของกรด ซึ่งตามด้วยคำว่า ‘กรด’ เช่น
- กรดไฮโดรคลอริก, HCl;
- กรดไฮโดรซัลฟูริก, H 2 S;
- กรดไฮโดรโบรมิก HBr เป็นต้น
กรดในสารละลายที่เป็นน้ำจะเกิดการ แตกตัว ด้วยไฟฟ้า ซึ่งหมายความว่ากรดจะสลายตัวเป็นไอออน: ไฮโดรเจนไอออนบวกและแอนไอออนของกรด สิ่งนี้ทำให้สามารถถ่ายทอดประจุไฟฟ้าในสารละลาย ซึ่งก็คือตัวนำกระแสไฟฟ้า ในสารละลายที่เป็นน้ำจะแสดงปฏิกิริยาที่เป็นกรดซึ่งเกิดจากการมีอยู่ของไฮโดรเจนไอออน เนื้อหาสามารถกำหนดได้ เช่น การวัดค่า pH หรือการประมาณด้วยสายตาด้วยกระดาษบ่งชี้ซึ่งจะเปลี่ยนสีตามค่า pH ของสารละลาย (กรดแก่จะเป็นสีแดง หรือสีส้มถ้ากรดอ่อน) การผลิตไฮดราซิดประกอบด้วยการละลายก๊าซที่เหมาะสมในน้ำ ตัวอย่างเช่น การดูดซับน้ำของไฮโดรเจนคลอไรด์ (สารที่เป็นก๊าซ) จะทำให้เกิดกรดไฮโดรคลอริก ดังนั้น ไฮดราซิดที่สำคัญที่สุดคือสารละลายที่เป็นน้ำของไฮไดรด์ที่เกี่ยวข้อง ในทางกลับกัน ไฮไดรด์ได้มาจากการสังเคราะห์โดยตรงจากองค์ประกอบหรือโดยการแยกออกจากเกลือซึ่งได้รับผลกระทบจากกรดแก่ ความสามารถในการละลายน้ำของก๊าซเหล่านี้ค่อนข้างสูง ซึ่งช่วยให้เราได้รับกรดที่มีความเข้มข้นสูง
กรดไฮโดรคลอริก
ไฮดราซิดที่ใช้กันมากที่สุดคือ กรดไฮโดรคลอริก (HCl) อนุมูลของมันคือไอออนของคลอรีน กรดไฮโดรคลอริกเป็นของเหลวไม่มีสีซึ่งมีความหนาแน่นสูงกว่าน้ำ มันระคายเคือง มาก สารละลายเข้มข้น (มีจำหน่ายทั่วไปที่ความเข้มข้นสูงถึง 38%) จะสร้างควันสีขาวที่มีลักษณะเฉพาะ สิ่งเหล่านี้คือหยดของกรดไฮโดรคลอริก ซึ่งเป็นแก๊สไฮโดรเจนคลอไรด์ที่หลุดออกจากภาชนะไปจับกับไอน้ำในอากาศ และมองเห็นได้ในรูปของ ‘ควันสีขาว’ เมื่อสัมผัสกับผ้า ผิวหนัง หรือกระดาษ กรดไฮโดรคลอริกจะทำลายสิ่งเหล่านั้น งานใดๆ ที่เกี่ยวข้องกับการใช้สารนี้ต้องดำเนินการด้วยแว่นตานิรภัย ชุดป้องกันและถุงมือ การเพิ่มความระมัดระวังเป็นสิ่งที่จำเป็นอย่างยิ่ง เนื่องจากการเผาไหม้ที่เกิดจากกรดไฮโดรคลอริกเป็นสิ่งที่อันตรายมาก ในสภาพห้องปฏิบัติการและในระดับอุตสาหกรรม สามารถรับกรดไฮโดรคลอริกได้โดยการละลายแก๊สไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ การได้มาซึ่งสารประกอบนี้ในทางอุตสาหกรรมมักจะดำเนินไปพร้อมกับกระบวนการทางเคมีอื่นๆ เช่น เมื่อได้ไฮโดรเจนคลอไรด์เป็นผลพลอยได้ กรดไฮโดรคลอริกจำนวนมากถูกสร้างขึ้นโดยการอิเล็กโทรไลส์สารละลายโซเดียมคลอไรด์ในน้ำ ผลพลอยได้ ( คลอรีน และไฮโดรเจน) ทำปฏิกิริยาซึ่งกันและกัน และในฐานะ HCl ที่เป็นก๊าซ สามารถถูกดูดซึมในน้ำได้ สารละลายกรดไฮโดรคลอริกเจือจางรวมอยู่ในน้ำย่อยของมนุษย์และสัตว์เลี้ยงลูกด้วยนมอื่นๆ มีบทบาทสำคัญในกระบวนการย่อยอาหาร กรดไฮโดรคลอริกเป็นองค์ประกอบสำคัญของกระบวนการทางอุตสาหกรรมหลายประเภท ตัวอย่างเช่น มันถูกนำไปใช้ในงานโลหะและในอุตสาหกรรมสิ่งทอและน้ำตาล อุตสาหกรรมยายังใช้สารประกอบนี้ เช่น เพื่อผลิตสูตรต่อต้านไฮโปคลอร์ไฮเดรีย สีย้อมที่ได้จากการใช้กรดไฮโดรคลอริกมีอยู่ในเครื่องสำอางที่มีสีบางชนิด 
กรดไฮโดรซัลฟูริก
กรดไฮโดรซัลฟูริกเป็นอีกตัวอย่างหนึ่งของไฮดราซิดที่ไม่ใช่สารอินทรีย์ ซึ่งมีสูตรโมเลกุล H 2 S โมเลกุลของมันประกอบด้วยไฮโดรเจนสองอะตอมและกำมะถันหนึ่งอะตอม สารประกอบนี้เป็นสารละลายในน้ำของไฮโดรเจนซัลไฟด์ (ก๊าซที่ละลายได้น้อยในน้ำ) มีลักษณะเป็นของเหลวไม่มีสี มีกลิ่นเฉพาะตัว เช่นเดียวกับไฮดราซิดอื่นๆ กรดไฮโดรซัลฟูริกได้มาจากการดูดซับไฮโดรเจนซัลไฟด์ในน้ำ ในทางกลับกัน ก๊าซนั้นเกิดจากการสังเคราะห์โดยตรงจากธาตุหรือโดยปฏิกิริยาอื่นๆ โดยที่ H 2 S เป็นหนึ่งในผลิตภัณฑ์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นพิษที่รุนแรง เป็นอันตรายแม้ในความเข้มข้นต่ำ ด้วยเหตุนี้จึงต้องใช้ความระมัดระวังเป็นพิเศษ กรดไฮโดรซัลฟูริกถูกใช้ในห้องปฏิบัติการเคมีเป็นส่วนใหญ่ ใช้สำหรับตรวจจับโลหะบางชนิด สามารถใช้เป็นส่วนประกอบในน้ำสมุนไพรที่มีอยู่ในรีสอร์ทเพื่อสุขภาพหลายแห่ง เช่นเดียวกับสูตรการกำจัดขน
ไฮดราซิดอื่นๆ
ไฮดราซิดเป็นสารประกอบทางเคมีกลุ่มใหญ่ที่มีคุณสมบัติเฉพาะ ที่โดดเด่นที่สุดคือกรดไฮโดรคลอริกและกรดไฮโดรซัลฟูริกซึ่งใช้เป็นประจำทุกวันในภาคอุตสาหกรรมและในห้องปฏิบัติการ ด้านล่างนี้เราจะนำเสนอตัวอย่างของไฮดราซิดอื่นๆ:
- กรดไฮโดรฟลูออริก HF;
- กรดไฮโดรโบรมิก, HBr;
- กรดไฮโดรไอโอดิก HI;
- กรดไฮโดรเซเลนิก, H 2 Se;
- กรดไฮโดรไซยานิก, HCN;
- กรดไทโอไซยานิก, HSCN.
