'Hidroksitler' terimi, iki katı kısımdan oluşan organik olmayan bileşikler grubuna atıfta bulunur: bir metal katyonu, örneğin sodyum [Na +] ve bir hidroksit anyonu [OH -] . Molekülde bulunan hidroksil gruplarının sayısı, kendisi -I değerine sahip olduğundan, metalin değerine eşittir.
amfoterizm
Amfoterizm, bir tür kimyasal hermafroditizmdir; bu, amfoterik olan herhangi bir şeyin karşı tarafın özelliklerinin gösterilmesiyle ilişkilendirilebileceğini ima eder, bu durumda bu, belirli bir maddenin hem asitlerle hem de bazlarla reaksiyonu anlamına gelir. Bu, böyle bir hidroksitin güçlü bir baz ortamına konduğunda bir aside benzer şekilde reaksiyona gireceği anlamına gelir. Bu reaksiyonun ürünü, asit radikali bir amfoterik hidroksitten gelecek olan uygun tuz olacaktır. Öte yandan, bileşik kuvvetli asidik bir ortamda reaksiyona girerse, bir baz gibi davranacaktır. Böyle bir reaksiyon, katyonun uygulanan hidroksitten kaynaklanan bir metal olacağı bir tuz bileşiği üretmeyi amaçlayacaktır.
Amfoterik hidroksit örnekleri
En yaygın amfoterik hidroksitler alüminyum hidroksit , çinko hidroksit, krom(III) hidroksit ve bakır(II) hidroksittir. Ancak bunlardan çok daha fazlası vardır, örneğin berilyum hidroksit, kurşun hidroksit veya antimon hidroksit. Eğilimin aksine, bu tür bileşikler kristal değildir. Suda çok az çözünen koloidal birikintiler oluştururlar.
Amfoterik hidroksitlerin reaksiyonları
Doğaları gereği, tartışılan bileşikler hem güçlü asitlerle hem de bazlarla reaksiyon gösterir. Genel gösterim:
- Amfoterik hidroksit + asit → tuz + su
- Amfoterik hidroksit + baz → hidrokso-kompleks (tuz)
Her iki durumda da reaksiyon ürünleri tuzlardır, ancak bazlarla reaksiyonda bunlar, anyonun hidroksitten kaynaklanan bir metali de içerdiği komplekslerdir. Alüminyum hidroksitin örnek reaksiyonları:
- Al(OH) 3 + 3 HCI → AlCl3 + 3H20
- Al(OH) 3 + NaOH → Na[Al (OH) 4]
Hidroksitlerin amfoterik olup olmadığı nasıl anlaşılır?
Bu tür bileşikleri periyodik tabloya yerleştirmenin en kolay yolu, oksitlerin doğası ile tablodaki konumları arasındaki ilişkidir. Oksitlerin asidik özelliği soldan sağa doğru artar, bu nedenle özellikle birinci grup baz olma eğilimindedir ve bu tür oksitler üretir ve suyla reaksiyonun ürünleri bazik hidroksitlerdir. En sağda, değerli gazlar hariç, dönem asit oksitlere yönelik belirli elementleri içerir. Oksitler ve dolayısıyla amfoterik hidroksitler her birinin bazı özelliklerini gösterdiğinden, onları aradaki gruplarda bir yerlerde bulmayı bekleyebiliriz. Amfoterik oksitlerdeki bazik ve asidik özelliklerin paylarının benzer olduğunu belirtmeliyiz.
Farklı dönemlerde oksitlerin karakterindeki değişim
1. gruptan başlayarak: su ile reaksiyona giren sodyum güçlü bir baz üretirken, bir sonraki grupta (2) bulunan magnezyum da suyla reaksiyona girdiğinde bazik bir hidroksit üretir, ancak bu çok güçlü değildir – bu biraz daha yüksek olduğunu kanıtlar. Na ile karşılaştırıldığında Mg’nin asidik özelliklerinin payı. 13. gruptan başka bir element, yine farklı özellikler gösteren alüminyumdur: oksidi suyla temas ettiğinde çok zayıf bir baz olan bir hidroksit üretir, ancak aynı zamanda tipik asitlerle aynı mekanizmada güçlü bazlarla reaksiyona girer. Grup 14, oksidi yalnızca bazlarla reaksiyona giren silikon gibi elementleri içerir, bu da asidik özelliklerinin temel özelliklere üstün geldiği anlamına gelir. Karşılaştırmak gerekirse, oksijen ve alüminyum bileşiğinde, bu özelliklerin payları çok benzerdir, bu da onun mevcut ortama tepkisini değiştirmesine ve ayarlamasına izin verir. 15. ve 16. gruplarda benzerdir, örneğin fosfor asit oksitler üretir ve çok düşük bazik özellikler payı gösterirken, bir sonraki element (kükürt) hemen hemen hiçbirine sahip değildir. 
Farklı gruplardaki oksitlerin karakterindeki değişim
Bir elementin gruba göre konumu, azalan dönemlerle birlikte büyüyen elektronegatifliğini de gösterir. Genel bir bakış açısından, metalik olmayan bor asidik karaktere sahip bir oksit oluştururken, altında bulunan alüminyum hem güçlü bazlara hem de güçlü asitlere karşı reaksiyona girebilir ve ardından gelen galyum, indiyum ve talyum elementleri de her zaman üretirler. metalik karakterin kuvvetinin eğilimi doğrultusunda daha bazik oksitler. Talyum oksit (Tl 2 O) zaten tamamen baziktir ve bir reaksiyonda asidik özelliklerdeki payı ihmal edilebilir düzeydedir.
Elektronegatiflik oksijen bileşiklerinin karakterini etkiler mi?
Amfoterik oksitlere bir göz atarsak, onları oluşturan elementlerin elektronegatiflik farkının 1.4-2.0 civarında salındığını ve polarize ve iyonik kovalent bağların paylarının benzer olduğunu kolayca fark ederiz. Uygulamada, bir bileşiğin amfoterizmi, elektrolitik ayrışma yolu ile belirlenir ve bir metal ile oksijen ve hidroksil grubu bağı arasındaki bu tür benzer bir elektronegatiflik için, ayrışmaya benzer iki ayrı yola sahip olabiliriz. güçlü baz ve asit. Bu, asidik bir ortamda, bir metal katyonuna ve OH – anyonlarına ve ortam bazik ise, o zaman metalik bir anyon MOn n- ve H3O + katyonlarına ayrıştıkları anlamına gelir.
Oksidasyon durumu amfoterizmi etkiler mi?
Bir elementin oksidasyon durumu ile karakteri arasındaki bağımlılık asitliğe doğru artar. Bu, oksidasyon durumu ne kadar düşükse, elementin alkalinite eğiliminin o kadar yüksek olduğu anlamına gelir. Krom veya manganez gibi çok değerlikli maddeler için her iki yönde de yönelimli bir karakter gözlemlemek mümkündür. Olası II, III, IV, V, VI ve VII değerleri ile manganez, geniş bir özellik payları yelpazesi gösterir. Orta değerlik (IV) amfoterizmi düşündürür, düşük değerlikler temel karakteri gösterirken, yüksek değerler asidik karakterin giderek artan bir payını gösterir. Böylece, yedinci oksidasyon durumundaki manganez oksit, suyla reaksiyona girerek oldukça güçlü bir asit (HMnO 4 ) üretecektir. Bir karşılaştırma için, manganez ve bakır oksitlere (aynı grupta yer alır) bir göz atalım: manganezin sağında bulunan bakır oksit – CuO – daha güçlü bir asidik karakter gösterir. Bununla birlikte, manganez, bireysel özelliklerin payını değiştirme eğiliminde olduğundan, oksidasyon durumu III’te (Mn 2 O 3 ) asitliği zaten CuO’ya yakındır.
