Сванте Август Арреніус, шведський фізико-хімік і астрофізик, у 1887 році першим відкрив і описав явище розпаду кислот. Дослідник спостерігав зв'язок між структурою хімічних речовин і електропровідністю. До електролітів, тобто електропровідників, вчений відніс, зокрема, основи, солі та кислоти, які проходять процес дисоціації. Ця стаття відповість на таке запитання: що таке дисоціація кислот?
Що таке іонна дисоціація кислот?
Завдяки дослідженням Сванте Августа Арреніуса та його послідовників (зокрема: Пітера Дебая та Еріха Гюккеля), сьогодні ми знаємо, що таке іонна дисоціація та що відбувається під час неї. Це процес, під час якого молекули електролітичних розчинів розпадаються на:
- позитивні іони (катіони водню) і
- негативні іони (аніони кислотних радикалів).
Інша назва процесу – електролітична дисоціація, оскільки отриманий після поділу на іони розчин проводить електричний струм. За яких умов відбувається йонна дисоціація кислот? Ті оксикислоти і гідрациди, які мають іонні (електровалентні) зв’язки, піддаються хімічному розкладу. Реакція іонної дисоціації відбувається також у сполуках з полярними ковалентними зв’язками (у таких зв’язках електрони концентруються навколо атомів з більшою електронегативністю).
Процес іонної дисоціації кислот і провідність електролітів
Для опису дисоціації кислот вчені використовують термін ступінь дисоціації. Ця величина виражає відношення молей дисоційованих молекул до загальної кількості молей у розчині. Від чого залежить ступінь дисоціації? Ступінь дисоціації визначають такі чинники: вид електроліту, використовуваний розчинник, щільність і температура рідини. Розчини кислот розкладаються власним шляхом і класифікуються як:
- сильні електроліти – ті, що повністю дисоціюють,
- слабкі електроліти – вони лише частково дисоціюють.
До сильних електролітів належать: азотна , соляна , хлорна, сірчана та бромистоводнева кислоти. У яких сполуках має місце слабка дисоціація кислот? Приклади включають як органічні, так і неорганічні кислоти, такі як: вугільна, фосфорна , сірчана, оцтова або мурашина кислоти. 
Іонна дисоціація кислот – приклади
Як здійснюється електролітична дисоціація кислот? Для здійснення процесу хіміку потрібні вода і кислота. Вода (H 2 O) поступово розщеплює структуру молекул кислоти. Після завершення дисоціації водний розчин кислоти стає електролітом. На які йони розділяють розчини кислот? Давайте обговоримо це на окремих прикладах поширених електролітів:
- під дією води сірчана кислота дисоціює на катіони водню і сульфат-аніони,
- азотна кислота у воді розпадається на катіони водню та нітрат-аніони,
- вода розчиняє вугільну кислоту на катіони водню та карбонат-аніони.
Промисловість і хімія – іонна дисоціація та її застосування
Електроліти, які утворюються в результаті дисоціації кислот, мають ряд застосувань у хімічній , автомобільній та фармацевтичній промисловості . Вони використовуються, наприклад, для виробництва лабораторних реактивів , очисників і миючих засобів , розчинників , а також кислотних або свинцевих акумуляторів.
Кислоти в асортименті продукції PCC Group
Як уже зазначалося, кислоти та електроліти, що утворюються в результаті дисоціації, мають багато промислових застосувань. Таким чином, асортимент продукції PCC Group включає ряд похідних кислот. Приклади включають фосфорні ефіри (отримані з фосфорної кислоти); це корисні добавки, що додаються до мастил і MWF . Наш асортимент включає дві серії продуктів на основі фосфорних ефірів: CHEMfac і EXOfos. Окрім вищезазначених хімічних речовин, продуктовий портал PCC Group також містить низку інших цікавих пропозицій, наприклад, на основі соляної кислоти . Дізнайтеся більше про весь асортимент нашої продукції!
