Klor, en popüler ve yaygın olarak kullanılan kimyasal maddeler arasındadır. Özellikleri, son derece tehlikeli bir madde olmasına rağmen çok sayıda uygulama bulmasını sağlar. Çoğumuz her gün farkında olmadan klorla karşılaşıyoruz. Tarihi nedir, nerede bulabiliriz ve nasıl üretilir? Öğrenmek için klor hakkındaki yazımızın ilk bölümünü okuyun.
Klorun Keşfinin Öyküsü
Klor saf haliyle 1774 yılında Alman ve İsveç kökenli kimyager Carl Wilhelm Scheele tarafından keşfedildi. Manganez (IV) oksidin hidroklorik asit ile reaksiyonunda üretildi. Başlangıçta Carl Scheele, oksijen içeren bir bileşik keşfettiğini düşündü. Bu maddeye ‘klor’ adı ancak 1810’da Humphry Davy tarafından verildi ve Carl’ın aslında bir element keşfettiğini keşfetti. Sıvı klor sadece 1823’te İngiliz kimyager Michael Faraday tarafından üretildi. Polonyalı adı ‘chlor’, kimyasal terminolojide uzman olan Filip Walter tarafından verildi. O andan itibaren klor, yaşamın birçok alanında kalıcı bir özellik haline geldi ve sayısız uygulama buldu. 
Klor Oluşumu ve Üretimi
Klor, yerkabuğunda en yaygın 11. elementtir. Genel algıda, klor bileşikleri esas olarak , elementin tüm maddenin (ağırlıkça) %0.19’unu oluşturan klorür iyonu Cl – olarak bulunduğu doğada bulunmalarıyla bilinir. Özellikle okyanuslarda yaygındırlar. Klorür iyonları , dünyadaki tüm okyanusların ağırlığının yaklaşık % 1.9’unu oluşturur. Tuzlu göl sularında ve yeraltı tuzlu su birikintilerinde de bulunabilirler. Klor içeren mineraller arasında silvin (potasyum klorür), halit (kaya tuzu) ve karnalit (çift potasyum magnezyum klorür hidrat) bulunur. 2000’den fazla farklı klor bazlı kimyasal bileşik de canlı organizmalar arasında doğal olarak bulunur. Klor insan vücudunda da bulunur. Klor bileşikleri örneğin deride, kanda, dişlerde ve gözyaşında bulunabilir. Beyaz kan hücrelerinde bulunan klor, enfeksiyonlarla savaşmaya yardımcı olur. Midede bulunan bir sindirim enzimi olan hidroklorik asitte de klorür iyonları bulabiliriz. Bununla birlikte, bu öğeye daha yakından bakalım. Serbest Klor, tipik bir iki atomlu molekül Cl2 şeklinde gerçekleşir. Bileşiklerde ise -I’den VII’ye kadar oksidasyon durumlarında meydana gelir. Saçılan güneş ışığının etkisi altında hidrojen klorür üretmek için hidrojen ile birleşen kimyasal olarak aktif bir elementtir . Doğru koşullar altında diğer elementlerle de bağlanarak çeşitli klorürler oluşturur . Laboratuvar koşullarında klor üretebiliriz, örneğin hidroklorik asidi güçlü bir oksitleyici (örn. potasyum permanganat) ile oksitleyerek. Endüstriyel ölçekte, klor esas olarak sulu bir sodyum klorür çözeltisinin elektrolizi yoluyla üretilir, aksi halde tuz çözeltisi olarak adlandırılır. Klor molekülleri reaksiyon sonuçları (Cl2), hidrojen ve aşındırıcı bir madde (genellikle birlikte, gaz oluşturucu sodyum hidroksit ). Doğru tasarlanmış bir üretim teknolojisi, bu ürünlerin yüksek reaktiviteleri nedeniyle birbirinden ayrılmasını ve birbirinden uzak tutulmasını sağlar. Avrupa’da membran elektrolizi , PCC Grubunda klor üretimi için de kullanılan en yaygın yöntemdir. Bununla birlikte, cıva elektrolizi gibi başka yöntemler de mevcuttur. Üretimin son aşamalarında klor sıvılaştırılır ve farklı boyutlardaki basınçlı paketlere dökülür. PCC Grubu, kimyasallar pazarındaki en popüler klor üreticileri arasındadır. Hem klor hem de bir dizi klor türevi madde yelpazesinde bulunur. 
Klor hakkında başka ne bilmelisiniz?
Kısaca özetlemek gerekirse yazının ilk bölümünde klorun nasıl keşfedildiğinin hikayesini öğrendik. Doğada ne şekilde bulunduğunu ve endüstriyel ölçekte üretim sürecinin nasıl göründüğünü öğrendik. Ancak, özellikleri nelerdir ve neden en yaygın kimyasallardan biri haline geldi? Bir sonraki bölümde yakında okuyabilirsiniz.
