Bizi çevreleyen, irademizden bağımsız olarak var olan ve meydana gelen tüm nesnelere ve olaylara madde denir. Deneysel olarak tespit edilebilen her biçim, onun bir parçasıdır. Mevcut nesneler, sırasıyla maddeler olarak adlandırılan fiziksel bedenleri oluşturur. Belirli bir vücudun oluşturduğu sabit bir kimyasal bileşime sahip bir madde türüdür. Örneğin, gümüş bir kolye hakkında konuştuğumuzda, bir kolye şeklindeki fiziksel bedeni ve onun yapıldığı maddeyi - gümüşü kastediyoruz. Diğer maddeler örneğin su, odun, polietilen, şeker ve havadır.
Ayırt edici maddeler
Maddeler birbirinden farklı olabilir ve kesin olarak tanımlanmış özellikleri, tanınmalarına ve uygun kullanımlarına izin verir. Bu özelliklere belirli bir maddenin özellikleri de denir. Örneğin, bir elmayı kesmek için çeşitli maddelerden (plastik, tahta ve metal) yapılmış bir bıçak kullanmayı düşünebilirsiniz. Listelenen maddelerin her birinin çeşitli karakteristik özelliklere sahip olduğunu görmek kolaydır. Kesmek için en iyi seçim, uygun bileme sağlayan kaliteli bir metal alaşımından yapılmış bir bıçak olacaktır. Bununla birlikte, bıçak üretiminde başka maddelerin de kullanımları vardır – tek kullanımlık çatal bıçak takımı için ucuz plastik kullanılır ve ahşap, bir dilim ekmek üzerine bir şey sürmeyi amaçlayan bıçaklar için çok uygundur.
madde özellikleri
Bir maddenin özelliklerini, fiziksel olayları ve kimyasal reaksiyonları dikkate alarak iki ana ilişkiyi dikkate alarak açıklıyoruz. Duyular (koku veya görme kullanılarak) ve ayrıca uygun aletlerle (yoğunluk ölçer gibi) incelenebilen özelliklere fiziksel özellikler denir. Bunlar, diğerlerinin yanında, topaklanma durumu, renk, sertlik, yoğunluk ve uygun kuvvetlerin (kırılganlık, elastikiyet, işlenebilirlik) etkisi altındaki şekil değişiklikleridir. İlgilendiğimiz maddelerin kimyasal özelliklerini belirlemek biraz daha karmaşık olabilir. Bunların tümü, yalnızca diğerlerine karşı gösterdikleri tepki temelinde tanımlanabilecek özelliklerdir, örneğin, toksisite, tutuşabilirlik ve reaktivite. Bunları, belirli bir madde ile diğer faktörler arasında, genellikle yapı değişikliği ile meydana gelen kimyasal değişiklikler temelinde tanımlarız.
tepkisellik
Reaktivite, pratikte belirli bir maddenin geçtiği reaksiyonların sayısını ve normal koşullar altında aldığı etkinliği tanımlayan geniş bir terimdir. Bunun anlamı, söz konusu reaksiyon yüksek verimle ilerliyorsa ve sıcaklık ve basınç koşullarında sadece küçük bir değişiklik gerektiriyorsa, bu maddenin kimyasal bir özelliğidir. Bununla birlikte, yalnızca birkaç yüz derece veya atmosferin etkisi altında ve düşük verimle meydana gelen reaksiyonlar reddedilir. Bu özellik bize elementlerin periyodik tablosu tarafından önerilmektedir, çünkü metallerde atom numarası arttıkça reaktivite grup içinde artar ve periyot içinde azalırken, metal olmayanlarda ise azalır. grup ve dönem içinde artar. Periyodik tablodaki en az reaktif maddeler soy gazlardır , çünkü en kararlı elektronik hallere (çift ve sekizli) sahip olduklarından, diğer maddelerle isteksizce reaksiyona girerler.
oksijen ile reaksiyonlar
Yanma veya daha doğrusu oksijenle reaksiyona girme yeteneği, bir maddenin başka bir kimyasal özelliğini – yanıcılık – belirlememizi sağlar. Bir malzeme, ısı ve ışık salımıyla bu ekzotermik reaksiyona girerse, yanıcı veya yanıcı olabilir. Tutuşabilirliğin deneysel olarak belirlenmesi, tutuşma anında sıcaklığı 20°C olan malzemenin yanmasını sürdürmek için gerekli olan nitrojen ile karışımdaki oksijen yüzdesini ifade eden OI faktörünün, yani oksijen indeksinin belirlenmesine dayanır. o C. Faktör 21’den küçükse, madde yanıcı olarak kabul edilir, 21 ila 28 aralığındaki malzemeler alev geciktirici olarak kabul edilir ve 28’in üzerindeki maddeler yanmaz olarak kabul edilir. Yanıcılar arasında benzin ve doğal gaz bulunur, alev geciktiriciler arasında polyester bulunur ve yanıcı olmayanlar arasında karbondioksit, beton, freonlar ve taş yünü bulunur. 
Organizmalar üzerinde zararlı etki
Toksisite, bir maddenin yutulduğunda veya cilt veya soluma yoluyla emildiğinde vücutta hasara neden olma yeteneğini tanımlar. Hücre ve organların işlev bozukluğuna ve sonuç olarak vücudun zehirlenmesine yol açabilir. Bu tür etkiler esas olarak hücreler veya biyobelirteçler kullanılarak in vitro toksikoloji deneylerinde ve laboratuvar hayvanlarında in vivo olarak araştırılır. Örneğin arsenik yani diarsenik trioksit çok zehirli bir maddedir.
Örnek – suyun kimyasal özellikleri
Su kimyası ele alınırken pH, yükseltgenme-indirgeme koşulları, asitlik ve alkalilik, mineralizasyon, kuru kalıntı ve sertlik gibi parametreler incelenir. Bunlar, esas olarak maddenin reaktivitesine dayanan ve belirli bir su türüyle yakından ilgili özelliklerdir. Saf bir madde olan damıtılmış su farklı parametrelere sahip olacak ve biraz farklı bir bileşime sahip yağmur suyu farklı parametrelere sahip olacaktır. Bununla birlikte, yanmazlık, sürekli yanma, toksik olmama ve diğer maddeleri iyi çözebilme gibi kimyasal özellikler de vardır.
Örnek – metallerin kimyasal özellikleri
Metaller söz konusu olduğunda, ilişkileri periyodik tabloya göre s, p ve d bloklarına bölerek bulmak en kolay yoldur. S-blok metallerin elektron konfigürasyonu nedeniyle değerlik elektronlarının geçişi fazla enerji gerektirmez. Bu onları kimyasal olarak en aktif hale getirir. Su ile reaksiyona girerek alkali hidroksitler oluştururlar, asitlerle temas halinde de kimyasal dönüşümlere uğrarlar. Gruptaki atom sayısındaki artışla artan su, oksijen, hidrojen veya anaerobik asitlerle reaksiyonlarda görülebilen indirgeyici özelliklere sahiptirler. Alevde yanarak karakteristik bir renk verirler, örneğin baryum onu sarı-yeşile boyar. p-blok metalleri, yalnızca son kabukta bulunan değerlik elektronlarına sahiptir ve ayrıca reaktiftir. Bu gruptaki kimyasal olarak en önemli element, reaktivitesine rağmen alaşımlarda kullanıldığında oksitleyici asitlerin aşındırıcı etkisini ortadan kaldırarak pasif bir tabaka oluşturan alüminyumdur. Amfoterik bir indirgeyici ajandır ve hem asitlerle hem de bazlarla reaksiyona girer. Öte yandan d-blok metaller, son ve sondan bir önceki dış kabuklarda değerlik elektronlarına sahiptir, bu nedenle çoğunlukla çeşitli oksidasyon durumlarında meydana gelirler ve isteyerek S kabuğundan elektron bağışlarlar. Bir demir atomu, Fe 2+ veya Fe 3+ iyonları oluşturmak için iki veya üç elektron verebilir. Su buharı koşulları altında kükürt veya klor gibi metal olmayan maddelerle, su buharı ve oksijenle reaksiyona giren orta derecede reaktif bir maddedir. Ayrıca pasif bir tabaka oluşturmak için oksijen asitleri ile reaksiyona girer. Grup 12 çinko metalleri genellikle bi-pozitif katyonlar oluşturur. Reaktiviteleri artan atom kütlesi ile azalır. Metaller arasında, bakır metalleri kimyasal olarak reaksiyona girme kabiliyeti en düşük olanıdır. Zayıf indirgeyici ajanlardır ve en tipik reaksiyonları oksitleyici asitlerledir. Anaerobik asitlerden hidrojeni uzaklaştıramazlar.
