Hidrasitler

Asitlerin yapısı ve özellikleri

Prensip olarak asitler, hidrojen atomlarından ve bir asit radikalinden oluşur. Asit radikalinin türüne bağlı olarak, bu bileşikleri oksiasitler ve hidrasitler olarak sınıflandırırız. Oksiasitler, radikalleri oksijen atom(lar)ını içeren asitlerdir. Hidrasitlerde bulunmaz. Önceki grup hakkında daha fazla bilgi edinmek için oksiasitler hakkındaki makalemizi okuyun . Asitler ayrıca tek protonlu asitlere (molekülleri bir hidrojen atomu içerir) ve çok protonlu asitlere (birden fazla hidrojen atomu içerir) ayrılabilir. Lütfen çok protonlu asitlerin sulu çözeltilerde kademeli olarak elektrolitik ayrışmaya uğradığına dikkat edin. Bu süreç asit tuzlarının üretimine yol açar. Daha önce belirtildiği gibi, hidrasitlerin yapısı oksijen atomu içermez. Bu bileşiklerin en basiti, hidrojen ve ametal atomlarını birleştirir. Uygun bir moleküler formül oluştururken, hidrojen atomunun değerini ve aynı zamanda asit radikalinin değerini de dahil etmeliyiz. Asit isimleri nasıl oluşturulur? İlk giden element asit radikalidir, onu ‘asit’ kelimesi takip eder, örneğin:

• Hidroklorik asit, HCI;
• _{Hidrosülfürik} asit, H2S;
• Hidrobromik asit, HBr, vb.

Sulu çözeltilerdeki asitler elektrolitik ayrışmaya maruz kalırlar, yani iyonlara ayrışırlar: hidrojen katyonları ve asit radikal anyonları. Bu, elektrik yüklerini bir çözelti içinde, yani akımı iletebilmelerini sağlar. Sulu çözeltilerde, hidrojen iyonlarının varlığından kaynaklanan asidik bir reaksiyon gösterirler. İçerikleri, örneğin, pH’ı ölçerek veya çözeltinin pH değerine bağlı olarak renk değiştiren gösterge kağıtlarıyla görsel olarak tahmin ederek belirlenebilir (güçlü bir asit için kırmızı veya asit zayıfsa turuncu olacaktır). Hidrasitlerin üretimi, uygun bir gazın suda çözülmesinden oluşur. Örnek vermek gerekirse, hidrojen klorürün (gaz halindeki bir madde) su emmesi hidroklorik asit üretir. Bu nedenle, en önemli hidritler, ilgili hidritlerin sulu çözeltileridir. Hidritler ise elementlerden doğrudan sentez yoluyla veya güçlü bir asitten etkilenen tuzlardan ayrılarak elde edilir. Bu gazların suda çözünürlüğü nispeten yüksektir, bu da yüksek konsantrasyonlu asitler elde etmemizi sağlar.

Hidroklorik asit

En yaygın kullanılan hidrasit hidroklorik asittir (HCl) . Kökü bir klor iyonudur. Hidroklorik asit, yoğunluğu sudan daha yüksek olan renksiz bir sıvıdır. Çok rahatsız edicidir . Konsantre solüsyonu (%38’e kadar bir konsantrasyonda piyasada mevcuttur) karakteristik beyaz dumanlar üretir. Bunlar hidroklorik asit damlacıklarıdır – kaptan kaçan gaz halindeki hidrojen klorür havadaki buharla birleşir ve ‘beyaz bir duman’ olarak görünür. Bir kumaş, cilt veya kağıtla temas halinde hidroklorik asit onları yok edecektir. Bu bileşiğin kullanımını içeren herhangi bir çalışma, koruyucu gözlükler, koruyucu giysiler ve eldivenler ile yapılmalıdır. Hidroklorik asidin neden olduğu bir yanık çok tehlikeli olduğundan, daha fazla dikkat kesinlikle gereklidir. Laboratuvar koşullarında ve endüstriyel ölçekte, gaz halindeki hidrojen klorürün suda çözülmesiyle hidroklorik asit elde edilebilir . Bu bileşiğin endüstriyel olarak elde edilmesi genellikle, örneğin hidrojen klorürün bir yan ürün olarak türetildiği diğer kimyasal işlemlerle birlikte gerçekleşir. Sulu sodyum klorür çözeltisinin elektrolize edilmesiyle önemli miktarlarda hidroklorik asit üretilir. Yan ürünler ( klor ve hidrojen) birbirleriyle reaksiyona girer ve gaz halindeki HCl olarak daha sonra suda emilebilir. Seyreltilmiş bir hidroklorik asit çözeltisi, insanların ve diğer memelilerin mide suyuna dahil edilir. Sindirim süreçlerinde bir dizi önemli rol oynar. Hidroklorik asit, birçok endüstriyel işlemin önemli bir bileşenidir. Örneğin metal işleme, tekstil ve şeker endüstrilerinde uygulanmaktadır. Farmasötik endüstrisi ayrıca bu bileşiği, örneğin anti-hipoklorhidri formülasyonları üretmek için kullanır. Hidroklorik asit kullanılarak elde edilen boyalar, bazı renkli kozmetiklerde bulunur.

hidrosülfürik asit

Hidrosülfürik asit, H2S moleküler formülüne sahip organik olmayan bir _hidrasit için başka bir örnektir. Molekülü, iki hidrojen atomu ve bir kükürt atomundan yapılmıştır. Bileşik, sulu bir hidrojen sülfit çözeltisidir (suda idareli bir şekilde çözünen bir gaz). Karakteristik bir kokusu olan renksiz bir sıvı şeklindedir. Diğer hidrasitler gibi, hidrosülfürik asit de sudaki hidrojen sülfürün emilmesiyle elde edilir. Bu gaz da, elementlerden doğrudan sentez yoluyla veya _H2S’nin ürünlerden biri olduğu diğer reaksiyonlarla üretilir. Hidrojen sülfit güçlü bir zehirdir. Düşük konsantrasyonda bile tehlikelidir. Bu nedenle, onunla çalışmak özel dikkat gerektirir. Hidrosülfürik asit esas olarak kimya laboratuvarlarında kullanılır. Bazı metalleri tespit etmek için kullanılır. Birçok sağlık merkezinde bulunan şifalı sularda ve epilasyon formülasyonlarında bir bileşen olarak kullanılabilir.

Diğer hidrasitler

Hidrasitler, karakteristik özelliklere sahip oldukça büyük bir kimyasal bileşik grubudur. En öne çıkanları, pek çok endüstriyel sektörde ve laboratuvar pratiğinde günlük olarak kullanılan hidroklorik ve hidrosülfürik asitlerdir. Aşağıda diğer hidrasitlerin örneklerini sunuyoruz:

• Hidroflorik asit, HF;
• Hidrobromik asit, HBr;
• Hidroiyodik asit, HI;
• Hidroselenik asit, _H2Se ;
• Hidrosiyanik asit, HCN;
• Tiyosiyanik asit, HSCN.