Kimya, dünyadaki maddeler arasındaki yasaları ve ilişkileri anlamayı gerektiren deneysel bir bilimdir. Bazıları, belirli özellikleri sıralamayı amaçlayan yaygın olarak kabul edilen varsayımlardır. Diğerleri ise gerçekleştirilen reaksiyonların sonuçlarının niteliksel veya niceliksel olarak değerlendirilmesine izin verir.
periyodiklik yasası
Kimyasal elementlerin periyodik tablosu , 19. yüzyılın sonunda Dmitry Mendeleev tarafından formüle edilen periyodiklik yasası temelinde oluşturulmuştur. Şu anda, varsayım, “artan atom numarasına göre sıralanan kimyasal elementlerin özelliklerinin periyodik olarak tekrarlandığını” belirlemektedir. Periyodik tablodaki elementlerin düzeni, aşağıdaki gibi ilişkileri hızlı bir şekilde yorumlamamızı sağlar:
- valans kabuğu sayısı, periyot numarasına eşit olduğu için,
- periyot numarasına eşit olduğu için elektronların işgal ettiği elektron kabuğu sayısı,
- değerlik elektronlarının sayısı, 1-2 grup numarasına eşit olduğu veya 13-18 grupları için 10 azaldığı için.
Ek olarak, s ve p blokları için öğenin konumunu da önerebilecek bir dizi özellik vardır:
- bir gruptaki atom numarası arttıkça atom yarıçapı, metalik karakter, metallerin aktivitesi artar,
- Bir gruptaki atom numarası arttıkça elektronegatiflik, elektron ilgisi, iyonlaşma enerjisi, metal olmayanların aktivitesi azalır,
- bir periyotta atom numarası arttıkça elektronegatiflik, elektron ilgisi, iyonlaşma enerjisi, metal olmayanların aktivitesi artar,
- bir periyotta atom numarası arttıkça atom yarıçapı (helyumlar hariç), metallerin aktivitesi, metalik karakter azalır.
kütlenin korunumu yasası
Genellikle kimyasal reaksiyonların incelenmesinin başladığı ilk temel yasa, kütlenin korunumu yasasıdır. On sekizinci yüzyılın ikinci yarısında, birbirinden bağımsız olarak, Mikhail Lomonosov ve Antoine Lavoisier , bir kimyasal reaksiyon sırasında girenlerin toplam kütlesinin değişmediği ifadesini formüle ettiler. Daha doğrusu kapalı bir sistemde, tüm girenlerin toplam kütlesi oluşan tüm reaksiyon ürünlerinin toplam kütlesine eşit olmalıdır. Kütlenin korunumu, var oldukları formdan bağımsız olarak aynı kütleye sahip olan belirli elementlerin sabit sayıdaki atomlarından kaynaklanır. ürünlerde bulunan ve miktarı da korunur. Bu nedenle reaksiyon denklemlerini dengeleme ihtiyacı. Kısaca, kütlenin korunumu yasası şu şekilde yazılabilir: girenlerin kütlesi = ürünlerin kütlesi Bu özellikle kullanışlı bir ilişkidir. Bu sayede reaksiyonun seyrini bilerek, içinde bulunan bileşiklerin kütlelerini belirleyebiliriz. Stokiyometrisini bilirsek, örneğin belirli bir miktarda substrattan oluşan ürünün kütlesini veya tam tersini de hesaplayabiliriz. Ne kadar ürün elde etmek istediğimizi bilerek, reaksiyon için gerekli reaktan miktarını hesaplayabiliriz. 
Bir kimyasal bileşiğin sabit bileşimi yasası
Bir başka önemli referans noktası, Proust yasası olarak da bilinen sabit bileşim yasasıdır. 1779’da Joseph Proust , şöyle bir ilişki formüle etti: "Her bileşiğin sabit ve değişmeyen bir nicel bileşimi vardır, bu da belirli bir bileşiği oluşturan elementlerin kütle oranının her zaman sabit ve aynı olduğu anlamına gelir." Bildiğimiz molekül belirli sayıda atomdan oluşur. Kütleleri ise sabittir ve kimyasal reaksiyonlar sonucunda değişmezler. Dolayısıyla, bir kimyasal bileşik elde etme yöntemi ne olursa olsun, Bir moleküldeki atomların kütle oranları her zaman aynı olacaktır. Örneğin, H 2 O formülüne sahip bir su molekülünün element ağırlık oranı her zaman 1:8’e ve CH 4 formülüne sahip bir metan molekülü 1:0,333’e eşit olacaktır. reaktanlar, elementin fazlası reaksiyona girmez.
Katlı oranlar kanunu
19. yüzyılın başlarında John Dalton tarafından oluşturulan çoklu oranlar kanunu şu şekilde formüle edilmiştir: “İki element birbiriyle birleşerek birden fazla bileşik oluşturduğunda, bir elementin sabit ağırlığı ile birleşen diğerinin ağırlıkları eşittir. küçük tam sayıların oranı.” Bu, kimyasal bileşiklerin kimyasal formüllerinin tam sayı olmayan sayılar içermemesi gerektiği anlamına gelir. Nitrojen oksitlerde olduğu gibi art arda 0,5 varsa; 1; 1.5; 2; 2.5 oksijen atomu, sabit sayıda kütle birimini belirlemek için, aşağıdaki formülleri elde ederek iki ile çarpın : N20 , NO, N203 , NO2 , N205 .
Avogadro yasası
Avogadro yasası kimyasal hesaplamalarda önemlidir. Gaz halindeki herhangi bir maddenin molar miktarlarının aynı fiziksel koşullar altında aynı hacmi kapladığı varsayımıdır. En sık kullanılan değerler, standart koşullarda, yani 273 K sıcaklıkta ve 1013 hPa basınçta, herhangi bir gazın bir molünün 22,4 dm3’lük bir hacim kapladığını varsayar. Bu değer genellikle molar hacim olarak adlandırılır. ayrıca moleküller için başka bir sayı varsayılır: “farklı gazların eşit hacimlerinde, aynı sıcaklık ve basınç koşullarında, aynı sayıda parçacık vardır”. Belirli bir bileşiğin 1 molünün yukarıdaki standart koşullar altında 6.022∙10 23 molekül içerdiği varsayılmaktadır. 
Gay-Lussac’ın hacim yasası
Joseph Gay-Lussac tarafından 1808’de formüle edilen Gay-Lussac hacim yasası, aynı sıcaklık ve basınç koşulları altında, söz konusu kimyasal reaksiyonda yer alan gaz halindeki maddelerin hacimlerinin basit doğal sayılar olarak birbiriyle ilişkili olduğunu söylüyor. Avogadro yasasının bir sonucudur. Örneğin, hidrojen ve klor moleküllerinin reaksiyonu eşit hacimde 6.022∙10 23 içeriyorsa, 2∙6.022∙10 23 molekül numaralı iki hidrojen klorür molekülü oluşur.
Le Chatelier ilkesi (Denge Yasası)
Denge Yasası olarak da adlandırılan Le Chatelier ve Braun ilkesi, kimyasal dengenin bozulması sırasında bir kimyasal sistemin davranışını tanımlar. sistem bu faktörün etkisini en aza indirme eğiliminde olacaktır. Reaktanların konsantrasyonundaki, sistemin sıcaklığındaki veya basınçtaki (gaz fazındaki reaksiyonlar) değişikliklerin bir sonucu olarak reaksiyon bozulabilir. Değişikliklerin etkisi değerlendirilirken, Daha fazla ürün oluşursa "denge sağa kayar" ve daha fazla substrat oluşursa "denge sola kayar" terimleri kullanılır.
- Tepkenlerin miktarını değiştirme – eğer substratın konsantrasyonunu arttırırsak, sistem eklenen reaktifin konsantrasyonunu azaltmak istediğinden denge sağa kayar. Bununla birlikte, ürünün konsantrasyonunu arttırırsak, sistem onu azaltma eğiliminde olacak ve denge sola kayacaktır.
- Basınç veya hacimdeki değişiklik – basıncın hacimle ters orantılı olduğunu unutmayın, bu nedenle hacmi artırdıkça basınç azalır. Bu sadece gaz halindeki reaktanları içeren reaksiyonlar için geçerlidir. Temel, reaktanların ve ürünlerin yanında kaç mol gaz olduğunu belirlemektir. Ürünlerde sadece bir mol gaz ve girenlerde iki mol gaz varsa, girenler daha fazla basınç uygulayacaktır. Hacim artarsa veya basınç azalırsa, böyle bir sistemin dengesi sola kayar.
- Sıcaklık değişimi – ısı, reaktanlardan biri olarak ele alınabilir. Bu nedenle, ekzotermik bir reaksiyon düşünürsek, sıcaklığı artırarak sistem dengeyi sola kaydırarak sıcaklığı azaltmak isteyecektir.
