Коли ви візьмете в руку пляшку газованого напою, ви, ймовірно, побачите на її етикетці характерний інгредієнт – мова йде про H 2 CO 3 , тобто вугільну кислоту. Застосування та властивості цієї хімічної сполуки заслуговують на увагу, оскільки це одна з найбільш нестійких і, водночас, найпопулярніших кислот, які знайшли широке застосування в харчовій промисловості та не тільки. Що потрібно знати про вугільну кислоту? Ось кілька корисної інформації.
![](https://bcdn.products.pcc.eu/wp-content/uploads/2022/07/miniatura-kwas-weglowy.png)
Отримання та розкладання вугільної кислоти
Процес виробництва вугільної кислоти не складний. Для цього також не потрібно занадто багато інгредієнтів або використання передових технологій. Як утворюється H 2 CO 3 , або вугільна кислота? Структурна формула цієї хімічної речовини вказує на те, що вона утворюється шляхом розчинення вуглекислого газу (CO 2 ) у воді (H 2 O). Хімічна речовина, отримана під час цієї реакції, демонструє кілька специфічних властивостей, які ми обговоримо нижче.
Властивості вугільної кислоти
Що потрібно знати про фізичні та хімічні властивості вугільної кислоти ? Ця сполука:
- дуже слабкий і нестабільний,
- не має запаху,
- рідкий,
- має злегка кислуватий смак,
- існує тільки в розведених розчинах,
- легко розкладається на воду та вуглекислий газ,
- забарвлює метиловий оранжевий у червоний,
- співутворює солі вугільної кислоти (карбонати).
Двоосновна кислота H 2 CO 3 утворює два види солей: кислі (гідрокарбонати) і нейтральні. Крім того, вугільна кислота не може вироблятися в концентрованому вигляді. Сучасні вчені також виявили, що вугільну кислоту можна отримати в газоподібному вигляді в слідових кількостях, хоча це дуже складне завдання.
Що таке дисоціація вугільної кислоти?
Вугільна кислота у водних розчинах поступово розкладається. Це явище називається іонною дисоціацією. Це двоетапний процес, який полягає в поступовому відключенні іонів водню – спочатку відпадає один катіон, а потім інший. У результаті дисоціації вся хімічна речовина розпадається на 2 позитивних іони водню та негативні іони карбонату.
Виникнення та застосування вугільної кислоти
Вугільна кислота відрізняється тим, що зустрічається тільки у водних розчинах. Ця властивість була використана більше 200 років тому першими виробниками газованої води, які придумали пропускати вуглекислий газ через воду. CO 2 отримали в результаті взаємодії оцтової кислоти з гідрокарбонатом натрію (питною содою). Після насичення ним води було виявлено, що газований напій є набагато більш освіжаючим, ніж будь-який інший відомий безалкогольний напій. В даний час діапазон застосування вугільної кислоти (H 2 CO 3 ) у виробництві газованих напоїв дуже широкий. Можна з упевненістю сказати, що без цього інгредієнта ми б ніколи не пізнали смак культових напоїв, таких як класична газована вода, газована мінеральна вода або безалкогольні газовані напої, такі як оранжад, кока-кола, пепсі чи спрайт. Вугільна кислота також знаходить застосування в лабораторіях хімічної промисловості , а також в косметології – з неї готують передові засоби для очищення шкіри та омолодження. У медицині ця сполука використовується, наприклад, на курортах для приготування вуглекислих ванн (рекомендованих в основному гіпертонікам і хворим на серцево-судинні захворювання).
Як вугільна кислота впливає на організм людини?
Навколо вугільної кислоти існує багато міфів. Одні стверджують, що вживання вуглекислих напоїв сприяє закисленню і виснаженню шлунка, а інші вважають, що Н 2 СО 3 взагалі не впливає на організм людини. Отже, що таке правда і хто правий? Газована вода або напої зазвичай мають злегка кислуватий смак, і хоча вони можуть викликати тривожні симптоми, вони актуальні лише для тих, хто має проблеми з шлунково-кишковим трактом або розладом травлення. Звичайно, як і будь-яка інша кисла їжа, надлишок H 2 CO 3 може викликати порушення кислотно-лужного балансу в організмі.
- https://www.britannica.com/science/carbonic-acid
- https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Carbonic-Acid
- https://study.com/academy/lesson/carbonic-acid-formation-structure-chemical-equation.html